金属元素的熔点如何判断_金属单质熔点高低怎么判断

2024-10-02 12:40:17

1.第一主族元素单质的熔点怎么变化?

2.金属熔沸点的比较

3.元素周期表中沸点熔点高低的判断，在线等，急

4.熔点高低怎样判断

金属元素的熔点如何判断_金属单质熔点高低怎么判断

金属晶体熔沸点比较是如下：

1．不同类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

2．同种类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)原子晶体。

原子半径越小、键长越短、键能越大，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。

(2)离子晶体。

一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

(3)分子晶体。

①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。

③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3Cl＞CH3CH3。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

如正戊烷>异戊烷>新戊烷

(4)金属晶体熔、沸点的区别。

金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。

金属晶体特性：

1.物理性质。

金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，硬度也是如此。例如第3周期金属单质：Al > Mg > Na，再如元素周期表中第ⅠA族元素单质：Li > Na > K > Rb > Cs。硬度最大的金属是铬，熔点最高的金属是钨。

2.延展性。

当金属受到外力，如锻压或捶打，晶体的各层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，在金属原子间的电子可以起到类似轴承中滚珠的润滑剂作用。所以在各原子之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用而不易断裂。因此金属都有良好的延展性。

以上内容参考：百度百科－金属晶体

第一主族元素单质的熔点怎么变化?

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减（由于C是原子晶体，溶沸点远大于同周期其他元素）；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增（C和Si例外，C>si）

金属熔沸点的比较

同主族（第一主族元素）的金属元素，越往下熔沸点越低。因为金属原子半径越大，核对外层电子引力弱，易电离，所以熔沸点低。而第七主族，都是形成双原子分子，即都是小分子，分子之间没有化学键作用，只是弱的分子间作用力；而分子间作用力与分子量的大小有关，分子量越大，熔沸点越高；卤素单质的分子量从上到下增大，因此熔沸点升高。其实，第四主族虽然包括金属和非金属，但它们的单质都是大分子，也就是说，其熔沸点决定于化学键的强弱，其中既有共价键，又有金属键，但成键能力规律是一致的，就是半径越小，成键能力越强，因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的。原因：第一主族是金属，金属是大分子（整块金属可以看成为一个分子），其熔沸点只与化学键（金属键）强弱有关，金属键越强，则熔沸点越高；而金属键与半径有关，原子半径越小，形成的金属键越强，熔沸点越高；第一主族中的碱金属从上到下半径是增大的，因此熔沸点是降低的。同一周期主族元素，从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）；元素周期表中：

元素周期表中沸点熔点高低的判断，在线等，急

金属熔沸点需要通过元素周期表中的元素规律进行比较：

同周期金属单质，从左到右熔沸点升高；同主族金属单质，从上到下熔沸点降低；合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低；金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低，而铁等金属熔点很高。

熔点高低怎样判断

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减（由于C是原子晶体，溶沸点远大于同周期其他元素）；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增（C和Si例外，C>si）

1、同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。

2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。

3、离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越高。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔点越高，一般来说，金属越活泼，熔点越低。分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高，具有氢键的，熔点反常地高。

扩展资料：

物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。

熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。