有三种金属单质abc_有x,y,z三种金属

1.abc3种元素原子核外电子数之和等于b的质量数b原子核带质子数和中子数相等

2.ABC三种元素中有一种是金属元素。AB原子的电子层数相同

3.室温下，单质ABC分别为固体、黄绿的气体、无色气体，E溶液是无色的。

4.体心立方堆积的金属有哪些？六方最密堆积呢？面心立方最密堆积呢？

5.A、B、C、D四种元素，A元素形成的单质是年产量最高的金属，B元素的阳离子B+是酸溶液中都含有的离子，C元

A Na

B Al

C Cl

1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2升氢气 ，说明A是金属且是一价的，与氖原子具有相同电子结构的离子说明A失去一个电子后成氖最外层排布式，所以A最外层为281 ，故是钠。

B原子的核电荷数比A原子的核电荷数多2 故是铝

c原子的电子总数比B原子多4 故是；氯

c的气态氢化物水溶液是盐酸溶液A,B最高氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3而NaOH可溶，Al(OH)3难溶NaOH: H+ +OH- =H2OAl(OH)3: Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O

abc3种元素原子核外电子数之和等于b的质量数b原子核带质子数和中子数相等

金属晶体常见的堆积方式有4种：立方最密堆积(ccp或A1型堆积)、六方最密堆积(hcp或A3型堆积)、立方体心堆积(bcp或A2型堆积)和金刚石型堆积

1、立方最密堆积

立方紧密堆积[cubic close packing(CCP)]，等大球体最紧密堆积的两种基本型式之一。其圆球的配位数为12,空间利用率为74.05%,密置层按三层重复,即ABC ABC……的方式重复堆积,其第四层的球心投影位置与第一层重复,第五层与第二层重复,依此类推。

金、银和铜等的晶体结构即属此种堆积。

2、六方最密堆积

六方最密堆积在取晶胞时，一般取六方锥的三分之一，晶胞属六方晶系，底面菱形的锐角一定是60°。

用六方最密堆积的单质有：铍、镁等。

3、立方体心堆积

面心立方最密堆积出于对称性一般取面心型式的立方晶胞。一个晶胞涉及到的14个原子分属4层：以一个顶角为A层，与之最相邻的3个面心原子和3个顶角原子属于B层，接下来的6个原子属于C层，还有一个顶角与A层的顶角相对，它处于下一个循环的A层。

用面心立方最密堆积的单质有：钙、锶等

4、金刚石型堆积

金刚石晶格的倒格子是体心立方格子。因此，Si和Ge等金刚石型晶体中电子的Brillouin区也就是体心立方格子中的W-S原胞，其形状是切角六面体。

具有金刚石结构的物质有：C（金刚石型）

扩展资料

晶体堆积结构的决定：

晶体的堆积结构取决于将分子联结成固体的结合力。这些力通常涉及原子或分子的最外层的电子（或称价电子）的相互作用。

有四种主要的晶体键。离子晶体由正离子和负离子构成，靠不同电荷之间的引力（离子键）结合在一起。氯化钠是离子晶体的一例。

原子晶体（共价晶体）的原子或分子共享它们的价电子（共价键）。钻石、锗和硅是重要的共价晶体。金属晶体是金属的原子变为离子，被自由的价电子所包围，它们能够容易地从一个原子运动到另一个原子，可形象的描述为沉浸在自由电子的海洋里（金属键）。当这些电子全在同一方向运动时，它们的运动称为电流。

分子晶体的分子完全不分享它们的电子。它们的结合是由于从分子的一端到另一端电场有微小的变动。因为这个结合力很弱（范德华力和氢键），这些晶体在很低的温度下就熔化，且硬度极低。典型的分子结晶如固态氧和冰。

百度百科——晶体

百度百科——金刚石结构

百度百科——立方紧密堆积

百度百科——最密堆积

ABC三种元素中有一种是金属元素。AB原子的电子层数相同

图是周期表中短周期的一部分，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B元素的质子数为a，则A的质子数为a-9，C的质子数为a-7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2a，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则a-9+a+a-7=2a，解之得a=16，则B为S、A为N、C为F，

A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径F＜N＜S，故A错误；

B．元素A最高价氧化物对应的水化物为硝酸，具有强酸性和强氧化性，故B正确；

C．B为S元素，常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故C正确；

D．非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故D正确，

故选A．

室温下，单质ABC分别为固体、黄绿的气体、无色气体，E溶液是无色的。

a、b原子的电子层数相同，可确定a，b在同一周期

b、c原子最外层电子数相同，可确定b,c在同一主族

因为只有一种是金属元素，所以a一定是金属元素，

所以a最外层电子数为1，或2

∵b，c最外层电子数相等，而b+c得电子数=16或15，（15舍去）

所以a最外层电子数为1，b,c最外层电子数为8

∵ab同周期切最外层电子数差7，所以设a质子数为x，则b为x+7,

∵b,c同主族，∴c质子数：x+15,

∴x+x+7+x+15=31,

x=3

∴a：li,

b:f,

c:cl

体心立方堆积的金属有哪些？六方最密堆积呢？面心立方最密堆积呢？

（1）Fe 、Cl2 、H2； （2）2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3；

（3）Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑；? （4）2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3

解析:

由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应①中生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应②中生成的E为Cl2与气体单质C? 生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe。

A、B、C、D四种元素，A元素形成的单质是年产量最高的金属，B元素的阳离子B+是酸溶液中都含有的离子，C元

体心立方堆积的金属有：如铬、钼、钨、钒，铁，Na,K等碱金属的晶胞，它们具有较高的强度和熔点。

用六方最密堆积的单质有：铍、镁、钛、钴、锌、锆、锝、钌、镉、铪、铼、锇、钪、钇、镧、镨、钕、钷、钆、铽、镝、钬、铒、铥。

用面心立方最密堆积的单质有：钙、锶、铝、铅、氖、氩、氪、氙、镍、铜、铑、钯、银、铱、铂、金、铈、镱、锕、钍。

相对于fcc结构的材料来讲，bcc结构材料塑性变形的微观机制是非常复杂的。在fcc结构材料中，滑移面通常是不变的密排面，而在bcc结构的材料中，可以开动很多个滑移面，包括密排面和非密排面。

实验观察到的面心立方晶体的滑移系是{111}<110>，{111}面是面心立方晶体中最密排的晶面，同时又是层错能比较低且容易出现层错的面，<110>/2是这种晶体中最短的点阵矢量。

扩展资料：

用这种堆积的六方锥晶体涉及到17个原子，六方锥晶体的每个顶角有一个原子，上下底面各有一个原子，晶体内部还有三个原子。所以每个六方锥晶体内原子个数为：12*1/6+2*1/2+3=6，则晶胞的原子个数为六方锥晶体内原子个数的1/3，故晶胞的原子个数为6*1/3=2。

许多单质，尤其是金属单质为了获得较强的作用力，常用最密堆积。

多层之间进行叠合时，每一层的球都要嵌入邻层的空穴中。根据每层中球的投影位置不同，密置层可以以A、B、C表示。密置层的相对位置只有3种。

但无论以任何方式叠合，只要每层的球都嵌入邻层空穴中，那么都属于最密堆积。它们的空间利用率都是74.05%，每个球周围有12个相同的球。三维密堆积中出现了由4个球围成的四面体空隙和由6个球构成的八面体空隙，球数∶四面体空隙数∶八面体空隙数=1:2:1。

各种最密堆积中，最有对称性的是六方最密堆积（英文缩写hcp，又叫A3型）和面心立方最密堆积（英文缩写fcc，又叫A1型），这两种是晶体中极常见的排列方式。hcp的叠合方式是2层一循环：ABAB?；fcc的叠合方式是3层一循环：ABCABC?。

参考资料：

A元素形成的单质是金属，且为年产量最高，是铁元素；B为元素的阳离子为酸溶液所共有，说明是氢元素；C为维持生命不可缺少的气体，为氧元素；D构成了一种天然硬度最大的物质为金刚石，所以为碳元素．即A：Fe；B：H；C：O；D：C．B是非金属元素，其对应单质为氧气；ABC三元素所形成的化合物，即同时含有铁氧氢三种元素，氧和氢往往是原子团OH，其对应化合价为-1价，而铁元素为+2价或者+3价，根据化合物中化合价代数和为零，可知化学式为Fe（OH）3或者Fe（OH）2

故答案为：

（1）Fe或铁；

（2）氧气；?

（3）C?或碳；?

（4）Fe（OH）3或者Fe（OH）2．