已知a和e为金属单质_已知a和e为金属单质的物质
1.如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种红色固体单质．C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧
2.已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图所
3.已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。
4.如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄
5.化学 推断题 常见金属单质A，B和非金属单质C,D 强酸M 强碱N
6.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A______，B______，C_
7.有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质，常温下A和B是液体，D、E、G是气体，A和B、D和G组成元素相
A、B、C、D、E五种物质均含有同它种元素，
（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是它种白色沉淀，A为金属单质，A为Al、B为强酸弱碱盐、C为NaAlO如、D为Al（OH）3、E为Al如O3，
①B为强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H如O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H如O?Al（OH）3+3H+；
②C是偏铝酸钠，D是氢氧化铝，偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO如-+H++H如O=Al（OH）3↓，故答案为：AlO如-+H++H如O=Al（OH）3↓；
③E是氧化铝、C是偏铝酸钠，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al如O3+如OH-=如AlO如-+H如O，故答案为：Al如O3+如OH-=如AlO如-+H如O；
（如）若A～E均为化合物．A是淡**固体，能发生反应生成B、C，则A是Na如O如，过氧化钠能和水、二氧化碳分别反应生成NaOH、Na如CO3，B、C两溶液在等物质的量浓度时，C?溶液的pH较小，则B是NaOH、C是Na如CO3，电解D的水溶液是最重要的工业生产之它，则D为NaCl，D→E→C也是工业制备C的普遍方法，则E是NaHCO3；
①A是过氧化钠，其电子式为，故答案为：；
②用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近生成氢氧根离子，离子方程式为如Cl-+如H如O
| ||
| ? |
故答案为：如Cl-+如H如O
| ||
| ? |
③生铁浸入D溶液而发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O如+se-+如H如O=sOH-，故答案为：O如+se-+如H如O=sOH-；
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，相差它二O原子，0.1mol/L?E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
| c(H+) |
| c(OH?) |
①B是氨气、C是NO，氨气和氧气在催化剂、加热条件下生成NO和水，反应方程式为sNH3+3O如
| ||
| △ |
| ||
| △ |
②A是氮气、C是NO，氮气和氧气的反应中，每转移1mol e-就会吸热s3它地，则转移smol电子吸收180它地热量，所以该反应热化学反应方程式为N如（g）+O如（g）=如NO（g）△H=+180?它地/mol，故答案为：N如（g）+O如（g）=如NO（g）△H=+180?它地/mol．
如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种红色固体单质．C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧
| F是红褐色固体，则F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以E是氢氧化亚铁，C能反应生成氢氧化亚铁，D能发生反应生成氢氧化铁，且C和D能相互转化，则CD含有的阴离子相同，阳离子不同，B黑色晶体，和盐酸反应生成两种物质，则B是四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，则C是氯化亚铁，D是氯化铁，A能发生反应生成氯化铁，铁和氯气反应生成氯化铁，A为常见的金属单质，则A是铁． （1）通过以上分析知，A、B、C、D、E、F分别是Fe、Fe 3 O 4 、FeCl 2 、FeCl 3 、Fe（OH） 2 、Fe（OH） 3 ，故答案为：Fe、Fe 3 O 4 、FeCl 2 、FeCl 3 、Fe（OH） 2 、Fe（OH） 3 ； （2）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应方程式为：2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ， 铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应方程式为：Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 ， 氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ， 故答案为：2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ，Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 ，4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ． |
已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图所
（1）A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素，B是一种红色固体单质，所以B是铜，C是一种红色固体氧化物，C和一氧化碳在高温的条件下会生成A，A是一种常见的金属单质，所以C是氧化铁，A就是铁，铁和氧气在点燃的条件下会生成四氧化三铁，所以D是四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E、F各表示一种化合物，所以E是氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，所以F是氢氧化亚铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以D是Fe3O4，E是FeCl2；
（2）通过推导可知，反应①是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，满足化合反应的条件，所以该反应是化合反应，反应②是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于基本反应类型，反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应，反应是④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应，反应⑤是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，满足复分解反应的条件，所以该反应属于复分解反应，所以在发生的变化中，属于置换反应的是④、③，属于化合反应的是①，
化学方程式为：3Fe+2O2
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| ? |
（3）反应②是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO
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| ? |
故答案为：（1）Fe3O4，FeCl2；
（2）④、③，①，3Fe+2O2
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| ? |
（3）Fe2O3+3CO
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| ? |
已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。
A为固体，常见为碳、钠；镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成的D是固体，说明A为金属不为碳；E溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，则E应为酸，C应为氢气，B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁；A可能是定价金属钠；镁、铝等，
（1）分析判断可知，B为Cl2；C为H2；故答案为：Cl2，H2；
（2）A为金属、B为氯气、C为氢气，三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别为，酸、盐、氢化物，一定不是碱、氧化物，故答案为：②③；
（3）①A是一种金属，通过上述判断可知，不是变价金属元素，能和盐酸反应，所以可以是：Mg、Al等，
故答案为：Mg、Al；
②Fe?与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，无法完成上图转化，故答案为：Fe 与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，无法完成上图转化；
如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄
A：HB：OC:NaD?:S
钠和H生成氢化钠，是离子化合物，和氧生成氧化钠?过氧化钠?超氧化钠……
和硫生成硫化钠
判断的方式：入手点有2个
1.C可以和A发生反应，这个是同族内的互化物，只有氧族?卤族?碱金属（有H）可以做到?
而要生成离子化合物那么卤族和氧族肯定不行，所以就可以确定A是H，（因为A最小而且要和碱金属能化合）?C是某碱金属?因为是短周期所以是Na
然后核外电子发挥作用12*2=24
24个而且是同个主族的，又是短周期?
设B是x，则D没有选择是X+8?（因为短周期总共3个行，氢去了一个……只剩两个了）
x+x+8=24
x=8
所以B是氧所以d是硫
剩下的请看图吧
化学 推断题 常见金属单质A，B和非金属单质C,D 强酸M 强碱N
“A、G为气态单质”，且能相互化合生成R（液态），则R为H2O；A、G、分别为H2和O2中的一种，再结合“G+B（单质）→H（淡**粉末）”可推知A、B、G、H依次为H2、Na、O2、
Na2O2；T为NaOH．
“D（单质）分别与G（O2）、R（H2O）反应，都可生成F（黑色晶体）”，可知D为金属单质且为Fe，F为Fe3O4．
“C（单质）+G（O2）→M，且M可以与T（NaOH反应）”则M必为酸性或氧化物．再结合F（Fe3O4）与C生成M（C的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知C、M、N依次为Al、
Al2O3、NaAlO2．
“I为玻璃工业的（三种）原料之一”，且可以分别由H（Na2O2）、T（NaOH）得到，则I为Na2CO3，E为CO2．
（1）H为Na2O2，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）①F为Fe3O4，R为H2O，D为为Fe，该反应为Fe和水的反应，化学方程式为，3Fe+4H2O
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| ? |
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| ? |
②反应③为Na2CO3和Al2O3的反应，生成NaAlO2，反应的化学方程式为Na2CO3+Al2O3
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| ? |
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| ? |
（3）C为Al，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）C为Al，G为O2，Al与O2反应生成Al2O3，反应的化学方程式为4Al+3O2
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| ? |
| 5.4g |
| 27g/mol |
故答案为：4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol．
已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A______，B______，C_
a和b是金属单质，且二者在高温下发生置换反应，则该反应为铝热反应，所以a是al，e是金属氧化物，f既能溶于强酸m又能溶于强碱n，f是al2o3，b是常见金属，系列转化生成红褐色沉淀y为fe（oh）3，所以b是fe，e是金属氧化物，所以d是o2，e是fe3o4，铁和非金属单质反应生成x，x能和强碱n反应生成红褐色沉淀fe（oh）3，氢氧化铁和碱、c反应生成z，所以z中含有铁元素，z的摩尔质量为198g?mol-1，且其中各元素的质量比为：钾：铁：氧=39：28：32，钾、铁、氧的物质的量之比=
39
39
28
56
32
16
=2：1：4，所以其化学式为k2feo4，根据元素守恒知，强碱n为koh，氢氧化铁能被c单质氧化，且c是气体，b和c反应生成铁盐，则c是cl2，x是fecl3，
h为kalo2，h和m反应生成j，j能溶于强酸和强碱，则j为al（oh）3，
（1）通过以上分析知，c是氯气，z是高铁酸钾，其化学式分别为：cl2、k2feo4，
故答案为：cl2；k2feo4；
（2）x是氯化铁，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，其操作方法是：取试样少许，滴加3～4滴kscn溶液，呈血红色，
故答案为：取试样少许，滴加3～4滴kscn溶液，呈血红色；
（3）高温下，四氧化三铁和铝发生置换反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8 al+3fe3o4
高温
.
4al2o3+9fe，
故答案为：8 al+3fe3o4
高温
.
4al2o3+9fe；
（4）a是铝，n是氢氧化钾，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应方程式为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑，
故答案为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑．
有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质，常温下A和B是液体，D、E、G是气体，A和B、D和G组成元素相
由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4，
（1）由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，
故答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe（OH）2；Fe（OH）3；
（2）反应⑧为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
④的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
⑤的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+．
| （1）D和G为气体，且含有相同元素，可以知道D为一氧化碳，而G为二氧化碳，所以C可以是氧化铜等金属氧化物，设C为氧化铜，那么F为铜． （2）常温下A和B为液体且含有相同的元素，可以知道A为过氧化氢，而B为水，那么E为氧气，所以可以写出该反应的化学方程式． （3）反应②为氧气和金属单质的反应，故为化合反应． （4）D为一氧化碳而G为二氧化碳，它们的化学性质的不同之处为：一氧化碳可以燃烧，而二氧化碳不能燃烧． 故答案为： （1）Cu；CO 2 ． （2）2H 2 O 2
（3）化合． （4）CO可以燃烧而CO 2 一般不燃烧． |
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