置换反应不一定有金属单质参加_置换反应的反应物中一定有金属单质

1.置换反应中不含金属单质的例子(化学式)（初中范围）

2.置换反应与还原反应的区别

3.什么是置换反应？置换反应的条件是什么？

4.置换反应的定义、特点、通式

5.哪些置换反应的反应物没有金属单质

6.化学中取代反应与置换反应有什么区别

7.下列关于置换反应：X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的描述正确的是（　　） A．若X是金属单质，则W和Z中

8.有机化学中的取代反应与一般化学反应的置换反应有什么区别？

取代反应一般在有机化学中才说。置换反应在有机化学和无机化学中都有。比如说金属钠与乙醇反应既是置换反应又是取代反应。一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。置换反应是化学反应的四大基本反应类型之一。

概念上的区别

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2．比较

取代反应：

（1）可与化合物发生反应，产物中不一定有单质。

（2）反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件影响较大。

　(3）逐步取代：很多反应是可逆的。由于共用电子对破裂而交换原子或原子团。

置换反应：

（1）反应物、产物中一定有单质。

（2）在水溶液中进行的置换反应应遵循金属或非金属活动性的顺序。

（3）反应一般单向进行。单质与化合物通过电子的转移而发生氧化还原反应

置换反应中不含金属单质的例子(化学式)（初中范围）

置换反应有两个突出特点：一是在反应中一种游离态元素将另一种元素从其化合物中替换出来，使其变为游离态，因而在反应物和生成物中必定各有一种单质出现。例如：

Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

二是反应的发生必定伴有某些元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应。如上述两例：

在初中阶段学习的是发生在水溶液里的置换反应，主要有金属与酸溶液的反应和金属与盐溶液的反应，这两种反应都遵循金属活动性顺序而进行。

1.金属+酸——→盐+氢气

金属：必须是位于金属活动性顺序中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应。金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。例如：

Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑很快

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑平稳

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑较慢

Cu+H2SO4(稀)不能反应

酸：必须是可溶性的非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸、磷酸等。氧化性酸如硝酸、浓硫酸等不能与金属发生置换反应，这种具有强氧化性的酸与金属发生的是另一种类型的反应。例如：

Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O

此外，碳酸（H2CO3）、氢硫酸（H2S）等很弱的酸，虽然能与氢前面的金属发生置换反应，但其反应不够典型或难以进行。硅酸（H2SiO3）是微溶性酸，难与金属发生置换反应。

盐：反应生成的盐必须是可溶的，否则，生成难溶或微溶的盐会沉积在金属表面，阻碍反应顺利进行。例如下列反应因生成难溶的硫酸铅，反应很难顺利进行。

Pb+H2SO4(稀)=PbSO4+H2

Pb+CuSO4=PbSO4+Cu

2．金属+盐——→另一种盐+另一种金属

金属：只有在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这两种金属的位置相距愈远，反应愈容易进行。但应注意，K、Ca、Na等很活动的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。例如将一小块金属钠投入氯化铁溶液中，发生的反应是：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

盐：反应物和生成物中的盐都应是可溶性的。

以上讨论的都是在水溶液中进行的置换反应。此外，在初中化学里还接触到一些不是在水溶液中而是在干态下发生的置换反应。例如：

CuO+H2Cu+H2O 2CuO+C2Cu+CO2↑

这类反应的规律是受其它因素支配的，不能依据金属活动性顺序去判断。

你认为下面说法中哪一种是错误的，并举例说明。

1．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应。

2．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。

3．有单质和化合物参加并有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。

4．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，这种反应才是置换反应。

答：前三种说法都是错误的，只有第4种说法正确。

有单质和化合物参加的反应不一定就是置换反应，例如：

2CO+O22CO2

有单质和化合物生成的反应也不一定就是置换反应，例如：

那么是不是可以说有单质和化合物参加并有单质和化合物生成的反应就是置换反应呢？也不一定。例如黑火药的爆炸反应：

2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑

可见，置换反应的特征是：不仅是单质和化合物反应生成单质和化合物，且反应物、生成物中的单质和化合物都必须各是一种。

置换反应与还原反应的区别

C+H2O=CO+H2 碳与高温水蒸汽反应。

CAO+H2O=CA(OH)2 SO2+H2O=H2SO4

酸性氧化物或碱性氧化物与水反应生成酸和碱

2H2O=2H2+O2 水的电解生成氢气和氧气。

2NA+2H2O=2NAOH+H2 活泼金属与水反应。

什么是置换反应？置换反应的条件是什么？

1，发生反应的物质不同：置换反应有单质和化合物参加，并生成单质和化合物。还原反应一般伴随化学价升降，一般不要求一定有单质参加。

2，包含不同：置换反应必须是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是一种氧化还原反应。还原反应可以不是置换反应。

扩展资料：

放热反应：

1，金属和酸发生的置换反应。

2，金属和盐发生的置换反应。

3，铝和金属氧化物发生的置换反应。

4，活泼金属和水的置换反应。

吸热反应：

1，不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应。

2，碳，氢气还原金属氧化物的反应。

3，碳和水蒸气的置换反应。

参考资料：

参考资料：

置换反应的定义、特点、通式

置换反应是指一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

常见的置换反应包括1、活泼金属+酸→盐+水例如

Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

反应条件：（1）金属必须排在金属活动性顺序表氢前面

（2）所用酸一般为稀盐酸和稀硫酸，而不能用硝酸

2、金属+盐溶液→新盐+新金属

例如Fe

+

CuSO4

=FeSO4

+

Cu

反应条件：（1）前置换后（2）盐可溶（3）钾、钙、钠不用

3、非金属+金属氧化物→金属+氧化物

例如H2

+

CuO

=△=

Cu

+

H2O

反应条件：加热或高温

非金属一般为氢气和碳

4、金属+金属氧化物→新金属+新金属氧化物

例如2Al+Fe2O3=

高温=Al2O3+2Fe

反应条件：（1）加热或高温（2）金属比金属氧化物中的金属活泼

哪些置换反应的反应物没有金属单质

一、定义

置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

二、通式

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。

三、特点

置换反应的特点是反应物和生成物中都有单质。如CuO?+?CO?=Cu?+?CO?，尽管生成物中一种是单质另一种是化合物，但由于反应物中的两种物质都是化合物，不符合定义，因此该反应不属于置换反应。

扩展资料：

常见置换反应：

1、焦炭还原氧化铁3C+2Fe?O?==高温==4Fe+3CO?↑

现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

2、木炭还原氧化铜C+2CuO==△==2Cu+CO?↑

现象：黑色粉末变成红色，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。

3、氢气还原氧化铜H?+CuO==高温==Cu+H?O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

4、氢气与氧化铁反应3H?+Fe?O?==高温==2Fe+3H?O

5、水蒸气通过灼热碳层C+H?O(g)==高温==CO+H?

百度百科-置换反应

化学中取代反应与置换反应有什么区别

哪些置换反应的反应物没有金属单质

一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

1、金属置单质换金属单质

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

2、金属单质置换非金属单质

2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

3、非金属单质置换金属单质

H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2

4、非金属单质置换非金属单质

2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO

C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

1、同主族元素单质间的置换

Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2

2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO

Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2

2、不同主族元素单质间的置换

Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2

C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O

3、主族元素单质置换副族元素的单质

H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti

4、副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2

5、副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

1、单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O

C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2

2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

2、单质与非氧化物发生置换反应

2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl

3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O

Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

下列关于置换反应：X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的描述正确的是（　　） A．若X是金属单质，则W和Z中

取代反应：

是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应。

置换反应：

是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。任何置换反应都不属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

两者区别：

置换反应一般应在无机反应中，而取代反应一般说有机化学反应；

取代反应不一定有单质参加或生成；而置换反应中一定有单质参加或生成；

代反应能否进行，一般受温度、光照、催化剂等影响较大；

取代反应逐步进行，一般都为可逆的。

有机化学中的取代反应与一般化学反应的置换反应有什么区别？

．概念上的区别

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

2．比较

取代反应：

（1）可与化合物发生反应，产物中不一定有单质。

（2）反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件影响较大。

（3）逐步取代：很多反应是可逆的。由于共用电子对破裂而交换原子或原子团。

置换反应：

（1）反应物、产物中一定有单质。

（2）在水溶液中进行的置换反应应遵循金属或非金属活动性的顺序。

（3）反应一般单向进行。单质与化合物通过电子的转移而发生氧化还原反应