一种金属单质还原一种化合物_一种非金属单质还原一种氧化物

1.用H、O、S、Mn四种元素中选择适当的元素

2.碱与非金属单质反应

3.选择H、0、S、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．（1）一种非金属

4.初中化学氧化还原反应化学方程式

5.初中化学四大基本反应类型

6.化学：非金属元素强弱的判断

7.碳和氧化铜反应的化学方程式是什么？

金属性包括还原性，非金属性包括氧化性。

金属单质一般具有还原性，其最高价氧化物的水化物显碱性，碱性强度随元素核电核数增加而增强；非金属单质一般具有氧化性，其最高价氧化物的水化物显酸性，酸性强度随元素核电核数增加而减弱。

物质的金属性越强，其非金属性就越弱。单质的金属性越强，其还原性就越强，对应离子的氧化性就越弱。物质的非金属性越强，其金属性就越弱。单质的非金属性越强，其氧化性就越强，对应离子的还原性就越弱。

如果不考虑放射性元素，金属性最强的元素是铯，非金属性最强的元素是氟。氢氧化铯碱性最强，高氯酸酸性最强。在元素周期表中，越往左越往下元素的金属性越强，越往上越往右元素的非金属性越强。

金属性强的金属单质可以将金属性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来(如铁可以将铜从硫酸铜中置换出来）。非金属性较强的非金属单质可以将非金属性较弱的非金属从它的化合物中置换出来（如氯气从溴化钾中置换出溴单质）。

用H、O、S、Mn四种元素中选择适当的元素

有非金属单质置换出溶液中金属单质，其化学方程式：

H2+PdCl2=Pd↓+2HCl

这是工业一个检验氢气的方法，把氢气通入浓的PdCl2溶液中去，产生黑色的Pd沉淀。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

1、金属跟酸的置换是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。

金属单质 + 酸— 盐 + 氢气

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2、金属跟盐溶液的置换是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。

金属单质 + 盐（溶液） —另一种金属 + 另一种盐

Cu+Hg(NO?)? = Hg+Cu(NO?)?

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

3、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

H2 + CuO = Cu + H2O（条件：加热）

C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑（条件：高温）

3C+ 2Fe2O3 =4Fe + 3CO2↑ （条件：高温）

4、水蒸气通过灼热碳层

H2O + C= H2 + CO（条件：高温）

5、镁和氧化铜反应

Mg+CuO =Cu+MgO（条件：加热）

6、非金属单质置换非金属单质

2F?+2H?O = 4HF+O?

2C+SiO? = Si+2CO ↑（条件：加热）

Cl?+2NaBr = Br?+2NaCl

2H?S+O? = 2S+2H?O（条件：点燃）

碱与非金属单质反应

一种非金属单质 H2 O2 S O3

一种有害气体 SO2 H2S SO3 O3(臭氧当其存在于平流层时有助于保护地球上的生物免受紫外线的伤害，而当其在地球表面附近时, 是城市光化学烟雾的一种组分，对植被和人类有伤害作用，就看你怎么定义了)

一种金属氧化物 MnO2

三种元素组成的化合物 H2SO3 H2SO4 MnSO4

选择H、0、S、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．（1）一种非金属

碱和非金属单质反应。

碱是指在水中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，而非金属单质则是指不含金属元素的单质物质。

一、碱与非金属氧化物的反应

1、复习二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式，引导学生对反应和生成物进行分类。

2、教师演示氢氧化钠与二氧化碳反应的实验，学生观察实验，得出结论，写出化学方程式，讨论分析得出碱的共性；通过书写两个化学方程式，加深学生对碱化学性质的理解。

二、设计思路

1、本节课的设计思路：通过复习旧知识，唤醒学生原有的记忆；设计问题，教师演示实验，学生观察、分析讨论，得出结论，帮助学生构建新的知识系统；通过知识拓展训练，加深学生对碱化学生性质的认识。

2、这样的设计，符合学生从个别到一般，由浅入深的认知规律，通过拓展应用，加深了学生对知识的理解。

三、四大基本反应

类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。

四、类型简介

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.

4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子。

5、结合成难电离的物质，沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

初中化学氧化还原反应化学方程式

（1）一种非金属单质是氢气、氧气和硫单质；故填：H2（或者O2或者S）．

（2）非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的化合物，以上四种元素可组成的非金属氧化物有水、双氧水、二氧化硫、三氧化硫．水是由显+1价的氢元素和显-2价的氧元素组成的化合物，根据化合价原则，水的化学式可表示为：H2O；（双氧水的化学式为H2O2，二氧化硫的化学式为SO2，三氧化硫的化学式为SO3）

（3）由以上四种元素可组成的难溶于水的碱为氢氧化铁和氧化亚铁，由于铁在氢氧化铁中为+3价的，而氢氧根离子是-1价的，根据化合物中化合价的代数和为零，可得化学式为：Fe（OH）3；（氢氧化铁的化学式为Fe（OH）2）

（4）由以上四种元素组成的盐为硫酸亚铁或硫酸铁，都可溶于水，硫酸亚铁是由显+2价的铁元素和显-2价的硫酸根组成，根据化合价原则，硫酸亚铁可表示为：故填：FeSO4；（硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3）

故答案为：（1）H2（或O2、S）；（2）H2O（或H2O2、SO2、SO3）；（3）Fe（OH）3[或Fe（OH）2]；（4）FeSO4[或Fe2（SO4）3]；

初中化学四大基本反应类型

还原剂 （1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。　（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。　　（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。　　（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。　　（5）过氧化物，如Na2O2等。 几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

初中化学老师发的提纲- -。。

化学：非金属元素强弱的判断

初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、

复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：

一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有：

1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H2+O2 = H2O

其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。

2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O2 = Fe3O4

其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。

3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3，

其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱

4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2 ＋H2O= H2 CO3

其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸。

5、其它如2CO+ O2 = 2CO2等。

二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有：

1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3= CaO+CO2↑

2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O

3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O

4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO+ CO2↑+ H2O

5：其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑

2KMnO4 加热 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑

三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有：

1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑

2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑

2:金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。

如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag

3、氢气还原金属氧化物，H2 ＋CuO = Cu+H2O

4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑

四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见反应有：

1、酸＋碱性氧化物——盐＋水

如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O

3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O

（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）

2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O

（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O

2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）

如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O

2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O

3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）

2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O

3、 酸＋盐――新酸＋新盐

如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ ?+ HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)

H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4)

2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）

2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）

4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水

如2NaOH ＋ CuSO4? = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)

3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)

Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））

5、盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水

如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）

Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）

Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）

注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。

如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空气中变质的原因）

2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2）

2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4 ＋H2O

Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜）

碳和氧化铜反应的化学方程式是什么？

（1）根据周期表判断：在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（2）根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断：若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4 (最强酸)>H2SO4 (强酸)>H3PO4 (中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性：Cl > S > P > Si

（3）根据单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度判断：若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

（4）根据元素的氢化物的稳定性判断：若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

（5）根据氧化还原反应判断：在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

（6）根据和同一种金属反应的产物不同：如，

氯气和铁反应，能够生成氯化铁,3Cl2＋2Fe=2FeCl3,即，氯气可以把铁氧化成+3价的

但是，如果是S和铁反应，只能生成FeS,也就是说S只能把铁氧化成+2价的

所以，非金属性：Cl2>S

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。碳和氧化铜反应的化学方程式为：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑。

碳是一种具有还原性的非金属。在一定条件下，用碳可以还原氧化铜生成铜单质。碳还原氧化铜的化学方程式：主反应：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)。副反应：C+CuO=高温=Cu+CO↑(炭过量);C+4CuO=高温=2Cu2O+CO2↑(氧化铜过量)。

化学：

化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键。