金属单质的性质用化学方程式举例说明_金属单质化学方程式

1.初三化学方程式大全总结归纳

2.金属单质与酸反应,生成物中,金属单质的化合价

3.初中化学方程式：金属相关的化学方程式,金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

4.炼单质金属的化学方程式

铁及其化合物的所有化学方程式：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑。铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55、845。自然界中铁有四种稳定同位素Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58，不考虑质子衰变的话，可以认为半衰期无限长。

铁生锈的化学方程式：

4Fe+3O2+XH2O==2Fe2O3·XH2O，2Fe2O3·XH2O是铁锈的成分。铁生锈的原理：铁与空气中的氧气、水等物质作用，发生复杂的化学反应，生成铁的化合物（氧化铁）的过程。

初三化学方程式大全总结归纳

(一)按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

①金属单质置换金属单质

2Al+Fe2O3?＝Al2O3+2Fe

（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）

Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

②金属单质置换非金属单质

2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO2 = 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2

③非金属单质置换金属单质

H2+CuO=Cu+H2O C+FeO = Fe+CO Si+2FeO =2 Fe+SiO2

④非金属单质置换非金属单质

2F2+2H2O= 4HF+O2 2C+SiO2 = Si+2CO

C+H2O = CO+H2 2H2+SiCl4 = Si+4HCl

(二)按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

①同主族元素单质间的置换

Na+KCl = NaCl+K 2Na+2H2O = 2NaOH+H2

2H2S+O2 = 2S+2H2O 2C+SiO2 = Si+2CO

Cl2+2HI = 2HCl+I2 F2+2HCl= 2HF+Cl2

②不同主族元素单质间的置换

Mg+2HCl =MgCl2+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O = 4HF+O2 C+H2O = CO+H2

2H2+SiCl4 = Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2

4NH3+3O2 = 2N2+6H2O

③主族元素单质置换副族元素的单质

H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe

C+CuO =Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg

Na+TiCl4 =4NaCl+Ti

④副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2

⑤副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu

(三)按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

①单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 H2+CuO= Cu+H2O

C+FeO = Fe+CO 2F2+2H2O= 4HF+O2

2C+SiO2= Si+2CO 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe

C+H2O= CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl

Si+2FeO =2Fe+SiO2 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O

②单质与非氧化物发生置换反应

2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl

3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 =2N2+6H2O

Mg+2HCl = MgCl2+H2 2Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2

金属单质与酸反应,生成物中,金属单质的化合价

对于初中生来说，化学方程式是方程的基础，我整理了一些重要的化学方程式。

金属单质+酸---金属化合物+氢气（置换反应）

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

金属单质+金属化合物溶液---另一种金属+另一种金属化合物溶液

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

化合物与氧气的反应

1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

分解反应

1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

6、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

其它

1、用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

以上是我整理的重要的化学方程式，希望能帮到你。

初中化学方程式：金属相关的化学方程式,金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

其实你是初三的学生吧?那就不说那么复杂了

方程式为 2 M（金属） + 2n H+ ==== 2 M n+（n个正电荷）+ n H2

质量：2M（该金属相对原子质量） 2n

投入：m x

（那个X不知道为什么移不到2n下面去）

有2M/m=2n/x

化简得：x=mn/M

即 放出氢气的质量=金属元素在生成物中化合价×金属质量÷该金属相对原子质量

这只是化学方程式啊!

炼单质金属的化学方程式

解答如下

（1）金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

还原法：适用于活泼性中等的铜 铁等

Fe2O3+3CO====3CO2+2Fe高温

直接加热法：惰性金属如Hg

2HgO====Hg+O2↑加热

电解法：活泼金属如Na、K

2NaCl熔融======2Na+Cl2 通电

另外还有个要记住的是湿法炼铜所用到的置换 不过工业上一般不用这种方法

CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu

纯手打```