黑色非金属单质_黑色非金属单质有哪些

1.高中化学关于金属与非金属固体颜色总结

2.什么决定单质的颜色

3.A、X、6、七是中学常见的单质和化合物．它们在一定条件下能发生如下转化，转化中的部分产物已省略．（二

无机推断题常见突破点归纳

1. 特殊颜色

（1）火焰颜色

苍白色：H2在Cl2中燃烧

蓝色：CO在空气中燃烧

淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧

焰色反应：Na+（**）、K+（紫色）

（2）有色溶液

Fe2+:浅绿色

Fe3+:**

Cu2+：蓝色

MnO4-:紫红色

（3）有色固体

红色：Cu、Cu2O、Fe2O3

红褐色：Fe(OH)3

绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4.7H2O

蓝色：Cu(OH)2、CuSO4.5H2O

黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑

浅**：S、Na2O2、AgBr

**：AgI、Ag3PO4

白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

有色气体：

黄绿色：Cl2

红棕色：NO2

1）溶于水显碱性的气体只有NH3

（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO

（3）能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅**固体的只有H2S（包括与Cl2、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象）。

（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡**固体只有Na2O2

（5）在空气中能自燃的固体物质只有白磷

（6）遇SCN-显红色的只有Fe3+

（7）常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。

（8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2

（9）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含(CO3)2-或(HCO3)2-的物质。

（10）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含(SO3)2-或(HSO3)2-的物质。

（11）能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。

（12）通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有(SiO3)2-。

（13）需要控制在170℃才能生成的气体只有C2H4。

（14）能与新制悬浊液混Cu(OH)2合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。

（15）不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等。

（16）有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。

3. 特征反应

（1）能与强酸反应产生气体的物质：

活泼的金属：Na、Al、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。

（2）能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：

单质：Al、Si；盐类：铵盐、羧酸盐（与碱石灰共热）等。

（3）既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：

金属单质：Al、Zn等；氧化物：Al2O3、ZnO等；氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2等；弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等；氨基酸。

（4）能与水反应产生气体的物质：

活泼的金属单质：Na、K、Mg（加热）、Fe（高温生成Fe3O4）等；非金属单质：F2；金属过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。

高中化学关于金属与非金属固体颜色总结

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

**：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕**）

绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

什么决定单质的颜色

白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl ，ZnS

红褐色沉淀：Fe(OH)3

蓝色沉淀：Cu(OH)2

黑色沉淀：CuS，PbS，FeS，Ag2S，HgS

浅**沉淀：AgBr

**沉淀：AgI

砖红色沉淀：Gu2O

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾 ，碘单质

5、淡**固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭），氧化亚铁

9、红褐色固体：氢氧化铁 ，氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

**固体：铬酸钾

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：铜离子溶液 ，蛋白质与双缩尿试剂生成蓝色

13、蓝绿色溶液：亚铁离子溶液

14、棕**溶液：铁离子溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液，三价铁离子与苯酚生成紫色络合物

棕红色液体：液溴

**溶液：二氧化氮溶液，溴溶液（随浓度增加变为橙色），碘溶液（浓度增加变为褐色），蛋白质遇浓硝酸为**

红色溶液：硫氰化钾

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮，溴气体

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化氮，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气

淡黄绿色：氟气体

**：

（四），颜色反应

钠 **

钾 紫色（透过蓝色钴玻璃）

铜 绿色

钙 砖红色

锂 紫红色

总结过去所学过的知识，还是自己做更有印象

我在搜集这些知识也复习一遍，谢谢啦！

A、X、6、七是中学常见的单质和化合物．它们在一定条件下能发生如下转化，转化中的部分产物已省略．（二

金属和非金属单质物理性质.

金属单质：记住除Ag**，Cu紫红色，Mn紫色其他是白色（包括Fe，我们老师说的），状态嘛Hg是液态其他都是固态。

非金属单质：气态的都是含“气”字旁的，其他固态含“石”字旁。颜色那就靠自己积累了，eg：cl2黄绿色，S**，C黑色，这就不能具体了。

金属化合物我也告诉你点：

白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3

Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH

红褐色：Fe（OH）3

蓝色：Cu（OH）2

白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO

淡**粉末：Na2O2

红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO

黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

Fe，Zn，Al（除Mn，Cu，Ag）等金属单质都是银白色（这是毋庸质疑的），金属单质都是有金属光泽的，有延展性，能导电能导热

①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。 ②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。 ③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。 ④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。 必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少，一般为1—3 个，且在化学反应中较易失去，从而使次外层变为最外层，通常达到8 个电子的稳定结构。原子结构的这一特征，决定了金属的性质特点。 物理性质方面：金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电，可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状。不少金属（游离态及其化合态）在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在。如钠呈**、钾呈浅紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）、钙呈砖红色、铜呈绿色。金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等。如密度最小的锂Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔点最低的汞Hg 为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃。非金属单质性质：由非金属元素组成的单质。物理性质差别较大，在许多方面与金属相反。（1）在常温下，形态不一。除溴是液态外，有的是气态，如氢、氧、氮等；有的是固态，如碳、磷、硫等。（2）多数没有光泽，颜色也不一致。（3）通常没有延展性，（4）导热性差。除石墨（碳）、晶体硅、碲等少数外，一般是不良导体。（5）密度较小。固态的密度大都在2-5之间，在5以上的只有砷、碲等少数。非金属的化学性质差别也较大。惰性气体难与他种元素化合。非金属倾向于得到电子，容易与金属化合。在常温下，除磷外，都比较稳定。在高温时，大都能与氧化合而成酸性氧化物。有些非金属与金属之间，很难划分界限 非金属单质物理性质： （ a ）分子晶体：熔、沸点较低、硬度小。例如： H2、CL2、F2、、硫磺、白磷等。 （ b ）原子晶体：熔、沸点较高，硬度大。例如：金刚石、单晶硅等。 Na物理性质：金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是.81℃，沸点是882.9℃。 铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，铝是热的良导体铝有良好的延展性Mg物理性质：银白色的金属，密度1.74克/厘米3，熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。铁的物理性质物理性质：铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。是一种光亮的银白色金属。密度7.86克/厘米3。熔点1535℃，沸点2750℃。常见化合价+2和+3，有好的延展性和导热性。也能导电。纯铁既能磁化，又可去磁，且均很迅速。电离能为7.870电子伏特。 铜的物理性质：纯铜呈紫红色，熔点约1083.4℃，沸点2567℃，密度8.92g/cm3，具有良好的延展性。1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜。锌的物理性质：金属锌，化学符号Zn。属化学元素周期表第II族副族元素，是六种基本金属之一。锌是一种白色略带蓝灰色金属，具有金属光泽，在自然界中多以硫化物状态存在。锌的密度为7.2克/立方厘米，熔点为419.5℃，沸点906℃，莫氏硬度为2.5，其六面体晶体结构稳定性极强。锌较软，仅比铅和锡硬，展性比铅小，比铁大；展性比铜和锡小。细粒结晶的锌比粗粒结晶的锌容易锟轧及抽丝。

ZJ

（3）A为氧化性3单质，Z为淡**固体，Z应为Na2O2，X为Na，A为O2，Y为Na2O，Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数3最简比是3：2，过氧化钠投入到含有少量酚酞3水溶液中，反应生成氢氧化钠与氧气，溶液呈碱性，故溶液变红，由于过氧化钠有强氧化性，使红色又褪去，故现象为：有气泡产生，溶液先变红后再褪色，

故答案为：3：2；有气泡产生，溶液先变红后再褪色；

（2）A既是氧化物又是氢化物，应为H2O，X为黑色非金属单质，则X为C，碳与水蒸气反应生成Y为CO，反应方程式为：C+H2O（g）

故答案为：C+H2O（g）