1.某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有银、铝、铜的三种单质，如果另外只用一种试剂达到

2.关于金属性与非金属性的问题

3.对三种金属单质a、b、c进行下表所示实验（其他条件等同）；实验 金属 &...

4.现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应

三种金属质量各为10g_有三种金属单质

①若都为非金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，故①正确；

②若都为金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性，则单质的还原性：Y＞Z＞X，故②正确；

③若都为金属，单质的还原性：Y＞Z＞X，还原性越强阳离子氧化性越弱，则对应离子的氧化性：X＞Z＞Y，故③正确；

④若都为非金属，单质的氧化性：Y＞Z＞X，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱，对应离子的还原性：X＞Z＞Y，故④正确；

故选D．

某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有银、铝、铜的三种单质，如果另外只用一种试剂达到

X为金属单质，Y、Z一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液呈酸性，X与E反应可生成Z和另一产物w，则Z应为H2，X、Y反应的产物F溶于水为棕**溶液，应生成氯化铁，则Y为Cl2，X为Fe，w为氯化亚铁，

（1）由以上分析可知Z为H2，故答案为：B；

（2）由以上分析可知w为氯化亚铁，故答案为：C；

（3）X、Y反应的产物F溶于水为棕**溶液，应生成氯化铁，故答案为：A；

（4）在氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠，可生成白色絮状氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，被空气氧气氧化生成氢氧化铜，可观察到白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：D．

关于金属性与非金属性的问题

A、银、铝、铜的三种金属单质只有铝与稀硫酸反应，无法判断铜、银活动性强弱，因此，使用稀硫酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的；故A不正确；

B、银、铝、铜的三种金属单质都不能与氯化铝溶液反应，因此，使用氯化铝溶液不能完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的；故B不正确；

C、首先把金属铜放入硝酸银溶液，铜表面有银白色物质出现，说明铜的活动性比银强；再把铝放入反应后所得硝酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，说明铝的活动性比铜强；可以完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的；故C正确；

D、氢氧化铜为碱类物质，银、铝、铜的三种金属单质都不能与之反应，因此，使用氢氧化铜不能完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的；故D不正确；

故选C．

对三种金属单质a、b、c进行下表所示实验（其他条件等同）；实验 金属 &...

先于锌反应

因为这三种金属单质被三价铁氧化,还原性强的先反应,故Zn先反应

这三种物质对应的离子为金属阳离子,通常来说,一般的化学反应中,氧化性强的

铜离子先反应,其次是铁,再次是锌

现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应

a和冷水不反应、b和冷水反应，说明b易失电子发生氧化反应，则金属性b＞a；

a和盐酸反应生成氢气、c和盐酸不反应，易和盐酸反应的金属其金属性较强，所以金属性a＞c，

通过以上分析知，金属性强弱顺序是b＞a＞c，故选B．

A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；

B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲；

C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙；

D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；

故选B．