非金属单质具有氧化性还是还原性_非金属单质也具有

1.金属是生产与生活中的重要材料（1）下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是______（填字母）．A．铁锤B

2.非金属单质的通性

3.为什么金属只有还原性，而非金属既有还原也有氧化性？

4.化学上 根据物质什么性质把物质分为金属和非金属两类

金属与非金属有着较多的差别，主要的物理性质比较有以下几点:

①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。

②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。

③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。

④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。

金属是生产与生活中的重要材料（1）下列铁制品的用途中，利用金属延展性的是______（填字母）．A．铁锤B

非金属单质碳、氮、硫在自然界都有化合态和游离态存在。

元素游离态一种存在状态，和化合态相对。例如某物质只由一种元素组成，那么该物质状态即被称为游离态。

空气中较多气体就是以游离态存在。比如H2、O2和稀有气体等是以单质形式存在的游离态。当然还有一些特殊的地方存在游离态的物质。

非金属单质的通性

（1）铁锤、水龙头主要利用了铁的硬度大，铁锅主要利用了铁的导热性好，铁丝主要利用了铁的延性好，故选：C．

（2）由题意可知，该反应的反应物是氧化铝，生成物是铝和氧气，反应条件是通电；在Na3；AlF6中，钠、铝元素的化合价分别是+1价和+3价，根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可设氟元素的化合价为x，则+1×3+（+3）+x×6=0，则氟元素的化合价为-1价；

故答案为：2A12O3

（3）金属和盐反应时，只有金属活动性强的金属才可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，而且非金属单质也具有类似的性质；

故答案为：Zn、Cu、Ag，I2、Br2、Cl2．

为什么金属只有还原性，而非金属既有还原也有氧化性？

1、非金属性

非金属元素的通性，它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强，即其得电子能力越强。由元素周期表上看，靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强，靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质，非金属性体现在单质的氧化性上。

2、物理性质

非金属单质大多是分子晶体，少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。

3、氧化性还原性

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。

扩展资料

非金属元素种类

非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。

非金属分类

非金属从状态上，在常温下可以分为固液气三种状态，例如：气态：氧气、氯气、氢气等；液态：溴等；固态：碘单质、石墨碳、硫磺等。

百度百科-非金属单质

百度百科-非金属

化学上 根据物质什么性质把物质分为金属和非金属两类

“问题补充：我问得是金属，而不是金属离子。”

↑LZ问的大概是“金属单质”吧？金属离子不是

金属（元素）？

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我首先提醒你，金属单质没有负价，便没有氧化性；

://.ezhong.net/eschool/code/WORD_HTML/HTML_studygroup/2006623165741.html

回答者：will8282 - 见习魔法师 12-26 17:02

↑

错！谁说金属无负价？只是不常见而已。碱金属互化物（NaLi等）中，金属性弱的呈-1价。

“金属单质没有负价”－－废话，单质都算零价。

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金属单质也会表现氧化性，随着科技发展，不可一概而论。

钠在乙二胺和甲胺中的溶液有导电性，观察到了Na-的光谱带，

2Na=Na+ +Na-

2Na+C20H36O6=[Na(C20H36O6)]+Na-

以上说明金属易也有氧化性，只是在极特殊的条件下才表现。至于你说的金属和非金属的不同之处，通过比较电离能，电子亲合能就很简单了.

回答者：eurowq - 举人 五级 12-26 18:19

↑正解。

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硫最外层已经有6个电子了,要达到8个电子的稳定结构,得到两个电子容易,失去6个电子几乎不可能,一般是与其他原子共用6对电子,所以也有正6价的.

专家提供：

回答者： 谭银光 - 高考化学 12-27 17:22

↑这个也正确。

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“那为什么硫只要得2个电子就能稳定了，为什么还可以失6个电子？那为什么镁不能像硫一样，通过走“弯路”－－得6电子，达到稳定？”

↑定性地（经验）判断：最外层电子或以下一般较易失电子；否则一般共用电子。

另外，并不是所有稳定化合物中的元素原子都是形成8电子稳定结构的，也可能有(8+2)e,18e,(18+2)e等。

根据性质可以把单质分成金属和非金属两类。像铁、铝、镁等单质具有特殊的金属光泽，容易导电、传热，有可塑性和延展性，常温下呈固态（汞呈液态）。我们把具有这些性质的单质叫做金属单质（简称金属），组成金属单质的元素叫做金属元素。而氧气、氢气、氮气、磷等单质就没有金属光泽，一般不易导电和传热，通常呈固态或气态（溴呈液态）。我们把具有这些性质的单质叫做非金属单质（简称非金属），组成非金属单质的元素叫做非金属元素。需要指出，金属和非金属之间没有绝对的界限。例如，用作半导体材料的硅和锗，既有金属性质，又有非金属性质。