黑色非金属单质_黑色金属化合物

2024-10-09 20:27:51

1.什么是非金属，但具有良好的导电性

2.请问化学无机推断（金属，非金属框图推断）中的常见描述有哪些？比如看见无色液体就考虑水，不胜感激

3.初三化学，求一些常见物质的性质如颜色气味挥发性等，最好分类

4.A、X、6、七是中学常见的单质和化合物．它们在一定条件下能发生如下转化，转化中的部分产物已省略．（二

5.铁粉为什么是黑色的？

黑色非金属单质_黑色金属化合物

铁粉是黑色，当金属在一定条件下时，它的晶体几何形状会被毁坏，这是金属就是黑色的粉末。铁粉没有单晶的几何形状。非金属单质一般都是有颜色的。

归根到最终还是光学的问题:

就是光学的原因!铁粉没有单晶的几何形状。铁粉没吸收完的光却被漫反射，能够进入人眼的可见光少，所以是黑色的。

成块的铁露出的晶面和铁粉露出的不同，所以对光线的反射也不同，从而看到的颜色也不同就算没有氧化的铁粉也是黑色的，学过固体物理的就知道，在不同的条件下，露出的晶体表面不同。

是光学问题,物理性质的改变导致光学现象的变化,铁粉特性使得大部分光被吸收而没有被反射,产生黑色,银粉也是如此,银是银色的.而细到一定程度的银粉是黑色的

什么是非金属，但具有良好的导电性

铁粉是黑色的原因是光学现象。

铁粉没有单晶的几何形状。铁粉没吸收完的光却被漫反射，能够进入人眼的可见光少，所以是黑色的。当金属在一定条件下时，它的晶体几何形状会被毁坏，这是金属就是黑色的粉末。铁粉没有单晶的几何形状。非金属单质一般都是有颜色的。

铁粉

天然矿石（铁矿石）经过破碎、磨碎、选矿等加工处理成矿粉叫精矿粉。精矿粉按照选矿方法的不同分为多种精矿粉，如磁选、浮选、重选等精矿粉。钢铁厂炼铁用矿料。化学式仍然为Fe。纯的金属铁是银白色的，铁粉是黑色的，这是个光学问题。

自20世纪30年代初铁粉开始用于粉末冶金工业以来，曾涌现许多铁粉生产方法。由于技术和经济上的各种理由，其中不少方法从未超出实验或中试阶段，例如用热氢还还原铁粉原氯化亚铁的化学冶金法。

另一些方法，诸如涡旋机械粉碎法、水溶液电解法、流化床氢还原法、旋转盘雾化液态钢法、空气雾化液态生铁法及转化天然气和固体碳的联合还原法等，经历了相对短时间的工业应用，而后因出现其他更有竞争性的方法而不再用于铁粉的工业生产。

请问化学无机推断（金属，非金属框图推断）中的常见描述有哪些？比如看见无色液体就考虑水，不胜感激

石墨是非金属，但具有良好的导电性。

石墨是碳的一种同素异形体，为灰黑色、不透明固体，化学性质稳定，耐腐蚀，同酸、碱等药剂不易发生反应。在氧气中燃烧生成二氧化碳，

可被强氧化剂如浓硝酸、高锰酸钾等氧化。可用作抗磨剂、润滑剂，高纯度石墨用作原子反应堆中的中子减速剂，还可用于制造坩埚、电极、电刷、干电池、石墨纤维、换热器、冷却器、电弧炉、弧光灯、铅笔的笔芯等。?

扩展资料

物理性质

非金属单质大多是分子晶体，少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。

单质共价键数大部分符合8-N规则：

1、稀有气体：8-8=0（2-2=0），为单原子分子。

2、卤素，氢：8-7=1（2-1=1），为双原子分子。

3、VIA族的硫、硒、碲：8-6=2，为二配位的链形与环形分子。

4、VA族的磷、砷：8-5=3，为三配位的有限分子P4、As4，灰砷和黑磷为层状分子。

5、IVA族的碳、硅：8-4=4，为四配位的金刚石型结构。

初三化学，求一些常见物质的性质如颜色气味挥发性等，最好分类

无机推断题常见突破点归纳

1. 特殊颜色

（1）火焰颜色

苍白色：H2在Cl2中燃烧

蓝色：CO在空气中燃烧

淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧

焰色反应：Na+（**）、K+（紫色）

（2）有色溶液

Fe2+:浅绿色

Fe3+:**

Cu2+：蓝色

MnO4-:紫红色

（3）有色固体

红色：Cu、Cu2O、Fe2O3

红褐色：Fe(OH)3

绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4.7H2O

蓝色：Cu(OH)2、CuSO4.5H2O

黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑

浅**：S、Na2O2、AgBr

**：AgI、Ag3PO4

白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

有色气体：

黄绿色：Cl2

红棕色：NO2

1）溶于水显碱性的气体只有NH3

（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO

（3）能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅**固体的只有H2S（包括与Cl2、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象）。

（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡**固体只有Na2O2

（5）在空气中能自燃的固体物质只有白磷

（6）遇SCN-显红色的只有Fe3+

（7）常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。

（8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2

（9）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含(CO3)2-或(HCO3)2-的物质。

（10）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含(SO3)2-或(HSO3)2-的物质。

（11）能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。

（12）通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有(SiO3)2-。

（13）需要控制在170℃才能生成的气体只有C2H4。

（14）能与新制悬浊液混Cu(OH)2合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。

（15）不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等。

（16）有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。

3. 特征反应

（1）能与强酸反应产生气体的物质：

活泼的金属：Na、Al、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。

（2）能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：

单质：Al、Si；盐类：铵盐、羧酸盐（与碱石灰共热）等。

（3）既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：

金属单质：Al、Zn等；氧化物：Al2O3、ZnO等；氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2等；弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等；氨基酸。

（4）能与水反应产生气体的物质：

活泼的金属单质：Na、K、Mg（加热）、Fe（高温生成Fe3O4）等；非金属单质：F2；金属过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。

A、X、6、七是中学常见的单质和化合物．它们在一定条件下能发生如下转化，转化中的部分产物已省略．（二

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

**：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕**）

绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

铁粉为什么是黑色的？

（3）A为氧化性3单质，Z为淡**固体，Z应为Na2O2，X为Na，A为O2，Y为Na2O，Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数3最简比是3：2，过氧化钠投入到含有少量酚酞3水溶液中，反应生成氢氧化钠与氧气，溶液呈碱性，故溶液变红，由于过氧化钠有强氧化性，使红色又褪去，故现象为：有气泡产生，溶液先变红后再褪色，

故答案为：3：2；有气泡产生，溶液先变红后再褪色；

（2）A既是氧化物又是氢化物，应为H2O，X为黑色非金属单质，则X为C，碳与水蒸气反应生成Y为CO，反应方程式为：C+H2O（g）

?高温?

?CO+H2，CO与水蒸气反应生成二氧化碳与氢气，

故答案为：C+H2O（g）

?高温?

?CO+H2．

归根到最终还是光学的问题:

就是光学的原因！铁粉没有单晶的几何形状。铁粉没吸收完的光却被漫反射，能够进入人眼的可见光少，所以是黑色的。

参考资料：

://zhidao.baidu/question/16796681.html