金属单质a与非金属单质s发生如下反应_金属单质a与非金属单质s发生如下反应方程式
1.下列物质不能通过金属单质与非金属单质直接化合得到的是（ ）A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．Fe3O
2.某常见金属单质A发生了如下一系列反应：（如）推断并写出下列物质s化学式：A______，C______，D______，
3.非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B
4.高中化学置换反应
5.现有金属单质A、B和气体甲乙丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应
6.求所有关于铝，铁，硫，氮，氯，的化学方程式~
S、SO2、SO3、H2SO4
（1）：N2、NO、NO2、HNO3
（2）：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
很高兴为您解答 ~~
满意请纳（手机版点“满意”即可）
下列物质不能通过金属单质与非金属单质直接化合得到的是（ ）A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．Fe3O
初中化学主要学习四大基本反应类型：化合反应：A+B==AB。例如：H2+O2=H2O,语言总结就是“多变一”
分解反应：AB==A+B。例如：H2CO3==H2O+CO2↑语言总结就是“一变多”
置换反应：A+CD==AD+C。例如：Fe+HCl==FeCl2+H2↑ 标准定义为：一种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物。切记一氧化碳和三氧化二铁的反应不是置换反应，因为反应的物质都是化合物。 初中通常涉及金属和酸溶液或盐溶液的置换。和酸置换必须是活动性比氢元素强的金属元素，和盐置换必须是用于置换的金属的活动性，大于被置换的金属活动性，但是钾、钙、钠、钡不能选用，具体原因高中会讲到，不必深刻了解。常用于置换的金属就是铝、镁、铁、锌，其活动性为：Mg>Al>Zn>Fe>,与足量酸反应后产生氢气的质量大小为Al>Mg>Fe>Zn
复分解反应：AB+CD==AD+CB,复分解是高中最难的一类反应类型，标准定义为：两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物。其反应条件是产生沉淀、水或气体，不生成上述物质不发生复分解。硝酸钾和硝酸钠不发生复分解，因为硝酸盐没有沉淀，钠盐钾盐都是可溶解的。
氯离子的检验：加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生沉淀证明有氯离子。
硫酸根的检验：加入盐酸观察是否有沉淀，如果没有现象再加入氯化钡，产生沉淀的话就证明有硫酸根（切记，不是硝酸和硝酸钡来检验）
常用沉淀有：氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化镁，碳酸钙、硫酸钡（即不溶水也不溶于酸），氯化银（同硫酸钡）。
常出现的误区：硫酸镁不是沉淀是可溶的，氢氧化钡是可溶的，氯化锌是可溶的。碳酸镁微溶，氢氧化钙是微溶的（通常用澄清石灰水反应）。
离子共存问题：氢离子和碳酸根不共存、氢氧根和氢离子，银离子，铜离子、亚铁或铁离子等都不共存。硫酸根和钡离子不共存，碳酸根和钡离子和钙离子不共存。氯离子和阴离子不共存。
带颜色的溶液：亚铁离子盐——浅绿色，铁离子盐——棕**，铜离子盐——蓝色，高锰酸根盐——紫红色。
显碱性的盐：碳酸钠，碳酸氢钠（酸式盐）。
显酸性的盐：硫酸氢钠。
强酸：硫酸，硝酸，盐酸（盐酸硝酸均有挥发性）
中强酸：磷酸
弱酸：碳酸，硅酸
强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡。中强碱：氢氧化镁，氢氧化钙。弱碱：氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化铁（碱的碱性通常是溶解度高碱性就强，但氨水是弱碱）。
盐类分为可溶和不溶，不过这就需要你背一下了。
酸碱盐之间可以互相反应，与其反应相关的还有各种金属或非金属单质，金属和非金属氧化物，一般来讲酸和碱性氧化物反应（通常是金属氧化物，例如氧化铁），强碱和酸性氧化物反应（非金属氧化物，比如二氧化硫）。初中的盐溶液置换反应只涉及金属置换金属，前面已经提到了。
剩下的就是做一些练习了。
熟记化合价对上面的至关重要，这就不是技巧而是下功夫了，这些是基础但是很重要，高手们失分的地方往往就在这里，如果你诚心要学好化学就多努力吧，加油！希望我的回答对你有帮助。
某常见金属单质A发生了如下一系列反应：（如）推断并写出下列物质s化学式：A______，C______，D______，
A．铜与氯气化合生成氯化铜，故A正确；
B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故B错误；
C．铝与氯气反应生成氯化铝，故C正确；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D正确；
故选：B．
非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B
单质A是一种常见的金属，且点燃可以产生黑色固体C，在潮湿的空气中产生红色氧化物粉末B等，可知A是铁，据此为突破口对图示的反应进行分析，B是氧化铁，由A与硫酸反应可生成气体D可知，D是氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C，铁与硫酸铜反应可生成红色的金属铜，因此：
（1）A是铁，C是四氧化三铁，D是氢气，化学式分别为：Fe，Fe3O4，H2；
（2）反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的方程式为：3CO+Fe2O3
| ||
| &absp; |
故答案为：（1）Fe，Fe3O4，H2；（2）①3CO+Fe2O3
| ||
| &absp; |
高中化学置换反应
| 非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质， （1）若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO 2 ，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO 3 ，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H 2 SO 4 ， ①通过以上分析知，D是硫酸，其化学式为：H 2 SO 4 ， 故答案为：H 2 SO 4 ； ②B是二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨， 故答案为：酸雨； （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A是N 2 ，C是NO 2 ，B是NO，D是HNO 3 ， ①通过以上分析知，A、C的化学式分别是：N 2 、NO 2 ，故答案为：N 2 ；NO 2 ； ②常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2H 2 O+2NO 2 ↑，该反应中有电子转移，所以属于氧化还原反应， 故答案为：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2H 2 O+2NO 2 ↑；属于． |
现有金属单质A、B和气体甲乙丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应
高中化学中的置换反应主要可以归纳为以下四种类型：
1.
金属置换金属
（1）在金属活动顺序中，除了ⅰa族和ⅱa族的活泼金属外，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）铝热反应，铝粉和一些金属氧化物粉末在高温下反应。在工业上可用铝热反应冶炼一些难熔的金属，也可用来焊接钢轨。
（3）工业制钾：在熔融条件下，氯化钾与金属钠反应置换出钾。因钾的沸点比钠的低，钾蒸气首先从反应体系中挥发出来。
2.
非金属置换非金属
（1）卤素单质间的置换反应。
（2）工业制硅：在高温条件下，用碳还原二氧化硅制取粗硅，然后精制可得纯硅。
（3）常温下，硅和氢氟酸反应生成氢气。
（4）氨气和氯气不能共存，相遇会发生置换反应。
（5）氟气与水在常温下剧烈反应生成氢氟酸，同时放出氧气。
（6）较活泼的非金属单质置换出硫单质的有关反应。
（7）常温下，硅与强碱溶液反应置换出氢气。
（8）在高温下，碳和水反应生成水煤气。
3.
金属置换非金属
（1）ⅰa族、ⅱa族、ⅲa族等较活泼的金属与水反应置换出氢气。
（2）活泼金属与醇的反应置换出氢气。
（3）活泼金属与非氧化性强酸或弱酸反应置换出氢气。
（4）金属铝与强碱溶液在常温下反应置换出氢气
（5）金属镁在非金属氧化物中燃烧。
4.
非金属置换金属
（1）工业上冶炼铁的有关置换反应。
（2）在加热条件下，氢气可还原氧化铁、氧化铜等。
求所有关于铝，铁，硫，氮，氯，的化学方程式~
A Na
甲 H2
D NaOH
丙 HCl
E HCl(盐酸)
B Fe
F FeCl2
乙 Cl2
G FeCl3
C Fe（OH）3
故第二题，2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2 气体符号
Fe+2H+=Fe2+ + H2 气体符号
3OH- + Fe3+ =Fe（OH）3 沉淀箭头
1．AlCl3溶液与适量的NaOH溶液：Al3+＋3OH—==Al(OH)3↓
2．AlCl3溶液与氨水反应：Al3+ +3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
3．AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应：2Al3+＋3CO32—+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
4．AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应：Al3+＋3HCO3—==Al(OH)3↓+3CO2↑
5．NaAlO2溶液与适量HCl反应： AlO2—+ H++ H2O= Al(OH)3↓
6．NaAlO2溶液中通入二氧化碳： CO2＋2AlO2—＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
7．NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓
8．NaAlO2溶液与NH4Cl溶液反应：NH4++AlO2—＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑
思考：①以上方法中最佳的两种是_________。
②以Al为原料制取Al(OH)3的最佳方式(需要酸或碱的总量最少)是什么？
二、与Al(OH)3相关的图像问题
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液(图1)
Al3+＋3OH—==Al(OH)3↓(生成沉淀)
Al(OH)3＋OH—==AlO2—+2H2O(沉淀溶解)
2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液(图2)
Al3+＋4OH—== AlO2—+2H2O(沉淀消失)
Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓(沉淀增多)
3．向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液(图3)
AlO2—+ H++H2O= Al(OH)3↓(生成沉淀)
Al(OH)3＋3H+==Al3++3H2O(沉淀溶解)
4．向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液(图4)
Al3+＋4OH—== AlO2—+2H2O(沉淀消失)
Al3++3AlO2—+ 6H2O= 4Al(OH)3↓(沉淀增多)
三、因产生Al(OH)3的离子共存
1．与Al3+不能共存的离子：OH—、AlO2—、HS—、CO32—、HCO3—、SO32—等。
2．与AlO2—不能共存的离子：H+、Al3+、NH4+、Fe3+等。
四、因产生Al(OH)3而具有的用途
1．净水：净水剂明矾在水中发生如下水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。
2．泡末灭火器的灭火：泡末灭火器分开装的是水解显酸性的饱和硫酸铝溶液和水解显碱性的碳酸氢钠溶液。当两种溶液混合后，相互促进水解使生成大量的H2CO3分解产生CO2，使灭火器内的压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
3．Al(OH)3治疗胃酸过多：胃酸过多，可服用主要成分是Al(OH)3的胃舒平。
4．炸油条：明矾水解呈酸性，纯碱是水解呈碱性，当它们放入水中时，会发生双水解，产生大量二氧化碳气体和絮状物氢氧化铝。与面合在一起时，絮状物氢氧化铝与面产生膜状物，将二氧化碳气体包住。油条放入热油锅中，二氧化碳气体受热膨胀，使油条胀大。
(这里面有镁的方程式)
铝与盐酸,硫酸的反应:2Al+6HCl=AlCl3+3H2
铝热反应:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
铝与碱的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
铝与硫酸铜的反应:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
2Mg+O2=点燃=2MgO
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3+3H2 =Δ= 2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2 =Δ= 3Fe+4H2O
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓+ NaCl
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
4Fe(OH)3 =△= 2Fe2O3 + 6H2O↑
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = Na2CO3 + 2Al(OH)3↓
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3↓
(1) 硫与金属单质反应,如:
2Na + S =(研磨)Na2S
Hg + S = HgS
Fe + S = (加热) FeS
(2)硫与非金属单质反应,如:
S + H2 =(加热) H2S
S + O2 = SO2
(3)硫与强碱反应,如:
3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
(4)硫与强氧化酸反应,如
S + 6HNO3(浓)= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(浓)=(加热) 3SO2(气体) + 2H2O
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
有点错乱,还是可以看
声明：本站所有文章资源内容，如无特殊说明或标注，均为采集网络资源。如若本站内容侵犯了原著者的合法权益，可联系本站删除。
