1.金属单质都能与哪些反应？（或者说是金属单质的化学性质）

2.有金属单质参加的化合反应 有哪些?

3.再氧化还原反应中,金属单质桌反应物时一定是还原剂

金属单质在反应中的溶解度_金属单质在反应中

金属我们学的主要有：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。前三种都可以和水，酸反应，而Mg可以与热水反应，与冷水不反应，在H前面的金属都可以和酸反应，Al是一种特别的金属，具有也就是说，它既能和酸也能和碱反应。H后面的既不能和酸也不能和碱反应。

金属单质都能与哪些反应？（或者说是金属单质的化学性质）

金属银是一种化学性质相对不活泼的金属单质，它可以与与氧化性酸反应，也可以被一些活泼的非金属单质反应，常见的反应方程式如下：

3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO（气体符号）+2H2O

2Ag+2H2SO4（浓）=Ag2SO4+SO2（气体符号）+2H2O

2Ag+S=Ag2S

2Ag+Cl2（加热）=2AgCl

有金属单质参加的化合反应 有哪些?

lz 金属单质一般是与Hcl（稀盐酸）或者是稀硫酸反应。例如课本上的原例：Mg+2Hcl=MgCl2+H2↑（化学式后的数字均为右下脚的小数字），Mg+H2So4=MgSo4+H2↑。这是课本上的金属单质的置换反应。 在初中，一般金属的性质也就局限于置换反应。我帮你把置换反应也总结下：1.金属换金属。2.金属于盐酸和硫酸的置换。3.氢气、碳与CuO和三氧化二铁的置换。就这三类。 另外金属单质的化学性质你就参考金属活动顺序表就好了：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au . （活动顺序由大到小排列）。这是金属在置换反应时的性质的强弱，如果是金属在自然界中以单质形势存在那就是把金属活动顺序表反过来记就好了。

再氧化还原反应中,金属单质桌反应物时一定是还原剂

金属缓慢氧化的过程、金属在氧气氯气等等中燃烧、金属与硫化合都是.

仅举几个例子：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 2Cu+S=Cu2S

3Mg+N2=Mg3N2

A、因氧化还原反应中，金属只能失去电子，则属单质作反应物时，只能作还原剂，故A正确；

B、同素异形体的转化中有单质参加又有单质生成，但没有化合价的变化，则不属于氧化还原反应，即有单质参加又有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，故B正确；

C、弱酸的酸式盐既能与强酸反应、又能与强碱反应，还有弱酸对应的铵盐、氨基酸等，则与强酸、强碱都反应的物质不一定是氧化物或氢氧化物，故C错误；

D、如三价铁离子与铁反应时被还原能生成亚铁离子，则金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；

故选C．