一种金属单质_一种金属单质转化为另一种金属单质的化学方程式
1.金属晶体和金属单质有什么区别吗，比如一个铁块叫什么
2.如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种红色固体单质．C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧
3.碳,氟,钠那种是金属元素,哪一种的单质可用做书写档案墨水,为什么?初三化学
4.“锎”是一种什么金属？
5.（2013?长春一模）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件
6.A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应
铁、铜、银的金属活动性顺序是铁＞铜＞银；在验证三种金属活动性强弱时，通常取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用金属铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银（反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag），铜不与氯化亚铁溶液反应，可得出三种金属活动性强弱顺序是铁＞铜＞银．
故答案为：铜；硝酸银溶液；氯化亚铁溶液；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
金属晶体和金属单质有什么区别吗，比如一个铁块叫什么
应该是金属硅没错，但是是什么牌号的就砍不出来了。因为金属硅冶炼后会出现气孔，当然也就比一般石头轻。
如果是金属硅的话，没什么价值，当然也是无毒。
“金属硅”（我国也称工业硅）是本世纪六十年代中期出现的一个商品名称。它的出现与半导体行业的兴起有关。目前，国际通用作法是把商品硅分成金属硅和半导体硅。金属硅是由石英和焦炭在电热炉内冶炼成的产品，主成分硅元素的含量在98%左右（近年来，含Si量99.99%的也名手在金属硅内），其余杂质为铁、铝、钙等。半导体硅用于制作半导体器件的高纯度金属硅。是以多晶、单晶形态出售，前者价廉，后者价昂。因其用途不同而划分为多种规格。据统计，1985年全世界共消耗金属硅约50万吨，其中用于铝合金的金属硅约占60%，用于有机硅的不足30%，用于半导体的约占3%，其余用于钢铁冶炼及精密陶瓷等。
编辑本段硅的性质
硅是半金属之一,旧称“矽”。熔点为1420℃，密度为2.34克/厘米3。质硬而脆。在常温下不溶于酸，易溶于碱。金属硅的性质与锗、铅、锡相近，具有半导体性质。硅在地壳中极为丰富，仅次于氧，占地壳总重的四分之一还强，以二氧化硅或硅酸盐形式存在。最纯的硅矿物是石英或硅石。硅有两种同素异形体：一种为暗棕色无定形粉末，性质活泼，在空气中能燃烧；另一种为性质稳定的晶体（晶态硅）。一般硅石和石英用于玻璃和其它建材，优质的石英用于制作合金、金属和单晶。
如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种红色固体单质．C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧
晶体和单质只是从不同角度分类的，当然，楼上说出了一个方面，汞常温下呈液态，而晶体必须指固体，固态汞为金属晶体，无论什么状态的汞都是金属单质。
所以，金属晶体和金属单质没有本质区别。一个铁块既是金属晶体，又是金属单质。晶体主要有利于研究其物理性质，晶体结构决定物理性质，如金属晶体具有金属光泽、导电、导热、延展性等通性。金属单质研究的范围宽泛一些，既可研究物理性质，又可研究化学性质。
碳,氟,钠那种是金属元素,哪一种的单质可用做书写档案墨水,为什么?初三化学
（1）A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素，B是一种红色固体单质，所以B是铜，C是一种红色固体氧化物，C和一氧化碳在高温的条件下会生成A，A是一种常见的金属单质，所以C是氧化铁，A就是铁，铁和氧气在点燃的条件下会生成四氧化三铁，所以D是四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E、F各表示一种化合物，所以E是氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，所以F是氢氧化亚铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以D是Fe3O4，E是FeCl2；
（2）通过推导可知，反应①是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，满足化合反应的条件，所以该反应是化合反应，反应②是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于基本反应类型，反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应，反应是④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应，反应⑤是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，满足复分解反应的条件，所以该反应属于复分解反应，所以在发生的变化中，属于置换反应的是④、③，属于化合反应的是①，
化学方程式为：3Fe+2O2
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（3）反应②是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO
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故答案为：（1）Fe3O4，FeCl2；
（2）④、③，①，3Fe+2O2
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（3）Fe2O3+3CO
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“锎”是一种什么金属？
下午好，钠是金属元素，常规书面答案应该是碳可以做档案墨水。钠是金属形态单质，碳单质的物理形式是碳黑，也就是碳素墨水的着色颗粒，碳为稳定化合态单质，常规情况下不与任何其他元素或者化合物发生化学反应，不会被氧化和紫外线变性，亦不属于电解质。
（2013?长春一模）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件
★★锎
元素读音：kāi
元素原子量：[251]
氧化态：
Main Cf+3
Other Cf+2, Cf+4
晶体结构：晶胞为六方晶胞。
晶胞参数：
a = 338 pm
b = 338 pm
c = 1102.5 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
元素类型：金属
发现人：汤普森（S.G.Thompson）、小斯特里特（K.Street Jr.）、乔索（A.Chiorso）和西博格（G 发现年代：1950年
发现过程：
1950年，美国的汤普森（S.G.Thompson）、小斯特里特（K.Street Jr.）、乔索（A.Chiorso）和西博格（G.T.Seaporg）发现。用回旋加速器加速的氦离子轰击242Cm，几乎和锫同时发现。
元素描述：
熔点900℃。金属锎十分容易挥发，在1100~1200℃范围中能蒸馏出来。化学性质活泼，与其他+3价锕系元素相似。有水溶性的硝酸盐、硫酸盐、氯化物和过氯酸盐；它的氟化物、草酸盐、氢氧化物在水溶液中沉淀。利用耙子同位素和轰击粒子的种种组合，已发现了几种锎的同位素：246Cf、249Cf、251Cf、252Cf、254Cf等。251Cf半衰期为900年；249Cf半衰期为360年；252Cf半衰期为2.64年；254Cf半衰期为64天。
元素来源：
锎在地壳中并不存在，因为它的核不稳定。直到15年，全世界才大约有1克的锎。所以它是最贵的元素。
元素用途：
可用作高通量的中子源。
元素资料：
接着在锫合成后第二年，也就是1950年，西博格等人用高能量α粒子轰击锔-242获得了98号元素，命名为californium，元素符号定为Cf，以纪念这一元素的发现地——美国的加利福尼亚州（Califorinia）。
西博格和麦克米伦因在合成镎、镅、锔、锫、锎等元素中作出贡献而共同获1951年诺贝尔化学奖，成为发现化学元素而获诺贝尔化学奖的第四和第五人。
A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成，
（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铜、D为硝酸亚铁．则B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈**，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠．二氧化碳的电子式为：，碳酸氢钠含有离子键、共价键；
故答案为：；离子键、共价键；
（2）A为淡**固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的式量相等，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氧化铝、E为氧气．用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
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故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；4NH3+5O2
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D是一种紫红色金属单质，可猜测为铜单质，有铜生成的反应可以是一些氧化还原反应，如一氧化碳还原氧化铜，A是一氧化碳，C是二氧化碳，E是氧气，一氧化碳与氧气反应可以生成二氧化碳，铜和氧气反应后可以生成氧化铜，带入框题推断合理，该反应的方程式为：CO+CuO
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故答案为：O2；CO+CuO
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