非金属单质与其化合物的转化_非金属单质与金属化合物反应
1.已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质．它们的转化关系如图1所示．（1）若A常温下为
2.B C D E是非金属单质，在常温常压下是气体，G的焰色范围为**，化合物I和J通常状况下呈气态，反应1是化工
3.如何比较元素非金属性的强弱
4.如图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E和乙
5.初中化学中常见物质间的转换关系其中甲乙丙均为非金属单质；ABE和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应气体
6.物质W、X、Y、Z的转化关系如图所示，其中X、W是单质，Y、Z是化合物．（1）若X、W是常见的非金属单质，该
依据转化关系中的反应特征和条件C+D=I的反应条件是光照，推断为氢气和氯气的反应，I+J=铵盐H，说明I是HCl，J是NH3，D为H2，C为Cl2，E为N2，化合物G的焰色反应为**说明含钠元素，G+I=CO2，证明G为碳酸盐；B是非金属单质是F和二氧化碳反应生成的，推断F为Na2O2，B为O2，A为Na，
（1）由以上分子可知H的化学式为NH4Cl，F为Na2O2，为离子化合物，电子式为，故答案为：NH4Cl；；
（2）F为Na2O2，F和CO2的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，G为碳酸盐溶液，与等物质的量的盐酸反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；CO32-+H+=HCO3-；
（3）A（Na）与B（O2） 在加热条件下反应的主要现象是：剧烈反应，火焰为**，生成淡**的固体，检验H（NH4Cl）中阳离子（NH4+）的方法为：取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
故答案为：剧烈反应，火焰为**，生成淡**的固体；取少量H?样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质．它们的转化关系如图1所示．（1）若A常温下为
| （1）①H 2 SO 4 ②酸雨? （2）①N 2 ? NO 2 ?②Cu＋4HNO 3 (浓)=Cu(NO 3 ) 2 ＋2H 2 O＋2NO 2 |
| 试题分析：根据元素化合物知识分析，非金属单质可以实现上述转化的分别有C、S、N 2 ， D为强酸，则不会是碳单质的转化；（1）①B是能使品红溶液褪色的被有刺激性气味的无色气体，B为SO 2 ．所以据此推断C为SO 3 、D为H 2 SO 4 ；②SO 2 被雨水吸收后生成H 2 SO 3 和H 2 SO 4 ，即形成酸雨；（2）①A在常温下为气体，C是红棕色气体为NO 2 ，A为N 2 ；②据①可知D为硝酸，浓硝酸与铜反应生成NO 2 ，答案为：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2H 2 O+2NO 2 ↑． |
B C D E是非金属单质，在常温常压下是气体，G的焰色范围为**，化合物I和J通常状况下呈气态，反应1是化工
（1）若A常温下为固体，A氧化得到B、B氧化得到C，C与水反应得到D为酸，D与Cu反应得到B，可推知，A为S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，则：
①D→B是Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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②反应过程中浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸一定有剩余，故生成的SO2一定小于0.5mol，
故答案为：反应过程中浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸一定有剩余，故生成的SO2一定小于0.5mol；
③SO2造成的环境问题主要是导致酸雨，工业上为减小SO2造成的污染，常用碱进行回收利用，回收B后再利用生成的一种盐为硫酸钠，化学式为Na2SO4，
故答案为：酸雨；硫酸钠、Na2SO4；
（2）若A常温下为气体单质，A连续氧化得到C，氮元素单质化合物符合转化关系，A为N2、B为NO、C为NO2、D为HNO3，则：
①反应D→B是Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②当有1.5mol?Cu参与反应时，由方程式可知，生成NO的物质的量=1.5mol×
| 2 |
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故答案为：1mol；
③装置Ⅰ中圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO，装置Ⅱ中没有空气，可以证明，
故答案为：Ⅱ；圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO．
如何比较元素非金属性的强弱
下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，
地址是：://.sy11z.edu.cn/v2009/images/upload/2009631557167698.jpg
已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为**，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。
据此推断A：Na2O B。O2 C。Cl2 D。H2 E。N2
F。Na2O2 G。Na2CO3 I。HCl J。NH3
如图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E和乙
比较方法如下：
一、从元素原子结构判断:
1、比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。
二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:
1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。
2、最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。如硫酸的酸性强于磷酸,说明硫的非金属性比磷强。
3、非金属单质间的置换反应。
4、元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如硫离子的还原性比氯离子强,说明氯的非金属性比硫强。
扩展资料
常见非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）
值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮氧氟。
初中化学中常见物质间的转换关系其中甲乙丙均为非金属单质；ABE和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应气体
（1）首先由甲、乙、E三种物质为可燃物，丙和三种具有可燃性的物质甲、E、乙发生反应，可推断单质丙是氧气；具有可燃性的单质甲为碳或氢气，两种物质都具有还原性，因此与甲具有相似化学性质的化合物乙可判断为一氧化碳，则一氧化碳燃烧生成的B为二氧化碳，那么单质甲燃烧生成的A则不为再为二氧化碳，则可推测A为水，因此单质甲就为氢气；
综合以上分析，甲为氢气H2、乙为一氧化碳CO；
（2）根据（1）的推到可知丙是氧气，根据化合物丙燃烧生成二氧化碳和水，可猜测丙是甲烷（或酒精），甲烷（或酒精）和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2
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（3）物质A为水H2O，由D和A是组成元素相同的化合物，则物质D应为过氧化氢H2O2，D生成A和丙的化学反应方程式为2H2O2
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故答案为：（1）H2；CO；（2）CH4+2O2
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物质W、X、Y、Z的转化关系如图所示，其中X、W是单质，Y、Z是化合物．（1）若X、W是常见的非金属单质，该
请将题目补充完整，以便推断，谢谢~
没有图表示压力好大~~
推断出 甲为H2 ，乙为Cl2 ，丙为O2，A为H2O，B为CO2，E为CH4
（1）反应方程式如下
H2+Cl2===点燃====2HCl
（2）CH4+2O2==点燃===2H2O+CO2
（3）H2O2===MnO2===H2O+O2 （气体符号） 丁为二氧化锰
根据这些条件，我只能填上这么多
具体思路如下：
初中有催化剂参加的反应，最经典的莫过于H2O2的分解了，因此我首先推断出D是H2O2
从而得出A是H2O，D是MnO2，丙当然就是O2
丙和E反应，甲烷要和单质反应，我当然是想到甲烷在氧气中点燃，生成水和二氧化碳。
同时也符合B、E是温室气体的要求。
能否提供一些和甲、乙有关的线索~多谢
由于没有图。根据中学学的单质，我只能推测一下
甲乙可以是H2 和 Cl2
反应条件为点燃 H2+Cl2===点燃====2HCl
| （1）该反应在工业上可用来生产水煤气，应为C和H 2 O的反应，则X为C，Y为H 2 O，W为H 2 ，Z为CO， ①生产水煤气的反应方程式为C+H 2 O
②C、CO和H 2 常用于冶炼金属的还原剂，共3种，故答案为：c； （2）Y是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，应为Fe 2 O 3 ，则X与Y的反应应为铝热反应，X为Al，W为Fe，Z为Al 2 O 3 ， ①该反应为铝热反应，反应的方程式为Fe 2 O 3 +2Al
②n（H 2 ）=
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