1.已知A、B、C是常见的物质,以下是三种物质的转化关系.而且A+C→B根据要求完成下列小题.(1)若X是一种

2.A~G都是初中化学中常见的物质,已知:A是一种固体单质,它的组成元素可形成多种形态不同的单质;固态C俗

3.14.已知A是一种常见的非金属单质,B是氧化物E是A的氢化物D是A的最高价氧化物对应的水化物,其转

4.年产量最高的金属单质

5.已知: ①若A为单质气体,D为金属单质,且以上反应均为氧化还原反应,则B是:________。D

6.A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出).已

7.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应.(1)若A、

已知a是一种金属单质_已知a是一种常见金属,f是一种红褐色沉淀

F为红棕色固体,则F为Fe2O3,沉淀C加热得到F,故C为Fe(OH)3,B与氢氧化钠溶液、氧气反应得到C,则B含有亚铁离子,M是一种金属单质,与稀硫酸、过氧化氢反应得到A,A与氢氧化钠溶液得到D为蓝色沉淀,D为Cu(OH)2,则M为Cu、A为CuSO4,D加热得到E,故E为CuO,M与X反应得到A与B,则B为FeSO4,X为Fe2(SO4)3,

(1)反应①的化学方程式为:Cu+H2SO4+H2O=CuSO4+2H2O,故答案为:Cu+H2SO4+H2O=CuSO4+2H2O;

(2)“绿色化学”角度考虑,由Cu转化到硫酸铜溶液的方法还有:将Cu粉加入稀硫酸中,边加热边通入空气(或将Cu在空气中加热完全转化为CuO,再加稀硫酸溶解),

故答案为:将Cu粉加入稀硫酸中,边加热边通入空气(或将Cu在空气中加热完全转化为CuO,再加稀硫酸溶解);

(3)X为Fe2(SO4)3,检验其溶液中主要阳离子的实验方法是:取少量X溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色,说明含有Fe3+,

故答案为:取少量X溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色,说明含有Fe3+;

(4)由B溶液到沉淀C的总离子方程式为:4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓,故答案为:4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓;

(5)E为CuO,可以制备铜盐,F为Fe2O3,可以用作红色涂料,故答案为:制备铜盐;红色涂料.

已知A、B、C是常见的物质,以下是三种物质的转化关系.而且A+C→B根据要求完成下列小题.(1)若X是一种

G为主族元素的固态氧化物,电解G得到I和H,G能和氢氧化钠溶液反应生成J,工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝,则G是Al2O3,I能和氢氧化钠溶液反应生成J,则I是Al,J是NaAlO2,H是O2,Al和B能在高温下反应生成A,A能在H中燃烧生成B,铝在高温下能发生铝热反应,则B是金属氧化物,A是金属单质,B和盐酸反应生成C和D,C和氢氧化钠反应生成E,D和氨水反应生成F,E在空气中反应生成F,说明E不稳定,易被氧气氧化,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素,则A是Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素,铁元素位于第四周期第Ⅷ族,故答案为:第4周期Ⅷ族;

(2)由上述分析可知,C为FeCl2,G是Al2O3,故答案为:FeCl2;Al2O3;

(3)反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁,反应方程式为:8Al+3Fe3O4

?高温?
.
?
4Al2O3+9Fe,

反应④是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,

反应⑥是氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案为:8Al+3Fe3O4

?高温?
.
?
4Al2O3+9Fe;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.

A~G都是初中化学中常见的物质,已知:A是一种固体单质,它的组成元素可形成多种形态不同的单质;固态C俗

(1)若X是一种金属单质,由转化关系A

X
B
X
C,且A+C→B,A为变价金属,X为强氧化性物质,故A为Fe,X为Cl2或HNO3,符合转化关系,B为亚铁盐,C为铁盐;

A+C→B反应为铁与铁盐反应生成亚铁盐,反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+;

故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+;

(2)若X是一种强碱,由转化关系A

X
B
X
C,且A+C→B,A为铝盐,B为Al(OH)3,C为偏铝酸盐,符合转化关系;

B+X→C为氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;

故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;

(3)若X是一种氧化物,由转化关系A

X
B
X
C,且A+C→B,可以考虑A为碱,X可以形成二元弱酸,可以实现转化关系,

故A为碱,X为CO2等,B为碳酸盐等,C为碳酸氢盐等.

A+C→B可以是碱与碳酸氢盐反应生成碳酸盐与水,反应离子方程式为:OH-+HCO3-=CO32-+H2O;

故答案为:OH-+HCO3-=CO32-+H2O.

14.已知A是一种常见的非金属单质,B是氧化物E是A的氢化物D是A的最高价氧化物对应的水化物,其转

(1)固态C俗名“干冰”说明C是二氧化碳;D为红色固体单质属于铜,所以B是铜的氧化物可以是氧化铜,A是一种固体单质并且具有还原性,三大还原剂是碳、一氧化碳、氢气,其中的固体单质是碳,所以A为碳,碳和二氧化碳反应生成一氧化碳,所以E是一氧化碳,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,因为F为一种比较活泼的常见金属,所以F为铁,G是一种蓝色溶液可以是硫酸铜;

(2)反应②的反应物是碳和二氧化碳,生成物是一氧化碳,用观察法配平,反应条件是高温写在等号上方,因为反应条件是高温,所以该反应需要吸热;

(3)反应③的反应物是一氧化碳和氧化铁,生成物是铁和二氧化碳,用观察法配平,反应条件是高温,写在等号的上方;一氧化碳属于还原剂具有还原性;

(4)碳元素组成的单质有金刚石、石墨C60等.

故答案为:(1)CuO;(2)C+CO2

?高温?
.
?
2CO;吸热;(3)3CO+Fe2O3
?高温?
.
?
2Fe+3CO2;还原性;(4)金刚石;石墨.

年产量最高的金属单质

解析:(1)从图中可知单质A可被O2氧化,同时E、D的水溶液显酸性,说明A应是S,E是H2S,B是SO2,顺次推知C是SO3,D是H2SO4。(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有H2SiO3,则A是Si,B是SiO2,C应是硅酸盐,D是H2SiO3。(3)当A是S时,①②③均是氧化还原反应。答案:(1)2SO2+O2 催化剂△2SO3(2)SiO2+2OH-===SiO32-+H2O(3)①②③

已知: ①若A为单质气体,D为金属单质,且以上反应均为氧化还原反应,则B是:________。D

(1)A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类型的物质,A为年产量最高的金属单质,所以A是铁,B会转化成铁,所以B是氧化铁,C会与铁、氧化铁反应,所以C可以是盐酸,盐酸会与D、E反应,D、E也会反应,所以D、E可以是碳酸钠、氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以A是Fe;

(2)通过推导可知,C可以是盐酸,盐酸可以除铁锈;

(3)D与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaOH;

(4)盐酸和铁的反应属于置换反应,盐酸与氧化铁、盐酸与碳酸钠、盐酸与氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钠的反应属于复分解反应,所以上述转化中涉及的反应类型有2种.

故答案为:(1)Fe;

(2)除铁锈;

(3)Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaOH;

(4)2.

A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出).已

① B:FeCl 3 ;D:Fe;2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl -

② A:AlCl 3 ;C:NaAlO 2 ;Al(OH) 3 +NaOH= NaAlO 2 +2H 2 O

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应.(1)若A、

H为主族元素的固态氧化物,H能和氢氧化钠溶液反应生成G,则H是Al2O3,I能和氢氧化钠溶液反应生成G,则I是Al,G是NaAlO2,Al和B能在高温下反应生成A,A能在氧气中燃烧生成B,铝在高温下能发生铝热反应,则B是金属氧化物,A是金属单质,B和盐酸反应生成C和D,C和氢氧化钠反应生成E,D和氨水反应生成F,E在空气中反应生成F,说明E不稳定,易被氧气氧化,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素,则A是Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3;

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁,故答案为:铁;

(2)H物质的化学式为Al2O3,故答案为:Al2O3;

(3)反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁,反应方程式为:8Al+3Fe3O4

?高温?
.
?
4Al2O3+9Fe,

反应⑦是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,

故答案为:8Al+3Fe3O4

?高温?
.
?
4Al2O3+9Fe;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;

(4)反应⑥是氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,反应现象是生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色,故答案为:生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色.

(1)(1)A、D、F都是非金属单质,且A、D为短周期同主族元素,A、F所含元素同周期,反应①为置换反应,考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO,碳与F反应生成E,CO与F生成E,F为气体,则F为氧气,验证符合转化关系,由上述分析可知,D为Si,可以用作半导体(或芯片或太阳能电池),

故答案为:半导体(或芯片或太阳能电池);

(2)A是生活中常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①为置换反应,且在水溶液中进行,由转化关系可知,A为变价金属,F具有强氧化性,可推知A为Fe,F为Cl2,故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁,则:反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,

故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;

(3)B、C、F都是气态单质,B为黄绿色、有毒,则B为氯气,反应②需要放电条件才能发生,为氮气与氧气反应,③和④两个反应中都有水生成,可以推知C为N2,F为O2,E为NO,A为NH3,反应①为置换反应,A、D相遇有白烟生成,可推知D为HCl,则:

反应③的化学方程式是:4NH3+5O2

催化剂
.
4NO+6H2O,白烟为氯化铵,检验“白烟”物质中的阳离子的方法是:收集白烟于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在管口,若试纸变蓝,则有NH4+,

故答案为:4NH3+5O2

催化剂
.
4NO+6H2O;加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在管口,若试纸变蓝,则有NH4+;

(4)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,A、B不能同主族,不能同周期(第一周期除外),A只能处于第二周期,B处于第三周期,可推知A为碳元素、B为Mg,F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体,故F为NHO3,反应①是置换反应,结合转化关系可知,B为CO2、C为MgO、D为C、E为Mg(NO3)2,则:

③和④两个反应中都生成有颜色气体为二氧化氮,存在平衡N2O4?2NO2,正反应为吸热反应,降温使平衡逆向移动,颜色变浅;反应①的化学方程式是:2Mg+CO2

?点燃?
.
?
2MgO+C,

故答案为:N2O4?2NO2的正反应为吸热反应,降温使平衡逆向移动,颜色变浅;2Mg+CO2

?点燃?
.
?
2MgO+C.