金属是单质对不对_金属单质是电解质吗

1.金属是电解质么

2.金属单质属于电解质吗？

3.怎么理解不是电解质就是非电解质

4.Fe属于电解质吗？如果是，是怎样电解的

5.下列物质属于电解质的是（　　）A．金属钠B．硫酸钠C．干冰D．石

快速判断是不是电解质通过看种类、看具体物质、从是否自身电离看等三方面。

看种类：若为混合物或单质则不是电解质，也不是非电解质。看具体物质：一般活泼金属氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质，酸、碱、盐等化合物为电解质，大部分有机化合物是非电解质，氨气属于非电解质，一水和氨是电解质。从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电。

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电解质分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能全部电离的电解质称为强电解质，导电能力很强；在水溶液中只有一部分电离成阴，大部分以分子形式存在，导电能力较弱，属于弱电解质。水是极弱的电解质。但也存在有固体电解质，它是一类介于普通固体与液体之间的特殊固体材料。

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如NaOH，H2SO4等都是电解质，但不包括像铁、铜、铝等金属单质或石墨、硫磺、氯气等非金展单质，无论它们在水溶液中或熔融状态下能不能导电，既不是电解质也不是非电解质。非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。非电解质一般为非金属氧化物、部分非金属氢化物和绝大部分有机物。

电解质的分类

电解质在溶液中的电离程度与电解质的本性、溶剂的性质、溶液的浓度和温度等因素有关。根据电解质在溶液中的电离程度，电解质可分为强电解质和弱电解质，这也是电化学中最早的一种分类方法。醋酸在水溶液中主要以分子形式存在而导电能力很弱，在液氨溶液中导电能力很强，只稍低于氯化钠在液氨中的导电能力。

强电解质在溶液中几乎全部电解成阴、阳离子，而弱电解质只能部分电解成阴、阳离子。由于这一分类与溶剂的性质和溶液的浓度有关，同一种电解质在不同溶剂中或不同浓度的溶液中，其性质可能会发生较大的变化。例如，盐酸和硫酸在稀溶液时是强电解质，在浓溶液时是弱电解质；在水中是强电解质，在有机溶剂中是弱电解质。

金属是电解质么

金属虽然能导电，但金属不是电解质，因为电解质定义中已经限定了：电解质必须是化合物，而金属是单质。

电解质溶液导电是因为溶液中存在着能自由移动的离子，在直流电压的作用下能定向移动形成电流，阴离子向正极，阳离子向负极。

金属导电是自由电子的定向移动（与电流的方向相反）形成电流。

金属单质属于电解质吗？

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。

怎么理解不是电解质就是非电解质

电解质的特点：

1、必须是化合物

2、在水溶液或熔融状态能导电

3、在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离，产生导电的离子

4、电解质本身不一定能导电，只有溶解到水里或熔融状态才能够导电。 根据以上特点可以判断： A、错误的说法，稀硫酸不是电解质，稀硫酸=水+H2SO4 B、错误的说法，石墨是单质，不是化合物，故不是电解质 C、错误的说法，非电解质这一概念是相对于电解质而言的。非电解质也是化合物，不是单质，而金属是单质。 D、正确的说法。

Fe属于电解质吗？如果是，是怎样电解的

不是电解质就是非电解质是错的。单质和混合物不是电解质也不是非电解质。

1、从定义的角度。在化学上，把在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；把在水溶液里或熔化状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质。

2、从物质种类的角度。酸碱盐和部分金属氧化物是电解质，非金属氧化物和大多数有机物是非电解质。如：食盐、氢氧化钠、硫酸、硝酸钾等都是电解质;酒精、蔗糖等都是非电解质。

3、从两个概念内涵的角度。

(1)电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的(单质不属于非电解质)。单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，这是很多人容易弄错的。

(2)溶解或熔化二个条件具备一个条件便可以， 不是两个条件同时具备。

(3)在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。例：二氧化硫和氨气溶于水能导电，所以它们都是电解质吗？

答：二氧化硫和氨气溶于水能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离，电离出自由离子，而不是它们自身发生电离，电解质应是自身能够电离的物质，所以它们都不是电解质。

(4)电解质导电是有条件的，即在水溶液里或熔融状态下。离子化合物一般这两个条件下都能导电，属于共价化合物的电解质只能在水溶液里导电。能够导电的不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。例：氯化银和硫酸钡的水溶液都不导电，所以它们都不是电解质吗？

答：氯化银和硫酸钡的水溶液都不导电，是因为它们在水中的溶解度太小。然而溶解在水中的那部分是可以电离的。电解质关键是看在一定条件下能否电离，导电只是种判断的方法。 如果设法让它们变成熔融状态，氯化银和硫酸钡是可以导电的，因而它们都是电解质。

(5)电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

(6)电解质和导电没有必然联系，电解质溶液的导电能力受电解质溶液中的离子浓度影响，离子浓度越大，导电能力越强。离子浓度的大小受电解质的强弱和溶液浓度等决定。所以强电解质的水溶液导电能力不一定强。

非电解质概念。

非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。非电解质是以共价键结合的化合物。除羧酸及其盐类、酚、胺等外，大多数有机化合物都是非电解质。这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是以典型的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。

在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物（除了水）是非电解质。

下列物质属于电解质的是（　　）A．金属钠B．硫酸钠C．干冰D．石

电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

注意前提是化合物

Fe属于金属单质

根本就不是化合物

所以不是电解质

PS：铁可以导电是因为它里面有自由移动的电子，所以才导电，不能电离

A．金属钠是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．硫酸钠在水中或熔化状态下能导电，属于电解质，故B正确；

C．干冰在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，故C错误；

D．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，

故选B．