金属单质在化学反应中一定是还原剂吗_金属单质在化学反应中

1.化学中，什么能和什么反应啊？比例酸和碱反应什么的，求全部！

2.金属与酸反应化学方程式

3.金属单质和非金属单质反应

4.微粒H+，Cu,Mg,S2-,Zn,O2,So2在化学反应中只能失去电子的有———；表现出——性；只能获得电子的有——；

在初中化学的学习中，我们会学习到置换反应的相关方式。本文我们给大家整理了初中化学学习过程中涉及的所有置换反应方程式以供大家参考。

置换反应

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

置换反应相关方程式

一、金属物质之间的置换

1、金属单质置换金属单质

（1）铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe （Al还可与Fe3O4、V2O5、CrO3等发生置换。）

（2）溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法冶铜）

（3）Na与金属熔融盐反应冶炼钛（Ti）、钽（Ta）、铌（Nb）、锆（Zr）等稀有金属。

2、金属单质置换非金属单质

（1）极活泼金属与水或醇反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CH3CH2OH＋2 Na === 2CH3CH2ONa＋H2↑

活泼金属与非氧化性酸（HCl或稀硫酸）反应：

Zn+H2SO4 == Zn+ ZnSO4 +H2↑（实验室制取氢气）

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（只生成亚铁盐）

（2）2Mg+CO2 == 2MgO+C

（3）3Fe+4H2O== Fe3O4+4H2

3、非金属单质置换非金属单质

Cl2+2 NaI == 2NaCl+I2 H2S+Cl2 ==? S↓+2HCl

2H2S+O2 == 2S↓+2H2O 3Cl2+8NH3 == 6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3=6HCl+N2 ?4NH3+3O2== 2N2+6H2O

2F2+2H2O == 4HF+O2 ?4HF +Si == SiF+2H2

2C+SiO2 == Si+2CO（此处不能写成CO2）

C+H2O == CO+H2（制取水煤气）? 2H2+SiCl4 == Si+4HCl

二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换、不同族元素单质间的置换；

主族元素单质置换副族元素的单质、副族元素的单质置换主族元素单质。

1、同主族元素单质间的置换

Na+KCl == NaCl+K 2Na+2H2O == 2NaOH+H2

2H2S+O2 == 2S+2H2O 2C+SiO2 == Si+2CO

Cl2+2HI == 2HCl+I2 F2+2HCl== 2HF+Cl2

2、主族元素单质置换副族元素的单质

H2+CuO == Cu+H2O 2Al+Fe2O3== Al2O3+2Fe

C+CuO == Cu+CO Na+TiCl4 ==? 4NaCl+Ti

3、副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H2O== Fe3O4+4H2 Zn+2H == Zn2++H2

4、副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu

从以上置换反应的方程式可以得到置换反应既可以是金属置换非金属的反应，又可以是金属置换金属的反应，还可以在不同主族之间发生置换。

化学中，什么能和什么反应啊？比例酸和碱反应什么的，求全部！

lz 金属单质一般是与Hcl（稀盐酸）或者是稀硫酸反应。例如课本上的原例：Mg+2Hcl=MgCl2+H2↑（化学式后的数字均为右下脚的小数字），Mg+H2So4=MgSo4+H2↑。这是课本上的金属单质的置换反应。 在初中，一般金属的性质也就局限于置换反应。我帮你把置换反应也总结下：1.金属换金属。2.金属于盐酸和硫酸的置换。3.氢气、碳与CuO和三氧化二铁的置换。就这三类。 另外金属单质的化学性质你就参考金属活动顺序表就好了：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au . （活动顺序由大到小排列）。这是金属在置换反应时的性质的强弱，如果是金属在自然界中以单质形势存在那就是把金属活动顺序表反过来记就好了。

金属与酸反应化学方程式

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

氢前金属，酸为盐酸或稀硫酸。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水。

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

酸溶于水

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

碱溶于水（不是复分解反应）

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

酸和碱最少有一个溶于水

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

初中盐不溶即为碳酸盐，酸可溶，生成有气体

反应物都溶于水，生成盐为沉淀

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

反应物都要能溶，铵盐有气体生成，不是铵盐必有沉淀

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

反应物都要能溶，生成物有沉淀

金属单质和非金属单质反应

金属单质+酸==盐+氢气（置换反应）。锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。以上现象是有气泡产生。

1、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

2、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温4Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铜：C+2CuO==高温2Cu+CO2↑

现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

氢气还原氧化铜：H2+CuO==△Cu+H2O

现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

镁和氧化铜反应：Mg+CuO==Cu+MgO

氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O

水蒸气通过灼热碳层：H2O+C==高温H2+CO

微粒H+，Cu,Mg,S2-,Zn,O2,So2在化学反应中只能失去电子的有———；表现出——性；只能获得电子的有——；

金属单质和非金属单质反应化学方程式为4Na＋O2＝2Na2O、2Na＋Cl2＝2NaCl。

一、金属单质

金属单质是由同一种金属元素组成的无机化合物。在自然界中，金属元素通常以单质的形式存在，以纯净金属的形式出现。金属单质具有一些特征性质，如良好的导电性、热传导性、延展性和可塑性等。

金属单质的原子结构具有特殊的电子排布方式。金属元素的外层电子较少，通常在形成金属晶格时，这些外层电子相互共享或移动形成电子海，使金属具有良好的导电性和热传导性。

二、非金属单质

非金属单质是由非金属元素组成的无机化合物。与金属不同，非金属单质通常以分子的形式存在，而不是以晶格结构存在。非金属元素通常是在自然界中以单质的形式存在，如氧气（O?)、氮气（N?)、氯气（Cl?）等。

它们的原子结构包含外层电子较多，并且倾向于吸引、接受或共享电子。

化学方程式的起源与重要作用

一、化学方程式的起源

在十八世纪末和十九世纪初，一些著名的化学家如路易斯·迈尔、安东尼奥·拉瓦锡和约翰·道尔顿等人，进一步完善了化学方程式的表示方法。他们提出了许多关于质量守恒、化学反应机理和元素比例的理论。

到了十九世纪中期，奥古斯特·科代勒和阿道夫·沙克尔等化学家开始使用现代化学符号来表示化学方程式中的化学物质和反应条件。他们还开发了一套规则和约定来编写和解释化学方程式。

二、化学方程式的重要作用

1、描述化学反应

化学方程式是描述化学反应的主要方法之一。它们清晰地表明了反应物和生成物之间的化学变化和物质转化。通过化学方程式可以了解反应的组成、比例、反应条件等重要信息。

2、质量守恒定律

化学方程式中的反应物和生成物之间的质量总量保持不变，符合质量守恒定律。这一定律是化学方程式的基础，使得化学方程式成为实验结果符合理论预期的重要工具。

3、反应机理研究

化学方程式揭示了化学反应的基本过程和机理，帮助科学家深入研究反应的速率、中间物种以及反应路径。

这个要从物质的性质入手

在高中化学中，金属单质只表现还原性，所以Cu，Mg，Zn只能失去电子

H+只有一个质子，没有电子，所以他不可能失去电子，只可能得到电子，表现氧化性

S2-最外层达到8个电子饱和，而且-2价是S的最低价(高中化学)，因此，他只能失去电子而不会继续获得电子，表现还原性

O2中的O在高中化学中表现的常见化合价最高是0，而O2中的O的化合价就是0，所以他只能去抢夺别的元素的电子，从而表现为获得电子，氧化性

SO2中O为-2价，我们不讨论。而S为+4价，+4价是S的一个中间价态，往上还有+6，往下还有0，-2（此处列举常见化合价），这就造成SO2能失去电子（S的价态从+4到+6），又能得到电子（价态从+4到0或-2），所以他既有还原性，又有氧化性

综上所述，

只能失去电子的有Cu,Mg,S2-,Zn，表现出还原性

只能获得电子的有H+,O2；表现出氧化性性

不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有SO2；表现还原性和氧化性