1.A、B、C分别是三种常见金属单质,其中B的氧化物和氢氧化物都是化合物.A、B、C和气体甲、乙、丙及物

2.镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此

3.现有等质量甲、乙、丙三种金属单质,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应

4.铁,铜,铝三种金属单质,密度从大到小的排列顺序是_______,三种金属中导电能力最强的是________

5.xyz三种金属单质,y能将z置换出来

6.有ABC三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡**固体D,B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光

有三种金属单质_有三种金属单质abc

①将X放入盐酸中,无任何现象,则X排在氢的后面;②Z在潮湿的空气中易锈蚀,说明Z在潮湿的空气中易与氧气反应;③将Y和Z分别放入XSO4溶液中,均有X析出,且Y的反应更快.则Y的活动性比X强.

A、Cu在氢的后面,Zn的活动性比铁强,铁在潮湿的空气中易生锈,故A正确;

B、铝在氢的前面,不符合题意

C、铜的活动性比铁弱,不符合题意

D、锌在氢的前面,不符合题意

故选A

A、B、C分别是三种常见金属单质,其中B的氧化物和氢氧化物都是化合物.A、B、C和气体甲、乙、丙及物

我们通常所说的金属指的是金属单质。

如黑色金属:铁、铬、锰三种

有色金属:铁、铬、锰以外的全部金属。

根据密度分类法:

轻金属:(密度小于4.5g/cm3):钾、钠、钙、镁、铝等

重金属:(密度大于4.5g/cm3):锌、铁、锡、铅、铜等

还可以把金属分为:

常见金属:如铁、铝、铜、锌等

稀有金属:如锆、铪、铌、钽等;

镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此

金属单质A的焰色反应为**,应为Na,与水反应生成的气体甲为H 2 ,D为NaOH,黄绿色气体乙为Cl 2 ,则丙为HCl,E为盐酸,能与NaOH反应生成氢气的B为Al,红褐色沉淀H为Fe(OH) 3 ,则C为Fe,F为FeCl 2 ,G为FeCl 3 ,

(1)由以上分析可知D为NaOH,乙为Cl 2 ,故答案为:NaOH;Cl 2 ;

(2)①为钠与水的反应,为氧化还原反应,②为氯气和氢气的化合反应,为氧化还原反应,③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应,为氧化还原反应,

④为铁和盐酸置换氢气的反应,为氧化还原反应,⑤为氯气和氯化亚铁的反应,为氧化还原反应,⑥氢氧化钠与氯化铁的复分解反应,不是氧化还原反应,

故答案为:⑥;

(3)①为钠与水的反应,生成氢氧化钠和氢气,反应的方程式为2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑,

③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应,方程式为2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑,

氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O,

故答案为:2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑;2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑;Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O;

(4)氯化亚铁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁不稳定,易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁,可观察到白色沉淀逐渐变成灰绿色,最终变成红褐色,

反应的方程式为FeCl 2 +2NaOH=Fe(OH) 2 ↓+2NaCl、4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ,

故答案为:产生白色沉淀,逐渐变成灰绿色,最终变成红褐色;FeCl 2 +2NaOH=Fe(OH) 2 ↓+2NaCl;4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 .

现有等质量甲、乙、丙三种金属单质,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应

标准状况下,2.8L氢气的物质的量=

2.8L
22.4L/mol
=0.125mol,

根据电子转移守恒可知,6g混合金属提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol,

故提供1mol电子需要混合金属的平均质量为6g×

1mol
0.25mol
=24g,

镁与盐酸反应表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为

1
2
mol×24g/mol=12g,

铝与盐酸反应表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为

1
3
mol×27g/mol=9g,

铁与盐酸反应表现+2价,提供1mol电子需要Fe的质量为

1
2
mol×56g/mol=28g,

Fe提供1mol电子的质量大于24g,Mg、Al提供1mol电子的质量小于24g,故一定含有Fe,Mg、Al至少含有一种,

故选A.

铁,铜,铝三种金属单质,密度从大到小的排列顺序是_______,三种金属中导电能力最强的是________

A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出H2的质量是甲>乙>丙;

B、三种金属的化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出H2的质量是甲>乙>丙;因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲;

C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,当三种金属都在发生反应时,相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙,可判断三种金属活动性顺序是乙>甲>丙;

D、金属与酸的反应生成氢气时,氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致,消耗硫酸的质量:甲>乙>丙;

故选B.

xyz三种金属单质,y能将z置换出来

p=f/s

=mg/s

=密度*vg/s

体积相同,同时放在同1桌面上,对桌面产生的压强相等

则:铜

铝与桌面的接触面积之比等于铜

铝的密度比

即:8.9:7.8:2.7=89:78:27

有ABC三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡**固体D,B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光

①若都为非金属,Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来,利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,则单质的氧化性:Y>Z>X,故①正确;

②若都为金属,Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来,利用还原剂还原性强于还原产物的还原性,则单质的还原性:Y>Z>X,故②正确;

③若都为金属,单质的还原性:Y>Z>X,还原性越强阳离子氧化性越弱,则对应离子的氧化性:X>Z>Y,故③正确;

④若都为非金属,单质的氧化性:Y>Z>X,氧化性越强对应阴离子的还原性越弱,对应离子的还原性:X>Z>Y,故④正确;

故选D.

一、Na Mg Fe

二、2Na2O+O2=2Na2O2

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

钠遇水会发生剧烈反应,同时释放出大量的热,产生NaOH和氢气