金属单质与非金属单质反应生成什么_金属单质a和非金属单质b可生成化合物ab

1.化学 推断题 常见金属单质A，B和非金属单质C,D 强酸M 强碱N

2.常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气

3.金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：A+S △ . AS．甲、乙、丙三组学

4.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色

5.初中重点化学方程式

6.常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，

7.金属单质和非金属单质的反应原理，有哪些相同点

C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，A为S，B为Al，E为

H2S

；E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为

SO2

，E被足量

氢氧化钠溶液

吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与一种

相对分子质量

为78的

供氧剂

的结构和化学性质相似，其溶液显**，则H为Na2S2，

（1）A为S，位于

元素周期表

中第三周期ⅥA，故答案为：第三周期ⅥA；

（2）H为Na2S2，

钠离子

与过硫根离子以

离子键

结合、S、S之间以

共价键结合

，故答案为：离子键、共价健；

（3）B与氢氧化钠溶液反应的

离子方程式

为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为

硫化钠

溶液，

硫离子

水解显碱性，则离子浓度关系为C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+），

故答案为：C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）；

（5）G中S元素的

化合价

由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol

二氧化氯

时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，故答案为：2；

（6）溶液F在空气中长期放置生成H的

化学反应方程式

为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2），

故答案为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）．

化学 推断题 常见金属单质A，B和非金属单质C,D 强酸M 强碱N

金属单质和非金属单质发生氧化还原反应，只有非金属才能作为氧化剂，金属作为还原剂，那么氧化的物质一定是金属。

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气

a和b是金属单质，且二者在高温下发生置换反应，则该反应为铝热反应，所以a是al，e是金属氧化物，f既能溶于强酸m又能溶于强碱n，f是al2o3，b是常见金属，系列转化生成红褐色沉淀y为fe（oh）3，所以b是fe，e是金属氧化物，所以d是o2，e是fe3o4，铁和非金属单质反应生成x，x能和强碱n反应生成红褐色沉淀fe（oh）3，氢氧化铁和碱、c反应生成z，所以z中含有铁元素，z的摩尔质量为198g?mol-1，且其中各元素的质量比为：钾：铁：氧=39：28：32，钾、铁、氧的物质的量之比=

39

39

28

56

32

16

=2：1：4，所以其化学式为k2feo4，根据元素守恒知，强碱n为koh，氢氧化铁能被c单质氧化，且c是气体，b和c反应生成铁盐，则c是cl2，x是fecl3，

h为kalo2，h和m反应生成j，j能溶于强酸和强碱，则j为al（oh）3，

（1）通过以上分析知，c是氯气，z是高铁酸钾，其化学式分别为：cl2、k2feo4，

故答案为：cl2；k2feo4；

（2）x是氯化铁，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，其操作方法是：取试样少许，滴加3～4滴kscn溶液，呈血红色，

故答案为：取试样少许，滴加3～4滴kscn溶液，呈血红色；

（3）高温下，四氧化三铁和铝发生置换反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8 al+3fe3o4

高温

.

4al2o3+9fe，

故答案为：8 al+3fe3o4

高温

.

4al2o3+9fe；

（4）a是铝，n是氢氧化钾，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应方程式为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑，

故答案为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑．

金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：A+S △ . AS．甲、乙、丙三组学

常见的非金属**晶体单质为S，即A为S，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，说明B为Al，化合物C为Al2S3，与水反应生成Al（OH）3和H2S，则E为H2S，在足量空气中燃烧产生刺激性气体SO2，即G为SO2，H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液Na2S，即F为Na2S，H的组成元素与Na2S相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，应为Na2S2，则

（1）B为Al，易与NaOH溶液反应NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（2）G为SO2，具有还原性，与具有强氧化性的氯酸钠反应生成二氧化氯，则SO2被氧化为最稳定的物质，应为硫酸钠（Na2SO4），氯酸钠中Cl元素的化合价为+5价，二氧化氯中Cl元素的化合价为+4价，则生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×（5-4）=2mol，

故答案为：硫酸钠（Na2SO4）；2；

（3）溶液Na2S在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，说明有NaOH生成，生成物之一为Na2S2，则可能发生如下反应，2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2，总反应为

4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，

故答案为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）；

（4）Na2S2不稳定，在酸性条件下自身发生氧化还原反应生成S和H2S，可观察到浅**沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体，溶液颜色由**变为无色，

故答案为：溶液由**变为无色，产生浅**沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色

初中重点化学方程式

D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na2S，过量二氧化硫和硫化钠反应生成单质硫和亚硫酸氢钠，H为亚硫酸氢钠．

（1）S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，S2Cl2遇水易水解，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，

故答案为：；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；

（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（3）G为SO2，具有还原性，被在碱性条件下被氧化为Na2SO4，反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2，由方程式可知，该反应的还原产物ClO2与氧化产物Na2SO4物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；

（4）二氧化硫具有氧化性，硫化钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成单质硫，过量二氧化硫得到亚硫酸氢钠，

反应的方程式为：5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓，故答案为：5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓；

（5）H为亚硫酸氢钠，和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的滤渣方程式为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑；

故答案为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，

化合反应 要纳喔

该反应可以遵循以下公式　a+b=ab（其中a，b是单质,ab是化合物）　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO　2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO (1,2都一样)　3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4　4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3　5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O　6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5　7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 = SO2　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO(一般不用考虑）　10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2= 2CO　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)2　14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·H2O　15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 = 2NaCl　分解反应　该反应可以遵循以下公式

编辑本段分解反应

ab=a+b（其中a，b是单质,ab是化合物）　1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑　2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑　3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑　4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑　6、氯酸钾分解：2KClO3 MnO2(催化剂)(加热）= 2KCl+3O2↑　7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑　8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑　9、受热分解：2HgO 加热=2Hg+O2↑

编辑本段置换反应

该反应可以遵循以下公式　a+bc=b+ac（其中a是单质，bc是化合物，b是单质,ac是化合物）　1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu　2、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑　3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O　4、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑　5、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO　6、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑　7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　9、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O　10、活动顺序在前的金属置换在后的金属例如：　锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

编辑本段其他反应

1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4　2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O　3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O　4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O　5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑　7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑　8.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O　一． 物质与氧气的反应：　（1）单质与氧气的反应：　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO　4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3　5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O　6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO　（2）化合物与氧气的反应：　1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2　2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O　3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O　三．几个氧化还原反应：　1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O　2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑　3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑　4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑　5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2　6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2　7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系　（1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑　3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑　4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑　5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑　6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑　7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑　8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑　（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐　1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu　2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu　3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg　4. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag　5. 铝和硝酸银溶液反应：Al +3 AgNO3 === Al（NO3）3 + 3Ag　（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水　1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O　2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O　3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O　　4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O　5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O　6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水　1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O　3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O　4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O　5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水　1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O　2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O　3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O　4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O　5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O　6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O　7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O　8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O　9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O　10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O　11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O　12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O　（6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐　1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑　2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑　3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑　4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3　5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑　6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl　7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3　（7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐　1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4　2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl　3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl　4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl　5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐　1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3　2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl　五．其它反应：　3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3　4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2　5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH　6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4　7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O Δ====CuSO4 + 5H2O　8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4+5H2O

编辑本段复分解反应

该反应可以遵循以下公式　ab+cd=ac+bd（其中ab,ac,cd,bd都是化合物） 两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成物中有沉淀或气体或有水生成，这样的反应叫复分解反应　如：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐　盐 + 盐 ----- 两种新盐　酸 + 盐 --------新酸 + 新盐　部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

编辑本段化学方程式反应现象

2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹　2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验　2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体　4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体　3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3　Fe在空气不燃烧　C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊　S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰　2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水） 高能燃料　4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量　CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧　2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属　2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气　2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气　2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验　2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水　Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热　NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解　Fe2O3+3H2 高温 =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性　Fe3O4+4H2 高温=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性　WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性　MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性　2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、　H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验　2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因　2CO+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧　C + CuO △=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属　2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属　Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属　C + CO2 高温=2CO 将CO2通入灼热的炭层 利用了CO的还原性　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性　H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化　Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成　2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头　CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属　Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理　Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理　WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O　2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**　3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2<二氧化硫>）　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液**褪去、有红褐色沉淀生成　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末 放出大量的热、 生石灰制备石灰浆　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成　CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末　CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水　AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2）　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

金属单质和非金属单质的反应原理，有哪些相同点

单质是由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。

与单质相对，由多种元素组成的纯净物叫做化合物。单质必须是由一种元素组成的纯净物，因此混合物不可能是单质。

元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的性质都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。

与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。但是也有一种元素组成的纯净物，叫做单质。由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质。例如氧气（O2）、氯气（Cl2）、硫磺（S）、铁（Fe）等。单质和元素是两个不同的概念。元素是具有相同核电荷数（质子数）的原子的统称。一种元素可能有几种单质，例如氧元素有氧气（O2）、臭氧（O3）、四聚氧（O4）、红氧（O8）四种单质。尽管这些物质的任一种都是单质，因为他们是同种元素组成的纯净物，但是氧与臭氧俩在一起却不是纯净物，他们是同种元素组成的混合物。

固态金属以金属键结合成金属晶体。为了保证晶体的稳定，原子取密堆积形式。由于晶体内部有游离电子，所以金属都导电，而且比较容易失去电子。

非金属单质一般以共价键结合成分子。常温下，很多非金属单质都以双原子分子形式存在，如氢气、氧气等。一些元素还可形成多原子的分子，如臭氧（O3）、足球烯（C60）等。由原子构成的单质在常温下都是固态，而且较硬，如钻石等。

稀有气体的最外层电子都是满的，所以它们不需要结合成分子以使自己更稳定，因此它们在常温常压下都是单原子分子的气体。

上述物质中都没有可自由移动的电子，因此它们都是电的不良导体。例外的是石墨，它的碳原子具有特殊的层状结构，质地松软，且可以导电。

由于构成物质的原子（或分子）的排列不同，或原子的成键、排列方式不同，使得同一种元素产生多种单质。他们具有不同的物理性质，化学性质相似。

像这样由同一种元素组成的性质不同的单质叫做同素异形体。他们由同种化学元素构成，但性质却不相同的单质。

同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷(P4)有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷(P，直接由磷原子构成)无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。

在单质里，元素的化合价为零。也可以说，元素处于游离态时，化合价是零价。

希望我能帮助你解疑释惑。