碱和非金属单质反应例子_碱和非金属单质

1.碱与非金属的反应

2.碱的性质

3.非金属单质与强碱溶液的反应

4.碱与非金属单质反应

5.能与碱反应的四类物质

能和碱液反应的非金属单质有卤素和硅。

卤素的反应（以氯为代表）：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

硅的反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2

碱与非金属的反应

碱有五大通性，分别是：

1、碱溶液可以和盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。

2、碱可以和非金属单质发生反应。比如硫和碱的歧化反应。

3、碱溶液可以和酸碱指示剂作用，遇到紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇到无色酚酞试液变红（现象明显）。

4、碱可以和酸发生反应，生成盐和水。这类反应放出大量热，被称为中和反应。

5、碱溶液可以和酸性氧化物反应，生成盐和水。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

扩展资料：

根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（主要成分）等属于可溶性碱。

分类

其他可溶性碱有：氢氧化锶[Sr（OH）2]、氢氧化铷（RbOH），氢氧化铯（CsOH），氢（TlOH·H2O），氢氧化锂（LiOH）?氢氧化镭[Ra(OH)2]

其他微溶性碱有：氢氧化镍[Ni（OH）2]，氢氧化钙[Ca(OH)2]（固体氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙，即熟石灰的水溶液）

其他属于不溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。

碱的性质

应该是和卤素单质反应，其他的暂未想到

举例，NaOH与Cl2（其他类似）条件是一般的常温下即可

2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

事实上是Cl2先于水发生可逆反应Cl2+H2O＝HCl+HClO

然后NaOH与两种生成物均反应促进了原反应源源不断的进行

若是Ca(OH)2与Cl2，则生成CaCl2与Ca(ClO)2

若是KOH与Br2，则生成KBr与KBrO

非金属单质与强碱溶液的反应

碱的性质与酸碱指示剂作用、与非金属单质发生反应、与酸发生反应、与酸性氧化物反应等。

1、与酸碱指示剂作用：碱溶液能与酸碱指示剂作用。例如，碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红。需要注意的是，这种性质只适用于可溶性的碱。

2、与非金属单质发生反应：碱能与氯气、硫、硅等非金属单质发生反应。例如，氯气与碱的歧化反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。硫与碱的歧化反应为：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O。硅与碱的反应为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

3、与酸发生反应：碱能与酸发生反应，生成盐和水。这类反应通常被称为中和反应，此类反应放出大量热。例如，工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。

4、与酸性氧化物反应：碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。例如，实验室里用澄清石灰水来吸收二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。

碱与非金属单质反应

非金属单质与强碱溶液的反应很多是它自身的氧化还原反应（歧化反应）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

但也有一些简单的置换反应

H2O+Si+2NaOH=Na2SiO3+2H2↑

能与碱反应的四类物质

碱和非金属单质反应。

碱是指在水中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，而非金属单质则是指不含金属元素的单质物质。

一、碱与非金属氧化物的反应

1、复习二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式，引导学生对反应和生成物进行分类。

2、教师演示氢氧化钠与二氧化碳反应的实验，学生观察实验，得出结论，写出化学方程式，讨论分析得出碱的共性；通过书写两个化学方程式，加深学生对碱化学性质的理解。

二、设计思路

1、本节课的设计思路：通过复习旧知识，唤醒学生原有的记忆；设计问题，教师演示实验，学生观察、分析讨论，得出结论，帮助学生构建新的知识系统；通过知识拓展训练，加深学生对碱化学生性质的认识。

2、这样的设计，符合学生从个别到一般，由浅入深的认知规律，通过拓展应用，加深了学生对知识的理解。

三、四大基本反应

类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。

四、类型简介

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.

4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子。

5、结合成难电离的物质，沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

能与碱反应的四类物质是酸、酸碱指示剂、非金属单质、盐。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

主要信息：

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。

2、碱能与非金属单质发生反应：氯气与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)。

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）。

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水。

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。

5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。