1.下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟

2.置换反应化学方程式

3.高中化学中的置换反应类型总结

非金属单质置换非金属单质的化学方程式初中_非金属单质置换出非金属单质

从本质来说没什么不同，一般都是通过置换反应，“以强制弱”，即用金属性强的置换出金属性弱的，用非金属性强的置换出非金属性弱的

对于金属，典型的有如下反应：

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（溶液中进行的置换反应）

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe（铝热反应，是个固体之间的反应）

对于非金属：

Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2（溶液中）

O2 + 4HCl = 2Cl2 + 2H2O（加催化剂，400度下进行气体间反应）

用金属置换出非金属：

Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

用非金属置换出金属：

C + MgO = CO + Mg（300度下反应）

3C + Al2O3 = 3CO + 2Al（电解）

下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟

反应物有单质，生成物也有单质！ 可以在溶液 也可以不在溶液 一共有7种 溶液中非金属单质可以置换出非金属单质。 如氯气通入HI溶液 但是不能置换金属单质。 溶液中金属单质也可以置换非金属和金属单质 如盐酸+铁放氢气. 铁把溶液中铜置换. 不在溶液中的话金属置换非金属如镁在二氧化碳中点燃生成C单质 金属置换金属如铝热反应 非金属置换金属如氢气还原氧化铜 非金属置换非金属如C单质还原二氧化硅！ 谢谢纳

置换反应化学方程式

B

试题分析：非金属性强弱比较的一般规律是：①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可知选项①②③是正确的，答案选B。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确非金属元素的强弱的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于巩固学生的基础，提高学生逻辑推理能力和灵活应变能力。

高中化学中的置换反应类型总结

在初中化学的学习中，我们会学习到置换反应的相关方式。本文我们给大家整理了初中化学学习过程中涉及的所有置换反应方程式以供大家参考。

置换反应

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

置换反应相关方程式

一、金属物质之间的置换

1、金属单质置换金属单质

（1）铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe （Al还可与Fe3O4、V2O5、CrO3等发生置换。）

（2）溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法冶铜）

（3）Na与金属熔融盐反应冶炼钛（Ti）、钽（Ta）、铌（Nb）、锆（Zr）等稀有金属。

2、金属单质置换非金属单质

（1）极活泼金属与水或醇反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CH3CH2OH＋2 Na === 2CH3CH2ONa＋H2↑

活泼金属与非氧化性酸（HCl或稀硫酸）反应：

Zn+H2SO4 == Zn+ ZnSO4 +H2↑（实验室制取氢气）

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（只生成亚铁盐）

（2）2Mg+CO2 == 2MgO+C

（3）3Fe+4H2O== Fe3O4+4H2

3、非金属单质置换非金属单质

Cl2+2 NaI == 2NaCl+I2? H2S+Cl2 ==? S↓+2HCl

2H2S+O2 == 2S↓+2H2O 3Cl2+8NH3 == 6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3=6HCl+N2 ?4NH3+3O2== 2N2+6H2O

2F2+2H2O == 4HF+O2 4HF +Si == SiF+2H2

2C+SiO2 == Si+2CO（此处不能写成CO2）

C+H2O == CO+H2（制取水煤气） 2H2+SiCl4 == Si+4HCl

二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换、不同族元素单质间的置换；

主族元素单质置换副族元素的单质、副族元素的单质置换主族元素单质。

1、同主族元素单质间的置换

Na+KCl == NaCl+K 2Na+2H2O == 2NaOH+H2

2H2S+O2 == 2S+2H2O 2C+SiO2 == Si+2CO

Cl2+2HI == 2HCl+I2 F2+2HCl== 2HF+Cl2

2、主族元素单质置换副族元素的单质

H2+CuO == Cu+H2O 2Al+Fe2O3== Al2O3+2Fe

C+CuO == Cu+CO Na+TiCl4 ==? 4NaCl+Ti

3、副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H2O== Fe3O4+4H2 Zn+2H == Zn2++H2

4、副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu

从以上置换反应的方程式可以得到置换反应既可以是金属置换非金属的反应，又可以是金属置换金属的反应，还可以在不同主族之间发生置换。

高中化学中的置换反应主要可以归纳为以下四种类型:

1.

金属置换金属

(1)在金属活动顺序中，除了ⅠA族和ⅡA族的活泼金属外，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

(2)铝热反应，铝粉和一些金属氧化物粉末在高温下反应。在工业上可用铝热反应冶炼一些难熔的金属，也可用来焊接钢轨。

(3)工业制钾:在熔融条件下，氯化钾与金属钠反应置换出钾。因钾的沸点比钠的低，钾蒸气首先从反应体系中挥发出来。

2.

非金属置换非金属

(1)卤素单质间的置换反应。

(2)工业制硅:在高温条件下，用碳还原二氧化硅制取粗硅，然后精制可得纯硅。

(3)常温下，硅和氢氟酸反应生成氢气。

(4)氨气和氯气不能共存，相遇会发生置换反应。

(5)氟气与水在常温下剧烈反应生成氢氟酸，同时放出氧气。

(6)较活泼的非金属单质置换出硫单质的有关反应。

(7)常温下，硅与强碱溶液反应置换出氢气。

(8)在高温下，碳和水反应生成水煤气。

3.

金属置换非金属

(1)ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族等较活泼的金属与水反应置换出氢气。

(2)活泼金属与醇的反应置换出氢气。

(3)活泼金属与非氧化性强酸或弱酸反应置换出氢气。

(4)金属铝与强碱溶液在常温下反应置换出氢气

(5)金属镁在非金属氧化物中燃烧。

4.

非金属置换金属

(1)工业上冶炼铁的有关置换反应。

(2)在加热条件下，氢气可还原氧化铁、氧化铜等。