1.化学上 根据物质什么性质把物质分为金属和非金属两类

2.固态非金属单质

3.如何区分金属和非金属元素

4.金属单质和非金属单质反应

5.什么是金属?什么是非金属

非金属单质定义_非金属单质定义是什么

1.碳

碳是一种非金属元素,位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium,意为“煤,木炭”。碳是一种很常见的元素,它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用,碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物,在生物上和商业上是重要的分子。生物体内绝大多数分子都含有碳元素。

2.硫

硫(sulfur)是一种非金属元素,化学符号S,原子序数16。硫是氧族元素(ⅥA族)之一,在元素周期表中位于第三周期。

通常单质硫是**的晶体,又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种,有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。?[1]硫单质难溶于水,微溶于乙醇,易溶于二硫化碳。

硫是人体内蛋白质的重要组成元素,对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

3.碘

元素周期表53号元素碘,在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体,易升华,升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一,健康成人体内的碘的总量为30毫克(20~50毫克),国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

扩展资料:

非金属单质是由同种非金属元素形成的纯净物。非金属单质是单质的一种类别。

非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。

参考资料百度百科-硫

百度百科-碘

百度百科-碳

百度百科-非金属单质

化学上 根据物质什么性质把物质分为金属和非金属两类

首先要搞清一点,金属和非金属都指的是元素或者单质,而水是化合物,所以既称不上金属,也称不上非金属。

一般来说:第一,金属都具有特殊的金属光泽,大部分是灰白色的,而非金属则各式各样,颜色复杂;第二,除了汞在常温下是液体以外,其他金属一般都是固体,而且都比较重,难熔,而非金属有很多在常温下是气体或液体;第三,金属大都善于导电传热,非金属往往不善于导电传热,所以,很多电器和锅、壶等都是用金属来做的;第四,大部分金属都可以打成薄片或者抽成细丝,如锡箔、铜丝等,而固体非金属通常很脆。

当然,上面所讲的只是“一般来说”,没有截然的界限。实际上,有不少非金属很像金属,又有些金属却具有非金属的性质。例如石墨的化学成份是碳,不是金属,但它却与金属一样,具有灰色的金属光泽,善于传热导电。而锑呢,它虽然是金属,却非常脆,又不易传热导电,具有非金属的某些性质。

固态非金属单质

根据性质可以把单质分成金属和非金属两类。像铁、铝、镁等单质具有特殊的金属光泽,容易导电、传热,有可塑性和延展性,常温下呈固态(汞呈液态)。我们把具有这些性质的单质叫做金属单质(简称金属),组成金属单质的元素叫做金属元素。而氧气、氢气、氮气、磷等单质就没有金属光泽,一般不易导电和传热,通常呈固态或气态(溴呈液态)。我们把具有这些性质的单质叫做非金属单质(简称非金属),组成非金属单质的元素叫做非金属元素。需要指出,金属和非金属之间没有绝对的界限。例如,用作半导体材料的硅和锗,既有金属性质,又有非金属性质。

如何区分金属和非金属元素

在常温下为固态的非金属单质

叫非金属固态单质;常温下可以形成固态单质的非金属元素有:硼(单晶硼等)、碳(石墨、金刚石、碳60等)、氮(离子氮)、硅(单晶硅等)、磷(红磷、白磷等)、硫(单斜硫、三斜硫、陈降硫、弹性硫等)、砷(灰砷等)、硒(单晶硒等)、碲(单晶碲等)、碘(I2等)。在汉语中,除汞外,所有名称不是"金"字旁的元素,都是非金属元素,有石字旁的元素就是固态非金属元素

金属单质和非金属单质反应

现在人们已经发现了109种元素,按照这些元素的原子结构和性质,把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面:

(l)从原子结构来看,金属元素的原子最外层电子数较少,一般小于4;而非金属元素的原子最外层电子数较多,一般大于4。

(2)从化学性质来看,在化学反应中金属元素的原子易失电子,表现出还原性,常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子,表现出氧化性,常做氧化剂。

(3)从物理性质来看,金属与非金属有着较多的差别,主要是:

①一般说来金属单质具有金属光泽,大多数金属为银白色;非金属单质一般不具有金属光泽,颜色也是多种多样。

②金属除汞在常温时为液态外,其他金属单质常温时都呈固态;非金属单质在常温时多为气态,也有的呈液态或固态。

③一般说来,金属的密度较大,熔点较高;而非金属的密度较小,熔点较低。

④金属大都具有延展性,能够传热、导电;而非金属没有延展性,不能够传热、导电。

必须明确上述各点不同,都是“一般情况”或“大多数情况”,而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限,它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质,如石墨是非金属,但具有灰黑色的金属光泽,是电的良导体,在化学反应中可做还原剂;又如硅是非金属,但也具有金属光泽,硅既不是导体也不是绝缘体,而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质,如锑虽然是金属,但它的性质非常脆,灰锑的熔点低、易挥发等,这些都属于非金属的性质。

类金属是一个用来分类化学元素的化学名词。基于它们的物理和化学特性,几乎所有元素周期表上的化学元素都可被分类为金属或非金属;但也有一些特性介于金属与非金属之间的元素,称为类金属。硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、砷(As)、锑(Sb)和碲(Te)这6种元素通常被视为类金属,钋(Po)和砹(At)有时也被认为是类金属,而硒,铝以及碳在极少数的情况下也被认为属于类金属。“类金属”一词并没有明确的定义,但类金属一般被认为拥有以下特性:

1. 类金属通常产生的氧化物;

2. 类金属通常是半导体(例如硼、硅和锗)至半金属(例如锑)。

什么是金属?什么是非金属

金属单质和非金属单质反应化学方程式为4Na+O2=2Na2O、2Na+Cl2=2NaCl。

一、金属单质

金属单质是由同一种金属元素组成的无机化合物。在自然界中,金属元素通常以单质的形式存在,以纯净金属的形式出现。金属单质具有一些特征性质,如良好的导电性、热传导性、延展性和可塑性等。

金属单质的原子结构具有特殊的电子排布方式。金属元素的外层电子较少,通常在形成金属晶格时,这些外层电子相互共享或移动形成电子海,使金属具有良好的导电性和热传导性。

二、非金属单质

非金属单质是由非金属元素组成的无机化合物。与金属不同,非金属单质通常以分子的形式存在,而不是以晶格结构存在。非金属元素通常是在自然界中以单质的形式存在,如氧气(O?)、氮气(N?)、氯气(Cl?)等。

它们的原子结构包含外层电子较多,并且倾向于吸引、接受或共享电子。

化学方程式的起源与重要作用

一、化学方程式的起源

在十八世纪末和十九世纪初,一些著名的化学家如路易斯·迈尔、安东尼奥·拉瓦锡和约翰·道尔顿等人,进一步完善了化学方程式的表示方法。他们提出了许多关于质量守恒、化学反应机理和元素比例的理论。

到了十九世纪中期,奥古斯特·科代勒和阿道夫·沙克尔等化学家开始使用现代化学符号来表示化学方程式中的化学物质和反应条件。他们还开发了一套规则和约定来编写和解释化学方程式。

二、化学方程式的重要作用

1、描述化学反应

化学方程式是描述化学反应的主要方法之一。它们清晰地表明了反应物和生成物之间的化学变化和物质转化。通过化学方程式可以了解反应的组成、比例、反应条件等重要信息。

2、质量守恒定律

化学方程式中的反应物和生成物之间的质量总量保持不变,符合质量守恒定律。这一定律是化学方程式的基础,使得化学方程式成为实验结果符合理论预期的重要工具。

3、反应机理研究

化学方程式揭示了化学反应的基本过程和机理,帮助科学家深入研究反应的速率、中间物种以及反应路径。

一般来说:

第一,金属都具有特殊的金属光泽,大部分是灰白色的,而非金属则各式各样,颜色复杂;

第二,除了汞在常温下是液体以外,其他金属一般都是固体,而且都比较重,难熔,而非金属有很多在常温下是气体或液体;

第三,金属大都善于导电传热,非金属往往不善于导电传热,所以,很多电器和锅,壶等都是用金属来做的;

第四,大部分金属都可以打成薄片或者抽成细丝,如锡箔,铜丝等,而固体非金属通常很脆.

当然,上面所讲的只是"一般来说",没有截然的界限.实际上,有不少非金属很像金属,又有些金属却具有非金属的性质.例如石墨的化学成份是碳,不是金属,但它却与金属一样,具有灰色的金属光泽,善于传热导电.而锑呢,它虽然是金属,却非常脆,又不易传热导电,具有非金属的某些性质.

但金属与非金属的根本区别是金属的电阻随着温度的升高而增大,即金属具有正的电阻温度系数,而非金属的电阻却随着温度的升高而降低,即具有负的温度系数。

金属的最外层电子数一般小于4

而非金属的最外层电子数一般大于4