金属单质钠_金属单质钠的化学式

1.金属钠的物理性质是什么？

2.自然界中存在单质形式的钠元素

3.钠是几价

4.金属钠具有哪些化学性质

5.钠单质如何制取?

金属钠的物理性质如下：

1、钠是一种银白色的立方体结构金属，钠质软而轻，可以用小刀切割，密度为0.968g/cm3，具有抗腐蚀性。其熔点为.72℃，沸点为883℃。钠在空气中易氧化转变为暗灰色。钠单质具有良好的延展性，能溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。钠具有较好的导磁性，是热和电的良导体。

2、钠在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。　钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

钠对人体作用及用途如下：

1、稳定血压：钠是人体内重要的电解质，是细胞外液主要的阳离子，是维持细胞外液晶体渗透压和容量的重要因素。当钠离子增多时，血容量可以增加，反之则减少，对维持血压稳定有重要意义。

2、调解体液平衡：血浆中的缓冲碱主要是碳酸氢钠，常随钠量的增减而升降，因此钠离子对体液酸碱平衡的调节也具有一定的作用。

3、其他作用：维持神经肌肉的兴奋性，构成钠泵，维持细胞内外钠钾离子平衡等。

当体内钠缺乏时病人可以出现意识淡漠、周身无力、恶心、呕吐、血压下降、肌肉痉挛等表现，当钠水平过高时病人可以出现幻觉、谵妄、口渴、少尿等症状。

4、金属钠作为还原剂用于制取钛、锆和钽等金属 。在铸造业中，用作铝-硅合金变质剂，使合金晶体内的硅成为细小的纤维结构，提高合金强度和塑性 。在化学工业中，用于制备靛蓝染料、磷酸三甲苯酯、脂肪醇、硼氢化钠、叠氮化钠、甲醇钠、乙醇钠、过氧化钠、氢化钠和氨基钠等化工产品 。

金属钠的物理性质是什么？

金属单质与非金属单质之间的反应金属会失去电子，形成阳离子，而非金属会接受电子，形成阴离子。

反应说明：

当金属与非金属发生反应时，通常会产生离子化合物。以钠和氯气的反应为例，钠是一种金属单质，氯是一种非金属单质。钠原子会失去一个电子，形成钠离子（Na+），而氯原子会接受一个电子，形成氯离子（Cl-）。

这两种离子会结合在一起形成氯化钠（NaCl），这是一种常见的离子化合物，也就是我们日常生活中使用的食盐。

共价键的形成：

除了离子化合物的形成，金属单质与非金属单质之间还可以发生共价键的形成。共价键是一种化学键，通过电子的共享来形成。

氧气和氢气的反应就是通过共价键的形成来实现的。氧气是一种非金属单质，氢气也是一种非金属单质。当氧气和氢气反应时，氧原子和氢原子会共享电子，形成水分子（H2O）。在水分子中，氧原子与氢原子通过共价键连接在一起。

金属单质与非金属单质之间的反应的意义：

1.形成新的化合物

金属单质与非金属单质之间的反应通常会形成新的化合物，这些化合物具有不同的性质和用途。这为人们开发新材料和应用提供了广阔的空间。

2.提供新的能源

某些金属单质与非金属单质之间的反应可以释放出大量的能量，如金属与非金属的燃烧反应。这些反应可以用来作为能源，如金属燃料电池的应用。

3.促进科学研究和技术进步

金属单质与非金属单质之间的反应是化学研究和技术发展的重要基础。通过研究这些反应，人们可以深入了解元素之间的相互作用和反应机制，进一步推动科学的发展。

4.扩展应用领域

金属单质与非金属单质之间的反应可以开发出各种具有特殊性质和功能的材料，如合金、陶瓷等。这些材料广泛应用于建筑、电子、航空航天等领域，推动了社会的进步和发展。

5.提供化学反应的多样性

金属单质与非金属单质之间的反应具有多样性，可以发生不同类型的反应，如离子化合物的形成、共价键的形成等。这种多样性丰富了化学反应的研究内容，拓宽了化学反应的应用领域。

自然界中存在单质形式的钠元素

钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去 [1]光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。

钠－22可以自发进行正β衰变，放出一个正电子

钠是几价

自然界中不存在单质形式的钠元素。

金属钠化学性质活泼，自然界中不存在单质钠，都以钠离子的形式存在；钠元素在海洋中存在最多，而海水中最多的阴离子是氯离子，所以在自然界中存在的主要形式是氯化钠。

钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。

钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

氯化钠 (Sodium chloride)，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。

稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配制生理盐水，生活上可用于调味品。

金属钠具有哪些化学性质

0价和+1价。单质金属钠的化合态的钠的化合价都是+1价。例如，在氯化钠（NaCl）、硝酸钠（NaNO3）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（Na2SO4）等化合物中，钠的化合价都是+1价。钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子得到的，显正1价，书写为Na+。

钠单质如何制取?

一、化学性质：

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：

1、钠跟氧气的反应

在常温时发生：4Na+O2=2Na2O

在点燃时发生：2Na+O2==Na2O2(过氧化钠) 和 Na+O2==NaO2(超氧化钠)

2、钠与非金属的反应

钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合

跟硫直接化合时发生爆炸　 2Na+S==Na2S

3、钠跟水的反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里。

二、物理性质：

为银白色软质金属，钠很软，可以用刀较容易的切开。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。

钠是热和电的良导体。钠的密度是0.g/cm3，比水的密度1.0g/cm?小，钠的熔点是.81℃，沸点是882.9℃。

扩展资料：

用途：

金属钠有相当大的一部分用于制造一种抗爆剂——四乙基铅，它能降低汽油的爆震性，减少在汽油发动机中使用汽油时发生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷跟金属钠和铅的合金（钠铅齐）起反应而制成的。

4C2H5Cl+4Na+Pb==(C2H5)4Pb+4NaCl

金属钠能从钛，锆，铌，钽等金属元素的化合物中把它们置换出来。例如：

TiCl4+4Na==Ti+4NaCl

铌和钽通常是共生在某一种矿物内，一般是先分离它们的氟化物，然后再用金属钠置换出铌和钽。

NbF5+5Na==Nb+5NaF

TaF5+5Na==Ta+5NaF

钠还用于制造过氧化钠等化合物。

钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换流体.下面列出几种钠钾合金的熔点.

高压钠灯现在已大量应用于道路和广场的照明。由于它不降低照度水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。

早在1950年就在实验室中解决了钠蒸气的气体放电发光问题，但由于需要解决在高温高压下钠蒸气有很强的腐蚀性的问题，直到1965年才制出了第一支高压钠灯。高压钠灯虽问世较晚，但发展很快。

钠灯也可用于洗相的暗室，因为这种黄光不会使相纸曝光。

（1）做还原剂，用以将钛，锆，铌，钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

（2）做化工原料，用以生产丁钠橡胶，氢化钠，过氧化钠，等含钠化合物。

（3）制造合金.钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂.钠铅合金Na4Pb，用于汽油抗爆剂四乙基铅的生产：Na4Pb+4C2H5Cl=(C2H5)4Pb+4NaCl。

钠钾合金，在室温下呈液态，它的密度，粘度小，比热大，导热率高，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。

（4）做电光源。钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。

参考资料：

百度百科－金属钠

具体如下：

第一种：电解熔融氢氧化钠，有三种选择。可以镍坩埚和铁电极。或者陶瓷坩埚和石墨电极，再或者陶瓷坩埚和一个石墨电极，一个铁电极。这三种方法最好。用酒精灯把氢氧化钠加热到融化，再电解，通电几分钟后会出现钠金属。用小勺挖出来。

第二种：加热氢化钠。铁坩埚，盖上盖子，装氢化钠，用喷枪加热，几分钟后有钠金属。

第三种：用锂金属置换氢氧化钠或者氯化钠里面的钠。用喷枪加热，几分钟后有融化的钠金属，把坩埚里面的固体倒进有液态石蜡和水的烧杯里，钠会浮出到水面。

第四种：用镁置换氢氧化钠。坩埚里底下放上氢氧化钠，上面放镁粒。喷枪加热几十秒，出现钠金属后同第三种。

以上内容参考：百度百科-钠