1.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白...

2.都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成

3.如图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E和乙

4.下列物质属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 A水 B液氧 C氨气 D水银

5.14.已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物E是A的氢化物D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转

6.己知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省

非金属单质氧化性强弱顺序_非金属单质a

A是一种非金属单质，为**晶体判断为单质S；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一，推断为SO2；则依据转化关系分析可知B和氧气催化剂作用反应生成C为SO3，D为H2SO4；

（1）化合物B为SO2，化合物D为H2SO4；

故答案为：SO2，H2SO4；

（2）B→C化学反应是二氧化硫催化氧化为三氧化硫，2SO2+O2

催化剂
.
△
2SO3，反应的类型为化合反应；

故答案为：化合；

（3）向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀．是硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白...

A、水属于化合物中的氧化物，故选项错误；

B、二氧化碳属于化合物中的氧化物，故选项错误；

C、金刚石是由碳元素组成的一种非金属单质，故选项正确；

D、铜是由铜元素组成的金属单质，故选项错误；

故选C

都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成

（1）组成单质A的元素位于周期表中第（3）周期第（ⅢA）族；（2）化合物H的电子式为（Na+[S S]Na+）S和S之间的上下左右都是有两个点。

A：Al

B：S

C：Al2S3

D：Al(OH)3

E：H2S

F：Na2S

G：SO2

H：Na2S2（过硫化钠）

如图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E和乙

C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，A为S，B为Al，E为

H2S

；E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为

SO2

，E被足量

氢氧化钠溶液

吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与一种

相对分子质量

为78的

供氧剂

的结构和化学性质相似，其溶液显**，则H为Na2S2，

（1）A为S，位于

元素周期表

中第三周期ⅥA，故答案为：第三周期ⅥA；

（2）H为Na2S2，

钠离子

与过硫根离子以

离子键

结合、S、S之间以

共价键结合

，故答案为：离子键、共价健；

（3）B与氢氧化钠溶液反应的

离子方程式

为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为

硫化钠

溶液，

硫离子

水解显碱性，则离子浓度关系为C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+），

故答案为：C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）；

（5）G中S元素的

化合价

由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol

二氧化氯

时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，故答案为：2；

（6）溶液F在空气中长期放置生成H的

化学反应方程式

为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2），

故答案为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）．

下列物质属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 A水 B液氧 C氨气 D水银

（1）首先由甲、乙、E三种物质为可燃物，丙和三种具有可燃性的物质甲、E、乙发生反应，可推断单质丙是氧气；具有可燃性的单质甲为碳或氢气，两种物质都具有还原性，因此与甲具有相似化学性质的化合物乙可判断为一氧化碳，则一氧化碳燃烧生成的B为二氧化碳，那么单质甲燃烧生成的A则不为再为二氧化碳，则可推测A为水，因此单质甲就为氢气；

综合以上分析，甲为氢气H2、乙为一氧化碳CO；

（2）根据（1）的推到可知丙是氧气，根据化合物丙燃烧生成二氧化碳和水，可猜测丙是甲烷（或酒精），甲烷（或酒精）和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2

?点燃?
.
?
CO2+2H2O（写酒精燃烧也给分）；

（3）物质A为水H2O，由D和A是组成元素相同的化合物，则物质D应为过氧化氢H2O2，D生成A和丙的化学反应方程式为2H2O2

?MnO2?
.
?
2H2O+O2↑；

故答案为：（1）H2；CO；（2）CH4+2O2

?点燃?
.
?
CO2+2H2O；（3）2H2O2
?MnO2?
.
?
2H2O+O2↑．

14.已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物E是A的氢化物D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转

d

二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子包含一个碳原子和两个氧原子；同样的水是由水分子构成，每个水分子包含两个氢原子和一个氧原子。氧气也是一样。水银是由汞原子构成的。

己知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省

解析：(1)从图中可知单质A可被O2氧化，同时E、D的水溶液显酸性，说明A应是S，E是H2S，B是SO2，顺次推知C是SO3，D是H2SO4。(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有H2SiO3，则A是Si，B是SiO2，C应是硅酸盐，D是H2SiO3。(3)当A是S时，①②③均是氧化还原反应。答案：(1)2SO2＋O2 催化剂△2SO3(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)①②③

（1）B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，E为液体，应为H 2 O，金属A与水反应生成黑色固体，应为Fe与水的反应，生成的D为Fe 3 O 4 ，则A为Fe，B为O 2 ，C为H 2 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H 2 O（g）
高温
.
Fe 3 O 4 +4H 2 ，

故答案为：O 2 ；3Fe+4H 2 O（g）

高温
.
Fe 3 O 4 +4H 2 ；

（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，应为Cl 2 ，构成非金属单质A的元素原子结构示意图为 ，

B为金属单质，由转化关系可知应为变价金属，应为Fe，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素，C应为盐酸，化学式为HCl，

则E为FeCl 2 ，D为FeCl 3 ，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ，

故答案为： ；HCl；2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ．