最活泼的非金属元素形成的气态单质是_最活跃的非金属单质

1.非金属性由强到弱排列顺序。

2.非金属活动性顺序表是什么?

3.F有哪些化学性质啊？

4.为什么最活泼的非金属是氟，最活泼的金属元素是铯

1到20号元素的微粒中,非金属性最强单质是F2

氟是一种非金属化学元素，化学符号F，原子序数9。氟是卤族元素之一，属周期系ⅦA族，在元素周期表中位于第二周期。氟元素的单质是F2，它是一种淡**，剧毒的气体。

氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应 。氟是特种塑料、橡胶和冷冻机（氟氯烷）中的关键元素。由于氟的特殊化学性质，氟化学在化学发展史上有重要的地位。

非金属性由强到弱排列顺序。

同一周期中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而增强，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的元素是F元素，能稳定存在的金属性最强的金属元素是Cs；

元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，F没有正化合价，酸性最强的最高价含氧酸是HClO4，对应此元素的含氧酸中氧化性最强的是HClO；

在室温下呈液态的金属单质是Hg，也称为水银，呈液态的非金属单质是Br2，易挥发；

简单阳离子的原子序数=核外电子数+电荷数，简单阴离子的原子序数=核外电子数-电荷数，所以+2价的阳离子与氖原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=10+2=12，则该元素是Mg元素，-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=18-2=16，则该元素是S元素，

故答案为：F；Cs；HClO4；Hg；Br2；Mg；S．

非金属活动性顺序表是什么?

非金属性与非金属单质的活泼性不能等同。

常见非金属性排列：

F>O>Cl>N>Br>I>S>P>C>Si>H

氧的非金属性仅次于氟，但是氧单质的活性不如氯单质，甚至不如溴单质。

F有哪些化学性质啊？

是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 。

非金属活动性，体现非金属元素的活泼程度。

和金属活动性一样，遵循前置后的原则。

百度百科-非金属活动

为什么最活泼的非金属是氟，最活泼的金属元素是铯

F的 原子半径很小.在化学反应中极容易结合一个电子是最外层达到8个电子的稳定结构.

F 是非金属性最强的非金属元素

F 的电离能最大 有 极高的电负性

氟气是化学性质最活波的非金属单质 是唯一能直接从水中置换出氧气的单质

HF是弱酸

氟有极高的电负性使得氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开，故较难电离出氢离子，所以是弱酸

HF分子中存在氢键，这是由于氟原子电负性高，半径很小，使得它吸引氢原子能力很强，氢原子出现“裸漏”现象，而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子，从而形成氢键，使HF分子出现蹄合现象（HF）n，这样对于氢氟酸电离不利，故HF是个弱酸，电离不完全！

差不多了 应该就这些

因为氟的电负性最强，最容易得电子。而铯的金属性最强，最容易失电子。所以它们最活泼。最活泼的金属元素是铯（由于最外层只有一个电子,而且远离质子,所以最易失电子

最活泼的元素是氟F（常温下和几乎所有元素反应）