ab是金属单质f是非金属单质吗_ab是金属单质f是非金属单质
1.非金属单质的通性
2.有那些置换反应的例子？
3.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质
4.高一化学
5.化学式只有一个字母的有哪些
对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量：同样生成5.0gA2B，甲实验B的用量为1.0g、乙实验B的用量为4.0g，则可得反应生成5.0gA2B时需要消耗B的质量为1.0g；利用质量守恒定律，可判断生成5.0gA2B时消耗B的质量为1.0g，则消耗A的质量=5.0g-1.0g=4.0g，则两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1；
根据反应中反应物A、B两物质的质量比为4：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成A2B的质量3.0g，若A的用量=3.0g×
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故答案为：3：7或37：3．
非金属单质的通性
20、（10分）（1）H2SO4 Fe（2分） n（A）：n（B）≥1：1（2分）
（2）4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+4Na2SO4+O2↑（2分）（其他正确答案也可）
（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分） 2H2O2=2H2O+O2↑（1分）
Cu2+催化H2O2分解（1分）
有那些置换反应的例子？
1、非金属性
非金属元素的通性，它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强，即其得电子能力越强。由元素周期表上看，靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强，靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质，非金属性体现在单质的氧化性上。
2、物理性质
非金属单质大多是分子晶体，少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。
3、氧化性还原性
元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。
扩展资料
非金属元素种类
非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。
非金属分类
非金属从状态上，在常温下可以分为固液气三种状态，例如：气态：氧气、氯气、氢气等；液态：溴等；固态：碘单质、石墨碳、硫磺等。
百度百科-非金属单质
百度百科-非金属
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质
1、金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应
镁和酸反应、铝和酸反应、锌和酸反应、铁和酸反应。特别注意：不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化、溶解，反应得以继续。金属在活动性顺序表中需位于氢（H）之前。
2、金属跟盐溶液的置换：金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换
锌置换亚铁、铁置换铜、铜置换汞。特别注意：置换需满足金属活动性顺序表先后次序。
3、金属单质置换非金属单质。
锌和盐酸反应、钠和水反应、镁在二氧化碳中燃烧、红热的铁和水蒸气反应、钠在二氧化碳中燃烧。
4、金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐。
铁与硫酸铜反应，现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中，现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中，现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
扩展资料
置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。（出处：高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来”）
百度百科-置换反应
高一化学
常温下A、B、C的单质均为无色、无味的气体，常见单质均为无色无味的气体有H2、N2、O2；F单质是目前世界上使用量最大的金属，说明F为铁；A是所有元素中原子半径最小的元素，说明A是氢元素；C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，在主族中只有氧和硫，氧的原子序数为8，硫的原子序数为16；D的最外层电子数比最内层多1个，A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，C为氧，说明D在第三周期，则D原子的核外有三个电子层，第一电子层排2个电子，最外层即第三层应排3个电子，则核外电子数为13，即为铝．故A为H、B为N、C为O、D为Al、E为S、F为Fe．
（1）氧原子最外层排布6个电子，得到两个电子后形成O2-，O2-离子结构示意图为．微粒半径大小比较看电子层数，电子层数越多，半径越大，D离子是Al3+与E离子是S2-，Al3+离子结构示意图为，S2-离子结构示意图为，Al3+核外2个电子层，S2-核外3个电子层，故离子半径：Al3+＜S2-，
故答案为：；＜；
（2）A是氢元素，由H与碳元素组成的原子个数比3：1的化合物的最简式为CH3，再结合烷烃通式：CnH2n+2分析：
设该化合物的分子式为（CH3）n，n=1，分子式为CH3，不符合烷烃通式；n=2，分子式为C2H6，为乙烷，符合烷烃通式；n=3，分子式为C3H9，不符合烷烃通式；故可确定该化合物为乙烷C2H6，结构简式为CH3-CH3．
故答案为：CH3-CH3；
（3）H与O形成的10电子阴离子是OH-，H与S形成的18电子阴离子是HS-，HS-是酸式根离子，可与OH-反应，反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-═S2-+H2O；
（4）B是N元素，氮的最高价氧化物的水化物是HNO3，氮的氢化物是NH3，HNO3与NH3反应生成的盐是NH4NO3，为强酸弱碱盐．根据盐类水解原理解题，强酸弱碱盐水解呈酸性，所以NH4NO3水溶液呈酸性，pH＜7．
化合物AB3是HN3，根据题意，受撞击会分解成两种单质，只能是H2和N2．根据反应物和生成物写出方程式再配平即得2HN3═H2↑+3N2↑，
故答案为：＜；2HN3=H2↑+3N2↑；
（5）D单质是Al，与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使Fe单质熔化，该反应为铝热反应，根据反应物和生成物写出方程式再配平即得8Al+3Fe3O4
| ||
| ? |
故答案为：8Al+3Fe3O4
| ||
| ? |
（6）复盐指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐，向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明含有Al3+，反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．同时有刺激性气味的气体放出，说明含有NH4+，反应为NH4++OH-═NH3?H2O．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生，说明酸根离子是SO42-，反应为
SO42-+Ba2+═BaSO4↓．故该复盐中含NH4+、Al3+、SO42-．根据三种离子个数比为1：1：2，结合化合价代数和等于零即可确定该复盐的化学式为NH4Al（SO4）2，
故答案为：NH4Al（SO4）2．
化学式只有一个字母的有哪些
11，连续性的金属导电性，导热性，有金属光泽，延展性，一般是固态的汞之外
12，金属冶炼的一般原则：
①热分解法：适用于在惰性金属，如汞，银
②热还原法：适用于较活跃的金属，如铁，锡，铅
③电解法：适用于活性金属，如钾，钠，铝（K，钙，钠，镁电解氯化磷，铝电解氧化铝）
13，铝及其化合物
我铝
①物理性质：银白色，柔软的固体BR />②化学性质的导电性，导热性，延展性：AL-3E == AL3 +
，和非金属4AL +3 O2 == 2Al2O3 2AL +3 S == Al2S3 2AL + 3Cl2 == 2AlCl3
B，与酸：除2A1 +6盐酸== 2AlCl3 +3 H2↑，2AL +3 H2SO4 ==下Al2（SO4）3 +3 H2↑
室内的温度和压力，铝合金外壳与浓硫酸或浓硝酸，浓硫酸或浓硝酸钝化的铝容器
c与强碱：2AL +2 NaOH溶液+2 H2O == 2NaAlO2（铝酸钠）+3 H2↑（ 2AL +2 OH-+2 H2O == 2AlO2-+3 H2↑）
大多数金属不与碱反应，但铝罐
e铝热反应：2AL + Fe2O3的=== 2FE +氧化铝，铝具有很强的还原，您可以还原一些金属氧化物
II，铝化合物
①氧化铝（典型的氧化物）
酸：氧化铝+6 H + == 2Al3 + +3 H2O b的碱：的Al2O3 +2 OH-== 2AlO2-+ H2O
②的Al（OH）3（典型的氢氧化物）：白色的水不溶性的口香糖状材料，具有吸附 BR />一，实验室制备：三氯化铝+3 NH3？ H2O == AL（OH）3↓+3氯化铵，AL3 + +3 NH3？ H2O == AL（OH）3↓+3 NH4 +
B，反应与酸，碱与酸的Al（OH）3 +3 H + == AL3 + +3 H2O碱的Al（OH）3 + OH-== ALO2-+2 H2O
的③KAL（SO4）2（硫酸铝钾）
KAL（SO4）2？ 12H2O，12个水和硫酸铝钾，明矾共同的名字：
KAL（SO4）2 == K表+ +的Al3 + +2 SO42-，AL3 +水解：AL3 + +3 H2O的Al（OH）3 + 3H +
的Al（OH）3具有很强的吸附类型，所以明矾可以做净水剂
14，铁
①物理性质：银白色光泽，密度，熔点沸点，延展性，良好的电和热传导性，可以被磁铁吸引。氧后地壳中铁的含量，硅，铝，排在第四位。
②化学性质：
和非金属材料：铁+ S == FeS的3FE +2 O2 ===四氧化三铁，2FE +3 Cl2的=== 2FeCl3
水：3FE +4 H 2 O（克）=== Fe3O4的4 H2
C，与酸（非氧化性酸）：铁+2 H + == Fe2 +的+ H2和氧化酸，如硝酸，浓缩硫酸被氧化成三价铁
D盐：如氯化铜，硫酸铜，如Fe +铜+ = Fe2 +的+铜
FE2 +和Fe3 +离子的检验：
①解决方案浅绿色
FE2 +②KSCN解决方案的作用不显着的红色滴氯的水变成红
③加入NaOH溶液的现象：白色灰色黑，蓝，绿，红褐色的
①无色KSCN溶液作用是红色的
的
Fe3 +的②溶液是**或褐色
③加入NaOH溶液，以产生红褐色的沉淀物
15，硅及其化合物
Ⅰ硅硅是一种亲氧性元素，自然始终是在结合氧气存在的高熔点氧化物和硅酸盐的形式。结晶和无定形硅。结晶硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度高，脆性大，常温下不活泼。结晶硅的导体和绝缘体之间的半导体材料之间的导电性好，可制成光电池和其他能源。的
①将
Ⅱ，硅化合物，二氧化硅
，物理性质：二氧化硅，结晶和无定形。高的熔点和硬度。
B，化学性质：酸性氧化物H2SiO3的酸酐，但不溶于水
二氧化硅+钙===硅酸钙，二氧化硅+ 2NaOH ==硅酸钠+ H2O的SiO2 +4 HF == SIF4↑+2 H2O
C，用途：主要原料用于制造光纤德国;石英生产的石英玻璃，石英电子表，石英，水晶常用于电子行业生产的重要组成部分，光学仪器，工艺品等;石英砂常用的玻璃和建筑材料。的
②钠硅酸盐：硅酸钠固体硅酸钠水溶液俗称水玻璃俗称，是一种无色粘稠液体，常常用作粘合剂，防腐剂，耐火材料。放置在空气中会变质硅酸钠+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3的。实验室硅酸反应制备可溶性硅酸盐与盐酸：硅酸钠+2盐酸== 2NaCl + H2SiO3↓
③波特兰开拓者队：
构成地壳岩石的主要成分，多种复杂的结构，常用表达的氧化物的形式。热闹的方式
较活泼的金属氧化物吗？金属氧化物？硅胶？水。如：滑石MG3（Si4O10）（OH）2被表示为3MgO？ 4SiO2？ H2O
B，的硅酸盐工业型材：硅质材料为原料的工业处理系统，硅酸盐制品进入矽酸盐工业陶瓷行业，水泥行业，玻璃行业，包括它的响应中包含的复杂的物理和化学变化。的
水泥原料粘土和石灰料玻璃是纯碱，石灰石和石英，配料硅酸钠？硅酸钙？ 4SiO2陶瓷原料是黏土。注意：这三个传统的硅酸盐制品的原料配制，陶瓷，石灰石。
16，氯及其化合物
①物理性质：黄绿色，比空气重，刺激性气味的气体，可以溶解于水，有毒。
②化学性质：氯原子很容易得到电子，如此活泼的非金属元素。氯和金属，非金属的氧化还原反应通常用作氧化剂。与水，它们的氧化 - 还原反应的碱溶液时，作为氧化剂和作为还原剂。
扩展氯化的水氯的水是**的，绿色的，含有少量的水反应（氯气+ H2O = HCL +高氯酸）Cl2的，大部分仍分子的形状
存在，其主要溶质氯气。新鲜氯化的水含有氯气，H 2 O，高氯酸，H +，的Cl-，CLO-，OH粒子
扩大，次氯酸：主要次氯酸（HClO）比H2CO3弱酸性溶液中高氯酸存在下，分子形式。是一种强氧化剂易分解（分解为盐酸和O2）的弱酸性（杀菌，消毒，漂白）。
扩大3，漂白水次氯酸钠次氯酸稳定，容易保存，氯气和石灰乳，漂为原料的行业，其主要成分是氯化钙和Ca（ClO）的，其有效成分是的Ca（ClO）的，必须生成CO2在酸性的次氯酸（或空气）的作用，能起到漂白作用。
17日，溴，碘，性质和用途的的
溴的碘
物理
性质红棕色的密度比水，液体，有强烈刺激性气味，易挥发，高耐蚀性紫黑色固体，易升华。在空气中的气态碘显着深紫色的，刺鼻的气味
在水中的溶解度很小，易溶于乙醇，四氯化碳等有机溶剂
化学
性质与氯发生反应的金属，非金属会也可与不同的是溴，碘，进行反应和活性比
氯。氯，溴，碘氧化强度：氯气> BR2> I2
18，二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1:40 ），密度，比大的空气
②化学性质：
酸 - 亚硫酸酯（强酸）酸性氧化物：与水反应：SO2 + H2O H2SO3
可以与碱反应形成盐，并水：SO2 + 2NaOH ==的Na2SO3 + H2O，SO2 +的Na2SO3 + H2O == 2NaHSO3
b的漂白剂：洋红色的解决方案可能会褪色，但一个临时的性漂白剂
C，还原性：SO2 + Cl2的+2 H2O == H2SO4 +2盐酸
18，硫酸
①物理性质：无色油状液体，沸点高，密度与水以任意比例混溶溶解，放出大量的热
②化学性质：苯酐是SO3固态
材料的
组成的性质浓硫酸，稀硫酸，在标准条件下
电离情况
H2SO4 == 2H + + ，SO42-
颗粒H2SO4 H + SO42-（H2O）
颜色，状态无色粘稠油状液体，无色液体
的连续性的四大特色酸的性质
3特性的浓硫酸
吸收性：含有该物质的水分子杀（可以用作气体干燥剂）
B脱水：H，O中的其他物质的原子个数比为2:1脱出生成水
c中的强氧化性：
ⅰ，冷的浓硫酸，使的Fe，Al等的金属的表面的致密的氧化膜的层和钝化
ⅱ反应性可反应H（铂，金除外）后的金属：铜+2 H2SO4（浓）===硫酸铜+ SO2↑+2 H2O
ⅲ，非金属反应：C +2 H2SO4（浓硫酸）== = CO2↑+2 SO2↑+2 H2O
ⅳ更积极的金属反应，但不会产生H2
D，不挥发的浓硫酸是挥发性和非挥发性酸的准备，如盐酸：氯化钠+ H2SO4（浓）==硫酸氢钠+盐酸
三强的酸，盐酸和硝酸是一种易挥发的酸，硫酸挥发酸
③酸雨的形成和预防
pH值小于5.6的雨水雨水称为酸雨，包括雨，雪，雾和降水过程，大量的硫和氮的氧化物吸收和
形成。由于燃烧化石燃料及其制品，金属矿石冶炼硫和硫酸的生产和其他生产
原料含有二氧化硫的废气SO2 H2SO3 H2SO4硫酸酸雨的形成。在发展新能源，低硫燃料脱硫工艺，提高环保意识的增强打击。
19，
Ⅰ，氮及其化合物，氮（N2）
物理性质：无色，无味，不溶于水，略小于空气的密度，体积分数在空气中约78％
B分子结构：分子式 - N2，电子 - 结构 - N≡N
C，化学性质：结构决定的氮 - 氮键的性质是非常强的，不易损坏，但其性质是非常稳定的。
①与H2反应：N2 +3 H2 2NH3
②与氧气的反应：N2 + O2 ======== 2NO（无色，不溶于水，气体，有毒） 2NO + O2 === 2NO2（红褐色，刺鼻的气味，溶于水的气体，有毒）
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO，所以水在去除的NO NO2 />两个关系：4NO +3 O2 +2 H2O == 4HNO3 4NO2 + O2 +2 H2O == 4HNO3
Ⅱ，氨（NH3）
物理性质：无色，有刺鼻气味，密度小于空气，易溶于水（1:700），易液化汽化吸收了大量的热量，所以常用的制冷剂
B分子结构：MF - NH3，电子 - 公式 - HNH
，化学性质：
①与水反应：NH3 + H2O NH3？ H2O（一水合氨）NH4 + + OH-氨溶液呈碱性
②与氯化氢反应：NH3 +盐酸== NH4Cl的现象：白烟
e氨准备：原则：铵碱热产生的氨
方程式：2NH4Cl +的Ca（OH）2 === 2NH3↑+2 H2O +氯化钙
装置：氧气设备
收集编制：向下空气放电法（可不使用水驱的方法，因为氨易溶于水）
（注：收集了棉管口，以防止空气对流，减缓了排气速度，收集比纯氨）
验证氨收集是否全：靠近管口湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变成蓝色的描述充满
干：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
Ⅲ，铵盐
一个定义：铵离子（NH4 +）离子（如CL-SO42-，CO32-）形成的化合物，如氯化铵，碳酸氢铵，等。
物理性质：结晶，易溶于水/ > C化学性质：
（1）热分解的NH4Cl === NH3↑+盐酸↑的NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+ H2O的
②与碱反应：铵盐碱加热可以产生刺鼻的气味，使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体氨，可用于测试的存在的铵离子，如：NH4NO3和+的NaOH ===的NH3↑+ H2O + NaCl的离子方程式：NH 4 + + OH-=== NH3↑+ H2O，实验室测试原理的铵离子。
d为NH4 +检查：NH4 + + OH-=== NH3↑+ H2O。的操作方法被添加到该溶液中的氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊附近的管口，观察是否蓝色，应该成为蓝色，铵离子的存在下，。
①硝酸的物理性能：无色，易挥发，刺激性气味的液体。浓硝酸挥发性HNO3“发烟”现象，所以称为发烟硝酸
②化学性质：的连续性酸：碱，碱性氧化物反应盐和水
B不稳定：4HNO3 === 4NO2↑+2 H2O + O2↑HNO3 NO2分解为水溶性长黄家硝酸盐，简单地通入空气，消除**
C，强氧化性：i和金属反应：3Cu +8 HNO3（稀释）=== 3Cu（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O
铜+4 HNO3（集中）===的Cu（NO3）2 +2 NO2↑+2 H2O
室温，铝，铁浓硝酸钝化的情况下，你可以使用浓硝酸
II，铝或铁容器存储和非金属反应：C +4 HNO3（浓）===现在CO2↑+4 NO2 ↑+2 H2O
D，王水：浓盐酸和浓硝酸的体积比3:1的混合物中，可以溶解一些不能被溶解在硝酸中，Pt等金属，互惠等
21，周期表元素的周期性规律
（1）：原子的
核中子原子不带电：不带电荷的中子，质子是带正电的电子具有负电荷
原子的相对原子质量是质子 - 质子数==原子数=核电荷数=核外电子数
核外电子==质量
②原子的方法：
A：。质量数Z：质子数：中子数甲= Z + N
种元素决定因素的是质子数的多少，确定的质子数决定，如果它是什么元素
③同位素：质子数与中子相互作用的不同数量的相同的原子被称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl的和37Cl
④号的电子和质子的关系：不带电荷的粒子的电子的数量=
带正电的粒子的质子数：电子数==的质子数 -
与负电粒子的电荷数：电子数==的质子数+的电荷数 BR />⑤1-18元件（记者图形存储器）
H他
李的成为BCNOF氖
娜镁铝硅PS氯氩
⑥周期表结构 BR />短周期（周期1，2，3，元素类型为2,8,8）
周期（7横冲直撞）长周期（4,5,6周期的元素类型分别为18,18,32 ）
总理不完整的周期（第7个周期，元素26种，32内衬）的
周主群（7）（IA-ⅦA）
时期家庭（18条痕，16家庭）子组（7）（ⅠB-ⅦB）
表集团（家庭的稀有气体氦，氖，氩气和氪，氙，氡）
集团VIII（3）
⑦元素在周期表中的位置的周期数==电子层，最外层的层的主要族群序的==的电子数==最高的阳性化合物价格
⑧周期性规律元素：
左到右：原子序数的原子半径逐渐增加逐渐减小，电子的能力逐渐增强（失去电子的能力逐渐减弱），非金属（金属减弱）
从上到下：逐渐增大的原子数，原子半径逐渐增加逐渐增加，失去了电子的能力逐渐增强（电子能力逐渐减弱），金属（非金属式微）
周期表中的，最非金属F逐渐增加，金属最神父（性质为Cs，Fr是放射性元素）
确定金属强度的四个基础：
，的强度与酸或水的反应，其程度困难，越紧张越有可能释放出氢气释放的H2，较强的金属
B，相应的水合物的最高价氧化物碱性，碱性越强，越强的金属
单质金属三大基础：相互替换（如：铁+硫酸铜==硫酸亚铁+铜）
D原始电池的正负极（负性阴极）
判断非金属强度用H 2的组合的难易程度，以及所生成的气态氢化物的稳定性，更容易的结合更稳定，非金属，较强的
B酸强度对应于最高价格氧化物水合物，酸性较强的非金属
C，非金属更换（如：氯气+ H2S == 2HCL + S↓）
注意：相互证明“ - 根据可以证明强或弱，推出的强度可以根据
⑨化学：原子之间的强相互作用
关键
化学非极性的离子键共价键极性键 />一个共价键：通过共享电子对的形式形成的，通常所形成的非金属元素和非金属元素的原子间的化学键。
非极性键：之间的相同的非金属原子，AA型，如：H2，氯气，氧气，氮气的存在下的非极性键的
极性键：不同的非金属原子，AB型，如：氨，和HCl， H2O，CO2，极性键
离聚物：利弊电子形成的原子之间的化学键，通常是由一个活泼的金属（ⅠAⅡA之间）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）之间形成：氯化钠，氧化镁，氢氧化钾，过氧化钠的NaNO3是在存在的离子键
注意：NH4 +离子必须形成离聚物;没有三氯化铝离子键，是典型的一个共价键
共价化合物：形成的化合物通过共价键，如：盐酸，硫酸，和二氧化碳，水和其他
离子性化合物存在下，离子键的化合物，如：氯化钠，镁（NO3）2，溴化钾，氢氧化钠氯化铵
22，化学反应速率
（1）定义：在单位时间内，反应物或产物浓度，V ==△C /浓度的降低量的增加的量△吨
②因素影响的化学反应的速率：
浓度：浓度的增加，速率增加温度：温度升高时，速率
压力：压力增加时，增加的速率增加（只有气体参与的反应有影响的）
催化剂：改变的速率的化学反应：反应物颗粒的大小的，溶剂的性质
23，一次电池
阳极（锌）：锌2E - == Zn2 +的
的阴极（铜）：2H + +2 E-== H2↑
①定义：化学能转化为电能的装置的
②构成原电池：
，反应活性较低的金属的反应性不同的金属（或其中的碳化物）的电极，其中，活性金属
负极，正极
B，电解质的条件溶液
C，形成一个闭环
24的烃基的
①有机物
一个概念：碳原子的化合物，除CO，CO 2，碳酸盐和其他矿物以外
湾的结构特征：ⅰ碳原子的最外层的四个电子，必须形成四个共价键
二，可结合形成的碳原子的碳链和碳原子和其他原子也可以结合 />ⅲ之间的碳 - 碳单键，可以形成，也可以形成一个双键，三键
ⅳ，可以形成碳链的碳，也可以形成环形
我，绝大多数的一般性质：有机物燃烧只碳（除四氯化碳唯一的布燃烧，也可用于火）
Ⅱ绝大多数的有机物不溶于水（乙醇，乙酸酸，葡萄糖，等）
②烃：氢元素的化合物（甲烷，乙烯，苯和与该表的性质）
③烷烃：
，定义为：碳之间由于碳共价键的所谓的饱和烃，具有充分利用
B公式：为CnH2n +2，例如甲烷（CH4碳单键时，剩下的所有的组合的价键与氢形成由链烃称为烷烃。 ），乙烷（C2H6），丁烷（C4H10）
C，物理性能：随着成液体由气体中的碳原子数，状态的数目（1-4）的增加（5-16），然后成为固体（17岁以上）
D，化学性质（氧化反应）：燃烧的能力，但不那么酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷
为CnH2n +2 +（3N +1） / 2O2 nCO2 +（N +1）H2O
ê命名（命名约定方法）：少于10个碳原子，用A，B，C，D，戊，己，庚，辛，壬癸酯，命名为
异构④相同的分子式相同但结构不同的现象，称为同分异构体现象物质之间的同分异构现象
异构体：同分异构体
如C4H10两种异构体的身体：CH3CH2CH2CH3 （正丁烷），CH3CHCH3（异丁烷）甲烷二乙烯基苯
公式CH4 C2H4 C6H6 结构
CH4 /> CH2 = CH2或电子
不需要空间
结构
短期形式不要求/结构是四面体结构面平面型（单键，无与伦比的单双键之间的特殊键键之间，Π键）
无色，无味，难溶于水的物理性质，密度较小的于空气的气体的主要成分是天然气，沼气，石油，天然气，煤路井式气体无色，有轻微气味的气体，不溶于水，略小于空气的密度无色，有特殊香味的液体，不溶于水，小的密度小于水，有毒
化学
性质：（1）氧化反应：
CH4 +2 O2 CO2 +2 H2O
②取代反应：
CH4 + Cl2的氯甲烷+盐酸
①氧化反应：
一。酸性高锰酸钾褪色
B。C2H4 +3 O2 2CO2 +2 H2O
2加成反应： CH 2 = CH 2 + Br2的
（3）的加成聚合反应：
NCH 2 = CH 2-CH 2-CH 2->产品是一种聚乙烯，塑料的主要成分是聚合物的化合物（1）氧化反应：
。不使酸性高锰酸钾褪色
B。2C6H6 +15 O2 12CO2 +6 H2O
②取代反应：
一。反应与液溴
+ BR2 + HBr的
B。用硝酸：
+ HO-NO2 + H2O
③加成反应：
+3 H2（环己烷）
作为燃料使用，也可作为制备四氯化碳，氯仿（氯甲烷，剂），炭黑等的重要原料的石化产业和标志，水果催熟剂，植物生长稳压器，塑料，合成纤维和其它有机溶剂，化学原料的制造
注意：取代反应 - 有机分子中的原子或原子团取代其他原子或原子团反应：两端的原子上的加成反应 - 在与其他原子直接连接到该反应的不饱和键（双键或三键）的有机分子：只能在高速
芳香族 - 含有一个或多个苯环的烃称为芳香族苯是最简单的芳族烃（易于更换，这是困难的加成）。
25，烃类衍生物
①乙醇：
物理性质：无色，气味，易挥发的液体，与水以任意比混溶的溶剂B分子结构：分子式 - C2H6O结构简单， - CH3CH2OH或者C2H5OH，官能团 - 羟基-OH
C化学性质：ⅰ，与活性金属（Na）的反应：
2CH3CH2OH +2和娜2CH3CH2ONa + H2↑
ⅱ，氧化反应：燃烧：C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O的
催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2 H2O 三酯反应：CH 3 COOH +的CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
d时，乙醇的用途：燃料，医疗消毒（75％）的体积分数的有机溶剂中，制酒
②醋酸：</物理性质：无色，有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇。纯醋酸称为冰醋酸。
B，分子结构：分子式 - C2H4O2结构简化 - CH3COOH，官能团 - 羧基-COOH
C，化学性质：ⅰ，酸性（酸连续性）：超过碳酸酸性强
2CH3COOH +碳酸钠= 2CH3COONa + H2O + CO2，CH3COOH + NaOH溶液乙酸钠+ H2O
ⅱ到酯化反应（饱和Na 2 CO 3溶液吸收三种角色）
d使用乙酸：醋成分（3％-5％）
③的酯：
物理性质：密度小于水和不溶于水的低级酯具有特殊风味。
B，化学性质：水解反应
ⅰ，在酸性条件下：CH3COOCH2CH3水解+ H2O CH3COOH + CH3CH2OH
后ⅱ碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3 +氢氧化钠乙酸钠+ CH3CH2OH
26，煤，石油，天然气
①煤：组成的一种复杂的混合物的无机材料的有机物和少量的通过热分解蒸馏，气化和液化综合利用
：利用物质的沸点（相差20℃以上）不同的物质进行分离，作为一个纯粹的物质：物质的物理变化，
分馏产品的沸点（差异的差异在5℃或更低）的物质分离，物理变化，和产物混合物
碳化的强烈热的条件下，在空气中的物质隔离开来分解化学变化的
②天然气的主要成分是甲烷重要的化石燃料，也是一个重要的化工原料（可被加热至分解碳黑和H2）
③油：各种烃（烷烃，环烷烃的混合物，芳族化合物），通过分馏，加氢裂化，催化裂化，催化重整综合利用的
分馏目的：获得不同的碳原子数
各种油类，如液化石油气，汽油，煤油，柴油裂解的目的油，重油：重油裂解轻质油（汽油，煤油，柴油等），产品必须是的烷烃分子加一个烯烃分子的目的
裂解，获得重要的化工原料“白三烯（乙烯，丙烯，1,3 - 丁二烯）的目的
催化重整：得到芳族烃（苯及其同系物事项）
27，该检查方法具有共同的物质或离子
物质（离子）和现象
的Cl-用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶性的
SO42-然后加入盐酸，氯化钡溶液，然后加入在硝酸的白色沉淀，并生成的白色沉淀物不溶于硝酸，的
CO32-硝酸钡溶液，生成白色沉淀物，可以溶解在硝酸中，（或盐酸），并生成一种无色，无味，并且可以澄清石灰水泥泞气体，二氧化碳（CO2）
的Al3 + NaOH溶液产生白色沉淀继续加入NaOH溶液，沉淀消失
Fe3 +的（★）添加KSCN溶液
溶液立即变成血红色的 NH4 +（★）NaOH溶液加热，并发出刺鼻的气味，湿润的红色石蕊试纸变成蓝色气体（NH3）的Na +焰色反应黄 K +焰色反应淡淡的紫色（）
I2通过蓝色钴玻璃淀粉溶液的情况下，的
蛋白质的淀粉溶液燃烧可以变成蓝色的羽毛烧焦味，
你说的是一个元素符号吧。
解：金属单质由原子直接构成，其化学式用元素符号表示；如：Fe，Al，Cu……
常温下固态非金属单质由原子直接构成，其化学式用元素符号表示；如：S，P，Si……（碘除外，其化学式为I2）
稀有气体单质由原子直接构成，其化学式用元素符号表示；如：He，Ne，Ar……
其余的物质的化学式均由元素符号和数字组成。
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