非金属单质定义_非金属单质具有什么性质

1.有哪些固态非金属单质

2.金属单质和非金属单质反应

3.混合物，纯净物，单质，化合物金属与非金属的概念及含义

4.非金属单质的通性

元素的金属性与非金属性之关联

摘 要：元素的金属性与非金属性是一个看似简单,却有着许多内容值得深思的知识点.金属性与非金属性讨论的对象是元素,它是一个广义的概念,而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质,学生学习过程中,极易混淆.

关键词：金属性、非金属性、氧化性、还原性

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系

对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强.例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＜Al,非金属性Cl＞S＞P＞Si.

同主族元素,随着原子序数的递增,电子层逐渐增大,原子半径明显增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非金属性减弱.例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs,卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I.

综合以上两种情况,可以作出简明的结论：在元素周期表中,越向左、下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs；越向右、上方,元素的非金属越强,非金属性最强的元素是F.例如：金属性K＞Na＞Mg,非金属性O＞S＞P.

二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应3中的表现的关系

一般说来,元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对于的碱的碱性也越强.例如：金属性Na＞Mg＞Al,常温时单质Na与水能剧烈反应,单质Mg与水能缓慢地进行反应,而单质Al与水在常温时很难进行反应,它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3.元素的非金属性越强,它的单质与H2反应越剧烈,得到的气态氢化物的稳定性越强,元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强.例如：非金属Cl＞S＞P＞Si,Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合,S与H2须加热才能化合,而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定；氢化物的稳定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4.

因此,在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据.另外,还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应,进行金属性和非金属性强弱的判断.一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素的非金属性较强.

三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系

元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如：金属性Na＞Mg＞Al,单质的还原性Na＞Mg＞Al,阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au,而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,还原性越弱,而它阴离子的还原性越越弱.例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S,它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S,还原性Cl2＜Br2＜I2＜S,它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-.

四、元素的金属性强弱与金属单质的熔、沸点等的关系

在金属晶体中,金属原子的自由电子在整个晶体中移动,依靠此种流动电子,使金属原子相互结合成为晶体的键称为金属键.对于主族元素,随原子序数的递增,金属键的强度逐渐减弱,因此金属单的熔、沸点逐渐降低.

参考文献：

1、人民教育出版社、高中化学教材

2、人民日报出版社：《名师一号》

有哪些固态非金属单质

惰性气体元素的晶体 惰性气体在低温下形成的晶体为A1（面心立方）型或A3（六方密堆）型结构。由于惰性气体原子外层为满电子构型，它们之间并不形成化学键，低温时形成的晶体是靠微弱的没有方向性的范德华力直接凝聚成最紧密堆积的A1型或A3型分子晶体。

其它非金属元素单质的晶体结构 —休谟-偌瑟瑞（Hume-Rothery）规则 如果某非金属元素的原子能以单键与其它原子共价结合形成单质晶体，则每个原子周围共价单键的数目为8减去元素所在周期表的族数（m），即共价单键数目为8－m，亦称为8－m规则。 对于第VII族元素，每个原子周围共价单键个数为8－71，因此，其晶体结构是两个原子先以单键共价结合成双原子分子，双原子分子之间再通过范德华力结合形成分子晶体，如图1-11 。 对于第VI族元素，单键个数为8－62，故其结构是共价结合的无限链状分子或有限环状分子，链或环之间由通过范德华力结合形成晶体，如图1-12 。 对于第V族元素，单键个数为8－53，每个原子周围有3个单键（或原子），其结构是原子之间首先共价结合形成无限层状单元，层状单元之间借助范德华力结合形成晶体，如图1-13 。 对于第IV族元素，单键个数为8－44，每个原子周围有4个单键（或原子）。其中C、Si、Ge皆为金刚石结构，由四面体以共顶方式共价结合形成三维空间结构..

金属单质和非金属单质反应

1.碳

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内绝大多数分子都含有碳元素。

2.硫

硫（sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。

通常单质硫是**的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。?[1]?硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

3.碘

元素周期表53号元素碘，在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

扩展资料：

非金属单质是由同种非金属元素形成的纯净物。非金属单质是单质的一种类别。

非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。

参考资料百度百科-硫

百度百科-碘

百度百科-碳

百度百科-非金属单质

混合物，纯净物，单质，化合物金属与非金属的概念及含义

金属单质和非金属单质反应化学方程式为4Na＋O2＝2Na2O、2Na＋Cl2＝2NaCl。

一、金属单质

金属单质是由同一种金属元素组成的无机化合物。在自然界中，金属元素通常以单质的形式存在，以纯净金属的形式出现。金属单质具有一些特征性质，如良好的导电性、热传导性、延展性和可塑性等。

金属单质的原子结构具有特殊的电子排布方式。金属元素的外层电子较少，通常在形成金属晶格时，这些外层电子相互共享或移动形成电子海，使金属具有良好的导电性和热传导性。

二、非金属单质

非金属单质是由非金属元素组成的无机化合物。与金属不同，非金属单质通常以分子的形式存在，而不是以晶格结构存在。非金属元素通常是在自然界中以单质的形式存在，如氧气（O?)、氮气（N?)、氯气（Cl?）等。

它们的原子结构包含外层电子较多，并且倾向于吸引、接受或共享电子。

化学方程式的起源与重要作用

一、化学方程式的起源

在十八世纪末和十九世纪初，一些著名的化学家如路易斯·迈尔、安东尼奥·拉瓦锡和约翰·道尔顿等人，进一步完善了化学方程式的表示方法。他们提出了许多关于质量守恒、化学反应机理和元素比例的理论。

到了十九世纪中期，奥古斯特·科代勒和阿道夫·沙克尔等化学家开始使用现代化学符号来表示化学方程式中的化学物质和反应条件。他们还开发了一套规则和约定来编写和解释化学方程式。

二、化学方程式的重要作用

1、描述化学反应

化学方程式是描述化学反应的主要方法之一。它们清晰地表明了反应物和生成物之间的化学变化和物质转化。通过化学方程式可以了解反应的组成、比例、反应条件等重要信息。

2、质量守恒定律

化学方程式中的反应物和生成物之间的质量总量保持不变，符合质量守恒定律。这一定律是化学方程式的基础，使得化学方程式成为实验结果符合理论预期的重要工具。

3、反应机理研究

化学方程式揭示了化学反应的基本过程和机理，帮助科学家深入研究反应的速率、中间物种以及反应路径。

非金属单质的通性

单质必须是由同种元素组成的纯净物,混合物不可能是单质.元素在单质中存在时称为元素的游离态.

一般来说,单质的性质与其元素的性质密切相关.比如,很多金属的金属性都很明显,那么它们的单质还原性就很强.不同种类元素的单质,其性质差异在结构上反映得最为突出.

与单质相对,由多种元素组成的纯净物叫做化合物.

混合物是由两种或多种物质混合而成的（或由不同种分子构成的）.（.无固定组成和性质,而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质.混合物可以用物理方法将所含物质加以分离.

混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学合成而组成的物质.

混合物如：含有氧、氮、稀有气体、二氧化碳等多种气体的空气,含有各种有机物的石油(原油)、天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、石灰燃料（煤、石油、天然气）、石灰石……

单质必须是由同种元素组成的纯净物,混合物不可能是单质.元素在单质中存在时称为元素的游离态.

纯净物

定义:由单一物质组成的物质称为纯净物.

包括:纯净物包括了单质和化合物

所以纯净物不一定是单质,但单质一定是纯净物

例如说O2是单质,也是纯净物,而CO2不是单质,但是纯净物

单质是由一种元素组成的物质 如O2 N2 FE

单质的定义是由一类原子组成的物质

不能是化合物

金属单质就是由金属原子组成的单质：Hg汞

非金属单质就是由非金属原子组成的单质：S单体硫 或 Si硅

1、非金属性

非金属元素的通性，它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强，即其得电子能力越强。由元素周期表上看，靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强，靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质，非金属性体现在单质的氧化性上。

2、物理性质

非金属单质大多是分子晶体，少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。

3、氧化性还原性

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。

扩展资料

非金属元素种类

非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。

非金属分类

非金属从状态上，在常温下可以分为固液气三种状态，例如：气态：氧气、氯气、氢气等；液态：溴等；固态：碘单质、石墨碳、硫磺等。

百度百科-非金属单质

百度百科-非金属