1.化学物质的活泼性是指什么

2.非金属性由强到弱排列顺序。

最活跃的非金属单质_最活泼的非金属单质

同一周期中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而增强，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的元素是F元素，能稳定存在的金属性最强的金属元素是Cs；

元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，F没有正化合价，酸性最强的最高价含氧酸是HClO4，对应此元素的含氧酸中氧化性最强的是HClO；

在室温下呈液态的金属单质是Hg，也称为水银，呈液态的非金属单质是Br2，易挥发；

简单阳离子的原子序数=核外电子数+电荷数，简单阴离子的原子序数=核外电子数-电荷数，所以+2价的阳离子与氖原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=10+2=12，则该元素是Mg元素，-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=18-2=16，则该元素是S元素，

故答案为：F；Cs；HClO4；Hg；Br2；Mg；S．

化学物质的活泼性是指什么

A、同主族元素的原子最外层电子数相同，卤素原子的最外层7个电子，但是卤素单质的最外层电子数都是8，故A错误；

B、电子层数越大，原子半径越大，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B错误；

C、同主族元素从上到下，得电子能力减弱，则从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故C正确；

D、非金属性越强，则单质与氢气化合越容易，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则卤素单质与H2化合的容易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D错误．

故选C．

非金属性由强到弱排列顺序。

1、活泼性指的是发生化学反应的能力

2、越是容易发生反应，则越活泼，越不易发生反应，越不活泼

3、最不活泼的单质是稀有气体

4、同周期中，最活泼的金属单质是碱金属

5、同周期中，最活泼的非金属单质是卤素

非金属性与非金属单质的活泼性不能等同。

常见非金属性排列：

F>O>Cl>N>Br>I>S>P>C>Si>H

氧的非金属性仅次于氟，但是氧单质的活性不如氯单质，甚至不如溴单质。