某非金属单质a和氧气发生化合反应的现象_某非金属单质a和氧气发生化合反应

2024-11-12 14:57:03

1.与氧气发生化合反应的物质,镁是吗

2.生活中有哪些常见的化学反应

3.反应类型有哪些

4.钠与非金属单质反映与氧气反应常温下的反应产物颜色加热现象反应方程式

5.氧气能与哪些物质发生反应

某非金属单质a和氧气发生化合反应的现象_某非金属单质a和氧气发生化合反应

两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。

当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。

由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。

比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。

共价化合物一般硬度小，熔沸点低。

某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。

与氧气发生化合反应的物质,镁是吗

初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应.可用符号表示为(A+B=C)

例如：

1、非金属单质与氧气：如 2H2+O2点燃 H2O

2、金属与氧气反应：如 3Fe+2O2点燃 Fe3O4

3、金属氧化物与水反应：如CaO+H2O= Ca(OH)2，

4、非金属氧化物与水反应：CO2 ＋H2O= H2 CO3

二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。（C=A+B）

1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3 高温CaO+CO2↑

2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）加热2 CuO + H2O

3、制氧气的反应：2H2O2 = O2↑+ 2H2O

2KMnO4 加热 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑

三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。（A+BC=AB+C）

1、活泼金属与酸反应：2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑

2、金属与盐溶液的反应，如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

3、氢气还原金属氧化物，H2 ＋CuO 加热Cu+H2O

4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe2O3 高温2 Fe+ 3CO2↑

四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。（AB+CD=AD+CB ）复分解反应是有条件的，必须生成沉淀、气体、或者水，反应才能发生

1、酸＋碱——盐＋水（中和反应）

H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O

2、酸＋盐――新酸＋新盐

如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ ?+ HNO3

2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（

3、碱＋盐——新碱＋新盐

如2NaOH ＋ CuSO4? = Cu(OH)2↓+Na2SO4

4、盐溶液之间的反应

如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl

注意；碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。

如： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O ；

生活中有哪些常见的化学反应

化合物是指由多种元素组成的纯净物，所以二氧化碳、氯化钠、氢氧化钠、氯酸钾都属于化合物；氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以二氧化碳属于氧化物；单质是指有一种元素的组成的纯净物，而非金属单质是由非金属元素组成的单质，所以硫属于非金属单质，而镁条属于金属单质；硫、镁条都和氧气反应生成一种物质，属于化合反应；氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，一种物质反应生成两种物质，属于分解反应．

故答案为：③④⑥⑧；③；②；②⑤；⑧．

反应类型有哪些

一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应.初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如2H2+O2H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物.2、金属与氧气反应生成金属氧化物.如3Fe+2O2Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物.3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱.如CaO+H2O=H2CO3,其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸.如CO2＋H2O=H2CO3其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸.5、其它如2CO+O22CO2等.二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应.初中常见分解反应有：1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解,如Cu（OH）2CuO+H2O3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解如Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O2H2O2O2↑+2H2OMnO2====2KClO32KCl＋O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应.初中常见反应有：1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl＋Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2金属与盐反应,生成新盐与新金属.盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应.如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2+2Ag3、氢气还原金属氧化物,H2＋CuOCu+H2O4、碳还原金属氧化物.3C＋Fe2O32Fe+3CO2↑四、复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应.初中常见反应有：1、酸＋碱性氧化物——盐＋水如Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）2HCl＋CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2OH2SO4+CaO=CaSO4+H2O2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）如HCl＋KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O3HCl＋Al(OH)3+=AlCl33H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理）2HNO3＋Mg(OH)2=MgCu+2H2O3、酸＋盐――新酸＋新盐如HCl＋AgNO3=AgCl↓?+HNO3(用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2HCl(用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑+H2O（用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑+H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）4、碱＋盐——新碱＋新盐注：反应物必须都溶于水如2NaOH＋CuSO4?=Cu(OH)2↓+Na2SO4(现象：蓝色沉淀)3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl(现象：红褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））5、盐a＋盐b——新盐c＋新盐d注：反应物必须都溶于水如NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓2NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）注意；碱＋酸性氧化物——盐＋水,不属于复分解反应.

钠与非金属单质反映与氧气反应常温下的反应产物颜色加热现象反应方程式

问题一：有哪些基本反应类型？一、化合反应

1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有 *** 性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有 *** 性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）

注意：碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl

15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

二、分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

6、加热：2HgO =加热= 2Hg + O2↑

7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O......>>

问题二：常见的化学反应类型有哪些一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应.初中常见化合反应主要有：

1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如 2H2+O2 H2O

其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物.

2、金属与氧气反应生成金属氧化物.如 3Fe+2O2 Fe3O4

其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应,生成相应的金属氧化物.

3、金属氧化物与水反应,生成相应的碱.如CaO+H2O= H2CO3,

其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱

4、非金属氧化物与水反应,生成相应的酸.如 CO2 ＋H2O= H2 CO3

其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸.

5、其它如2CO+ O2 2CO2等.

二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应.初中常见分解反应有：

1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3 CaO+CO2↑

2、不溶性碱受热分解,如Cu（OH）2 CuO + H2O

3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O

2H2O2 O2↑+ 2H2O

MnO2

====

2KClO3 2KCl＋ O2↑

2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑

三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应.初中常见反应有：

1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属,酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑

2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑

2金属与盐反应,生成新盐与新金属.盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）――金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应.

如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag

3、氢气还原金属氧化物,H2 ＋CuO Cu+H2O

4、碳还原金属氧化物.3C＋Fe2O3 2 Fe+ 3CO2↑

四、复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应.初中常见反应有：

1、酸＋碱性氧化物――盐＋水

如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O

3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O

（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）

2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O

（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O

2、酸＋碱――盐＋水（中和反应）

如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O

2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O

3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）

2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O

3、酸＋......>>

问题三：化学反应类型有哪些？分别怎么表示？ 1化合反应:多变一

2分解反应:一变多

3置换反应:单质+化合物=新单质+新化合物

4复分解反应:化合物+化合物=新化合物+新化合物

问题四：化学反应类型有哪些如CaO+H2O= H2CO3.初中常见反应有.初中常见化合反应主要有;+ HNO3 (用于、磷： 1、酸＋碱――盐＋水（中和反应）如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O 2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O 3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理） 2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O 3,生成相应的酸. 5、金属与氧气反应生成金属氧化物. 二,金属须比盐中金属活泼、检验NaOH是否变质（Na2CO3）、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如 2H2+O2 H2O 其它非金属如硫、分解反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应、实验室制CO2；d： 1： 1：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应,钾、不溶性碱受热分解、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4；c. 3、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物：反应物必须都溶于水如2NaOH ＋ CuSO4-、检验CO32－. 如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 3：除去NaNO3中的Na2SO4） Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：a. 2：两种化合物相互交换成分.如 3Fe+2O2 Fe3O4 其它金属如铝.初中常见反应有： 1：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应：a：除去NaCl中的Na2CO3）注意、铜也可以与氧气发生类似反应.盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）――金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水：检验SO42－,如Cu（OH）2 CuO + H2O 3、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应；除去HNO3中的HCl) H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：反应物必须都溶于水如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于.初中常见分解反应有.如 CO2 ＋H2O= H2 CO3 其它非金属氧化物SO2 、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O 2H2O2 O2↑+ 2H2O MnO2 ==== 2KClO3 2KCl＋ O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑ 三,生成相应的金属氧化物、碳还原金属氧化物、非金属氧化物与水反应；检验NaOH是否变质（Na2CO3）） 5、金属氧化物与水反应,生成另外两种化合物的反应：HCl和H2SO4可用于除铁锈） 2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O （以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO） 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O 2、 SO3 也可以与水生成相应的酸、酸＋碱性氧化物――盐＋水如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O （以上两个反应说明；除去HCl中的H2SO4) 2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于、灭火器反应：......>>

问题五：初中的化学反应类型有哪几种四种基本化学反应类型　　（一）化合反应：两种或两种以上物质 == 一种化合物（多变一）　　（二）分解反应：化合物 == 两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多）　AB == A ＋ B ＋ …　（三）置换反应：单质＋化合物 == 另一种单质＋另一种化合物（单换单）　（四）复分解反应：两种化合物 == 另两种化合物（双交换，价不变）　AB ＋ CD == AD ＋ CB

氧气能与哪些物质发生反应

1.钠跟氧气的反应　在常温时:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末）　在点燃时:2Na＋O2=Na2O2 (淡**粉末)　★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出**火焰,生成过氧化钠（Na2O2）.过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠,化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2　2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物（已下反应常温下均反应）,如　2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量热,生成大量白烟）　2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸）　2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作）

氧气的化学性质活泼，能跟很多物质反应，同时放出大量的热，是一种常用的氧化剂

一、与非金属单质反应

1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2

2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO

3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2

4、5O2点燃 2P2O5

5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O

二、与金属单质的反应

6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO

7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4

8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO

9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3