1.非金属单质和金属反应生成两种物质的化学式

2.都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成

3.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色

金属单质与非金属单质反应生成盐_金属单质a和非金属单质b可生成化合物ab

（1）Cl 2 （2分）， K 2 FeO 4 （2分）

取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色（2分）?

8 Al＋3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 ＋9Fe?（2分）?

2Al＋2OH — ＋2H2O＝2AlO 2 - ＋3H2↑（2分）

试题分析：A和B是金属单质，且二者在高温下发生置换反应，则该反应为铝热反应，所以A是Al，E是金属氧化物，F既能溶于强酸M又能溶于强碱N，F是Al 2 O 3 ，B是常见金属，系列转化生成红褐色沉淀Y为Fe（OH） 3 ，所以B是Fe，E是金属氧化物，所以D是O 2 ，E是Fe 3 O 4 ，铁和非金属单质反应生成X，X能和强碱N反应生成红褐色沉淀Fe（OH） 3 ，氢氧化铁和碱、C反应生成Z，所以Z中含有铁元素，Z的摩尔质量为198g?mol-1，且其中各元素的质量比为：钾：铁：氧=39：28：32，钾、铁、氧的物质的量之比="39" 39 ：28 56 ：32 16 =2：1：4，所以其化学式为K 2 FeO 4 ，根据元素守恒知，强碱N为KOH，氢氧化铁能被C单质氧化，且C是气体，B和C反应生成铁盐，则C是Cl 2 ，X是FeCl 3 ，H为KAlO 2 ，H和M反应生成J，J能溶于强酸和强碱，则J为Al（OH） 3 ，

（1）通过以上分析知，C是氯气，Z是高铁酸钾，其化学式分别为：Cl 2 、K 2 FeO 4 ，

（2）X是氯化铁，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，其操作方法是：取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色，

（3）高温下，四氧化三铁和铝发生置换反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8 Al+3Fe 3 O 4 ?4Al 2 O 3 +9Fe，

（4）A是铝，N是氢氧化钾，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑，

非金属单质和金属反应生成两种物质的化学式

A．金属单质的化合价最低，只具有还原性，非金属通常可用作氧化剂，部分用于还原剂，如C、S等，故A错误；

B．金属对应的化合物中，金属元素从化合态到游离态，元素化合价降低，该元素一定被还原，故B正确；

C．非金属元素在化合物中可能呈现正价态，如HClO中H、Cl都为+1价，故C正确；

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可生成Fe2+，故D正确．

故选A．

都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成

在常温时:4Na＋O2＝2Na2O

（白色粉末）

在点燃时:2Na＋O2=Na2O2

(淡**粉末)

空气中点燃

3Fe+2O2=Fe3O4炼钢时，过量的生铁水与O2反应生成FeO

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色

C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，A为S，B为Al，E为

H2S

；E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为

SO2

，E被足量

氢氧化钠溶液

吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与一种

相对分子质量

为78的

供氧剂

的结构和化学性质相似，其溶液显**，则H为Na2S2，

（1）A为S，位于

元素周期表

中第三周期ⅥA，故答案为：第三周期ⅥA；

（2）H为Na2S2，

钠离子

与过硫根离子以

离子键

结合、S、S之间以

共价键结合

，故答案为：离子键、共价健；

（3）B与氢氧化钠溶液反应的

离子方程式

为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为

硫化钠

溶液，

硫离子

水解显碱性，则离子浓度关系为C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+），

故答案为：C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）；

（5）G中S元素的

化合价

由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol

二氧化氯

时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，故答案为：2；

（6）溶液F在空气中长期放置生成H的

化学反应方程式

为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2），

故答案为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）．

D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na2S，过量二氧化硫和硫化钠反应生成单质硫和亚硫酸氢钠，H为亚硫酸氢钠．

（1）S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，S2Cl2遇水易水解，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，

故答案为：；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；

（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（3）G为SO2，具有还原性，被在碱性条件下被氧化为Na2SO4，反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2，由方程式可知，该反应的还原产物ClO2与氧化产物Na2SO4物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；

（4）二氧化硫具有氧化性，硫化钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成单质硫，过量二氧化硫得到亚硫酸氢钠，

反应的方程式为：5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓，故答案为：5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓；

（5）H为亚硫酸氢钠，和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的滤渣方程式为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑；

故答案为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑．