1.如图所示:已知A是一种常见的金属单质,B是一种红色固体单质.C是一种红色固体氧化物,D是一种黑色固体氧

2.A.B C.D.E.F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质,D为

3.A~G为中学化学中常见的物质,B、E、F为单质,在常温下B是一种有色气体,G为黑色的固体。它们的相互转化如

4.A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质。A为金属单质,B为淡**固体

5.下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系.其中A、D为常见金属单质,B、C为金属氧化

a是常见的金属单质bc是非金属单质_a是常见的金属单质bc是非金属单质嘛

红色物质是铜和氧化铁,A为金属单质,则A为铜;铜在加热的条件下生成氧化铜,则B为氧化铜,该反应由两种物质生成一种物质,反应类型为化合反应.

B与过量稀硫酸反应,即氧化铜与稀硫酸反应,生成硫酸铜和水;稀硫酸过量,则X溶液中有两种溶质,即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸.

根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变.由硫酸铜和稀硫酸与金属C反应生成铜、浅绿色的亚铁离子的溶液和无色气体可知,金属C能把Cu置换出来,并能与酸产生氢气,同时生成亚铁离子,固金属C为铁,浅绿色的溶液为硫酸亚铁,无色气体是氢气.

则E与B在加热条件下反应,即氢气与氧化铜在加热条件下反应,化学方程式为:H2+CuO

.
?
Cu+H2O.

无色气体E是氢气,由金属铁与稀硫酸反应产生的,稀硫酸是过程②中加入过量导致的.

③中的化学反应是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,则化学方程式为:

①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

故答案为:化合反应、Fe、H2+CuO

.
?
Cu+H2O、稀硫酸过量、①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

如图所示:已知A是一种常见的金属单质,B是一种红色固体单质.C是一种红色固体氧化物,D是一种黑色固体氧

A-L为中学化学常见物质,C、D通常状况下为气体单质,F为具有刺激性气味的气体,F为重要的化工产品,则F是NH3,由C+D→F,所以C和D一种是氮气,另一种是氢气,A是金属单质,A+B的稀溶液→E+C,所以C是H2,D是N2;

G和I分别由相同的两种元素组成,通常状况下均为无色液体,G和I一种是水,一种是双氧水,由E和G反应生成H可知,E和H都含有金属A元素,故A是变价金属,A是铁,E是亚铁盐,H是铁盐,G是H2O2,I是H2O;

转化关系H+I+F为铁盐+氨水→Fe(OH)3+铵盐,所以J和K一种是Fe(OH)3,一种是铵盐,结合将一定量的F通入B的溶液中,可得到两种盐K和L可知,B为二元酸,B为重要的化工产品,则B是H2SO4,K为(NH4)2SO4,J为Fe(OH)3.

(1)通过以上分析知,B的化学式是H2SO4,A是铁,工业上冶炼金属Fe,主要利用一氧化碳含有氧化铁,该冶炼方法称为热还原法,故答案为:H2SO4,热还原法;?

(2)硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀,但氢氧化亚铁不稳定,立即变为灰绿色,最后生成红褐色沉淀,所以反应现象是先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe?(OH)3;

故答案为:先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe?(OH)3;

(3)酸性条件下,亚铁离子和双氧水反应生成铁离子和水,离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,

故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

(4)检验铁离子所用试剂是硫氰化钾溶液,向含有铁离子的溶液中加入硫氰化钾溶液,溶液由**变为血红色,故答案为:硫氰化钾溶液,溶液由**变为血红色;

(5)将一定量的氨气通入硫酸的溶液中,可得到两种盐硫酸铵和硫酸氢铵,物质的量浓度相同的硫酸铵和硫酸氢铵的溶液,硫酸铵水解导致其溶液呈酸性,硫酸氢铵是强酸的酸式盐,水溶液呈强酸性,所以在相同条件下pH相对较大的为(NH4)2SO4,

故答案为:>;NH4++H2O?NH3?H2O+H+,HSO4-═H++SO42-.

A.B C.D.E.F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质,D为

(1)A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素,B是一种红色固体单质,所以B是铜,C是一种红色固体氧化物,C和一氧化碳在高温的条件下会生成A,A是一种常见的金属单质,所以C是氧化铁,A就是铁,铁和氧气在点燃的条件下会生成四氧化三铁,所以D是四氧化三铁,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,E、F各表示一种化合物,所以E是氯化亚铁,氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠,所以F是氢氧化亚铁,氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,铁和硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁,铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠,推出的各种物质均满足题意,推导合理,所以D是Fe3O4,E是FeCl2;

(2)通过推导可知,反应①是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,满足化合反应的条件,所以该反应是化合反应,反应②是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物,不属于基本反应类型,反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,满足置换反应的条件,所以该反应属于置换反应,反应是④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,满足置换反应的条件,所以该反应属于置换反应,反应⑤是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应,满足复分解反应的条件,所以该反应属于复分解反应,所以在发生的变化中,属于置换反应的是④、③,属于化合反应的是①,

化学方程式为:3Fe+2O2

?点燃?
.
?
Fe3O4;

(3)反应②是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:Fe2O3+3CO

?高温?
.
?
2Fe+3CO2.

故答案为:(1)Fe3O4,FeCl2;

(2)④、③,①,3Fe+2O2

?点燃?
.
?
Fe3O4;

(3)Fe2O3+3CO

?高温?
.
?
2Fe+3CO2.

A~G为中学化学中常见的物质,B、E、F为单质,在常温下B是一种有色气体,G为黑色的固体。它们的相互转化如

(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,则A原子序数是偶数,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,A最外层电子数小于4且为偶数,D位于第二周期、A位于第三周期,则A是Mg、D是C元素;F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,红棕色气体是NO2,则F是HNO3,C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O,B能和Mg反应生成碳单质,则B是CO2,C是MgO,MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O,Mg和硝酸反应生成Mg(NO3)2,则E是Mg(NO3)2;

通过以上分析知,B是CO2、F是HNO3,在加热条件下,碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,反应④的化学方程式为C+4HNO3(浓)

?△?
.
?
CO2+4NO2↑+2H2O,

故答案为:Mg;HNO3;C+4HNO3(浓)

?△?
.
?
CO2+4NO2↑+2H2O;

(2)若A是常见的金属的单质,D、F是气态单质,A是Fe,反应①在水溶液中进行.反应②也在水溶液中进行,则B是酸,C是盐,D和F反应生成酸,盐和气体单质F反应生成E,Fe和气体单质直接反应生成E,则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2,氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁,反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,

故答案为:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;

(3)A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则A为C,D为Si,F为O,B为SiO2,反应①为C与二氧化硅的反应,该反应为2C+SiO2

?高温?
.
?
Si+2CO↑,故答案为:2C+SiO2
?高温?
.
?
Si+2CO↑.

A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质。A为金属单质,B为淡**固体

(1)HCl;MnO 2

(2)铁红

(3)2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ ;粗铜;精铜;硫酸铜溶液

(4)品红溶液不褪色;SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=2HCl+H 2 SO 4 ;2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑

下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系.其中A、D为常见金属单质,B、C为金属氧化

A: Na

B: Na2O2

C:NaOH 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑

D:Na2CO3

E: NaHCO3 2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + H2O + CO2

转化关系中,A、D为常见金属单质,B、C为金属氧化物,反应条件是高温进行,可以判断为铝热反应,A为Al,D为Fe,B为铁的氧化物,C为氧化铝;结合C与氢氧化钠反应证明为Al 2 O 3 ;E为AlCl 3 ;F为NaAlO 2 ;通过转化关系判断,G为FeCl 2 ;H为白色沉淀Fe(OH) 2 ,I为红褐色沉淀Fe(OH) 3 ;J为FeCl 3 ;

(1)A是Al,在元素周期表中的位置是第三周期,ⅢA族;铝单质与NaOH溶液反应的化学方程式:2A1+2H 2 O+2NaOH=2Na A1O 2 +3 H 2 ↑;

故答案为:第三周期,ⅢA族;2A1+2H 2 O+2NaOH=2Na A1O 2 +3 H 2 ↑;

(2)反应“J+D→G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应,离子方程式为:2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ;将G直接转化为J,即将氯化亚铁氧化为氯化铁,可以通入氯气反应完成;

故答案为:2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ;Cl 2 ;

(3)C为Al 2 O 3 与NaOH溶液反应、E为 AlCl 3 与过量的NaOH溶液反应生成产物中都含有NaAlO 2 ;该产物中A元素的存在形式为AlO 2 - ,故答案为:AlO 2 -