金属单质a和非金属单质b可生成化合物a2b_a是常见的金属单质bc是非金属单质
1.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转换关系如图所示（反应条件均未列出）
2.A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质。A为金属单质,B为淡**固体
3.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．（1）若A、
4.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。 （1）
5.已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X
6.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．（1）若A为常见的
| (1)HCl；MnO 2 (2)铁红 (3)2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ ；粗铜；精铜；硫酸铜溶液 (4)品红溶液不褪色；SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=2HCl+H 2 SO 4 ；2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ |
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转换关系如图所示（反应条件均未列出）
（1）A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素，B是一种红色固体单质，所以B是铜，C是一种红色固体氧化物，C和一氧化碳在高温的条件下会生成A，A是一种常见的金属单质，所以C是氧化铁，A就是铁，铁和氧气在点燃的条件下会生成四氧化三铁，所以D是四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E、F各表示一种化合物，所以E是氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，所以F是氢氧化亚铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以D是Fe3O4，E是FeCl2；
（2）通过推导可知，反应①是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，满足化合反应的条件，所以该反应是化合反应，反应②是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于基本反应类型，反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应，反应是④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应，反应⑤是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，满足复分解反应的条件，所以该反应属于复分解反应，所以在发生的变化中，属于置换反应的是④、③，属于化合反应的是①，
化学方程式为：3Fe+2O2
| ||
| ? |
（3）反应②是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO
| ||
| ? |
故答案为：（1）Fe3O4，FeCl2；
（2）④、③，①，3Fe+2O2
| ||
| ? |
（3）Fe2O3+3CO
| ||
| ? |
A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质。A为金属单质,B为淡**固体
1,C+H2O==CO+H2;B 为水；
2，Na，3周期第一主族，Na2O＋H2O＝2Na0H ,离子方程式可以自行写，（电脑上不好写0－0）
3，
2Mg＋CO2＝＝C＋2MgO；
C＋4HNO3（浓）＝＝CO2＋2H2O ＋4NO2
A为镁，B为CO2，C为MgO，D为C，E为硝酸镁，
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．（1）若A、
A: Na
B: Na2O2
C:NaOH 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑
D:Na2CO3
E: NaHCO3 2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + H2O + CO2
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。 （1）
（1）（1）A、D、F都是非金属单质，且A、D为短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，反应①为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F生成E，F为气体，则F为氧气，验证符合转化关系，由上述分析可知，D为Si，可以用作半导体（或芯片或太阳能电池），
故答案为：半导体（或芯片或太阳能电池）；
（2）A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，则：反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）B、C、F都是气态单质，B为黄绿色、有毒，则B为氯气，反应②需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，③和④两个反应中都有水生成，可以推知C为N2，F为O2，E为NO，A为NH3，反应①为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知D为HCl，则：
反应③的化学方程式是：4NH3+5O2
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，A、B不能同主族，不能同周期（第一周期除外），A只能处于第二周期，B处于第三周期，可推知A为碳元素、B为Mg，F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体，故F为NHO3，反应①是置换反应，结合转化关系可知，B为CO2、C为MgO、D为C、E为Mg（NO3）2，则：
③和④两个反应中都生成有颜色气体为二氧化氮，存在平衡N2O4?2NO2，正反应为吸热反应，降温使平衡逆向移动，颜色变浅；反应①的化学方程式是：2Mg+CO2
| ||
| ? |
故答案为：N2O4?2NO2的正反应为吸热反应，降温使平衡逆向移动，颜色变浅；2Mg+CO2
| ||
| ? |
已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X
| （1）2C+SiO2 Si+2CO（2）2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - （3）O=C=O? C+4HNO 3 (浓)=4NO 2 ↑+CO 2 ↑+2H 2 O |
| 试题分析：（1）若A、D、F都是非金属单质，反应①是置换反应，A、D同主族，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此只能是SiO 2 与C反应，则A是C、B是SiO 2 、C是CO、D是Si，E是CO 2 、F是O 2 。 （2）若A是常见的金属单质，反应①是置换反应，D、F是气态单质，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此A只能为Fe，D为H 2 ，F为Cl 2 ，B为HCl，C为FeCl 2 ，E为FeCl 3 。 （3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，反应①是置换反应，根据框图可知，A为Mg，D为C，B为CO 2 ，C为MgO，又知③和④两个反应中都有红棕色气体生成，F为HNO 3 。 点评：本题综合性强，难度较大，一个框图适用三种情况，这要求学生对物质之间的反应必须熟练，尤其本题还涉及到了置换反应，在高中所学的置换反应是有限的，可以好好总结一下，能够提高做这类习题的效率。 |
A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．（1）若A为常见的
依据流程图分析，X、Y?为常见非金属单质，C为液体，由转化关系X
| O2 |
由D无水晶体
| 熔融电解 |
| 原电池反应 |
| O2 |
| O2 |
| H2O |
Y为常见非金属，A（金属）→Y，Y+HNO3
| △ |
（1）物质B为氯化铵，电子式为：，故答案为：；
（2）反应④为镁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO2
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（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈**，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，
C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则B为HClO，C为HCl，
①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
②C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2，但CO2与NaHCO3不反应，故a错误；与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，故b正确；与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3，故c正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故d错误，
故答案为：bc；
（3）若A为淡**粉末，应为Na2O2；
①1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为NA，故答案为：NA；
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则D为CO2，E为CO，故答案为：CO；
③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，
故答案为：ab；
（4）若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，
①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无，
故答案为：取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无．
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