常温下呈液态的金属单质_常温下呈液态的金属单质化学式

1.求初中化学推断题"题眼".

2.金属相较于非金属稳定，金属区别于非金属的主要化学特征是什么？

3.好奇 汞加氯化钠 在室温下是会剩 纳汞齐 吗？

4.谈谈化学中的特定现象化学现象

5.什么是金属单质

金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。通常将具有正的温度电阻系数的物质定义为金属。目前使用的含112种元素的元素周期表中，金属元素共90种，位于“硼-砹分界线”的左下方，在s区、p区、d区、f区等5个区域都有金属元素，过渡元素全部是金属元素。除锡Sn、锑Sb、铋Bi等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，主族金属原子的电子排布为ns1 或ns2 或ns2 np(1-4)，过渡金属的电子排布可表示为(n-1)d(1-10) ns(1-2)。主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素(稀有气体除外)的原子半径大。金工业分类法：　黑色金属：铁、铬、锰三种 有色金属：铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡、铜、铅、锌、锡、钴、镍、锑、汞、镉、铋、金、银、铂、钌、铑、钯、锇、铱、铍、锂、铷、铯、钛、锆、铪、钒、铌、钽、钨、钼、镓、铟、铊、锗、铼、镧、铈、镨、钕、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钪、钇、钍。 还可以把金属分为常见金属：如铁、铝、铜、锌等 稀有金属：如锆、铪、铌、钽等1.轻金属。密度小于4500千克/立方米，如铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡等。　　2.重金属。密度大于4500千克/米3，如铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等。　　3.贵金属。价格比一般常用金属昂贵，地壳丰度低，提纯困难，如金、银及铂族金属。　　4.准金属元素。性质价于金属和非金属之间，如硅、硒、碲、砷、硼等。　　5.稀有金属。包括稀有轻金属，如锂、铷、铯等；　6.稀有难熔金属，如钛、锆、钼、钨等；　　7.稀有分散金属，如镓、铟、锗、铊等；　　8.稀土金属，如钪、钇、镧系金属；　　9.放射性金属，如镭、钫、钋及锕系元素中的铀、钍等。金属材料性能为更合理使用金属材料，充分发挥其作用，必须掌握各种金属材料制成的零构件在正常工作情况下应具备的性能(使用性能)及其在冷热加工过程中材料应具备的性能(工艺性能)。　材料的使用性能包括物理性能(如比重、熔点、导电性、导热性、热膨胀性、磁性等)，化学性能(耐用腐蚀性、抗氧化性)，力学性能也叫机械性能。　材料的工艺性能指材料适应冷、热加工方法的能力。金属材料比表面积研究是非常重要的，机械性能是指金属材料在外力作用下所表现出来的特性.1、强度：材料在外力(载荷)作用下，抵抗变形和断裂的能力。材料单位面积受载荷称应力。2、屈服点(бs)：称屈服强度，指材料在拉抻过程中，材料所受应力达到某一临界值时，载荷不再增加变形却继续增加或产生0.2%L。时应力值，单位用牛顿/毫米2(N/mm2)表示。　3、抗拉强度(бb)也叫强度极限指材料在拉断前承受最大应力值。单位用牛顿/毫米2(N/mm2)表示。　4、延伸率(δ)：材料在拉伸断裂后，总伸长与原始标距长度的百分比。　5、断面收缩率(Ψ)材料在拉伸断裂后、断面最大缩小面积与原断面积百分比。　6、硬度：指材料抵抗其它更硬物压力其表面的能力，常用硬度按其范围测定分布氏硬度(HBS、HBW)和洛氏硬度(HKA、HKB、HRC)。　7、冲击韧性(Ak)：材料抵抗冲击载荷的能力，单位为焦耳/厘米2(J/cm2)。　对低碳钢拉伸的应力——应变曲线分析　1.弹性：εe=σe/E， 指标σe，E　2.刚性：△L=P·l/E·F 抵抗弹性变形的能力强度　3.强度： σs---屈服强度，σb---抗拉强度　4.韧性：冲击吸收功Ak　5.疲劳强度： 交变负荷σ-1<σs　6.硬度 HR、HV、HB Ⅰ阶段 线弹性阶段 拉伸初期 应力—应变曲线为一直线，此阶段应力最高限称为材料的比例极限σeⅡ阶段 屈服阶段 当应力增加至一定值时，应力—应变曲线出现水平线段(有微小波动)，在此阶段内，应力几乎不变，而变形却急剧增长，材料失去抵抗变形的能力，这种现象称屈服，相应的应力称为屈服应力或屈服极限，并用σs表示。　Ⅲ阶段 为强化阶段，经过屈服后，材料又增强了抵抗变形的能力。强化阶段的最高点所对应的应力，称材料的强度极限。用σb表示，强度极限是材料所能承受的最大应力。　Ⅳ阶段 为颈缩阶段。当应力增至最大值σb后，试件的某一局部显著收缩，最后在缩颈处断裂。　对低碳钢σs与σb为衡量其强度的主要指标。　刚性：△L=P·l/E·F，抵抗弹性变形的能力。　P---拉力，l---材料原长，E---弹性模量，F---截面面积　塑性变形：外力去处后，不能恢复的变形，即残余变形称塑性变形。　材料能经受较大塑性变形而不破坏的能力，称为材料的塑性或延伸性。　衡量材料塑性的两个指标是延伸率和断面收缩率。　延伸率δ=(△l0/l)×100% 断面收缩率ψ=((A-A1)/A)×100% 韧性(冲击韧性)：常用冲击吸收功 Ak 表示，指材料在冲击载荷作用下吸收塑性变形功和断裂功的力疲劳强度：材料抵抗无限次应力(107)循环也不疲劳断裂的强度指标，交变负荷σ-1<σs为设计标准。　硬度：材料软硬程度。　测定硬度试验的方法很多，大体上可以分为弹性回跳法(肖氏硬度)压入法(布氏硬度、洛氏硬度、维氏硬度)和划痕法(莫氏硬度)等三大类，生产上应用最广泛的是压入法。它是将一定形状、尺寸的硬质压头在一定大小载荷作用下压入被测材料表层，以留下的压痕表面面积大小或深度计算材料的硬度值。　由于硬度测定时的测定规范，所用仪器设备等不同，用压入法井台测定材料的硬度的方法也有多种。　常用的方法是布氏硬度法(HB)，维氏硬度法(HV)，洛氏硬度法(HR)。(二)、工艺性能

指材料承受各种加工、处理的能力的那些性能。8、铸造性能：指金属或合金是否适合铸造的一些工艺性能，主要包括流性能、充满铸模能力；收缩性、铸件凝固时体积收缩的能力；偏析指化学成分不均性。　9、焊接性能：指金属材料通过加热或加热和加压焊接方法，把两个或两个以上金属材料焊接到一起，接口处能满足使用目的的特性。　10、顶气段性能：指金属材料能承授予顶锻而不破裂的性能。　11、冷弯性能：指金属材料在常温下能承受弯曲而不破裂性能。弯曲程度一般用弯曲角度α(外角)或弯心直径d对材料厚度a的比值表示，a愈大或d/a愈小，则材料的冷弯性愈好。　12、冲压性能：金属材料承受冲压变形加工而不破裂的能力。在常温进行冲压叫冷冲压。检验方法用杯突试验进行检验。　13、锻造性能：金属材料在锻压加工中能承受塑性变形而不破裂的能力(三)、化学性能

指金属材料与周围介质扫触时抵抗发生化学或电化学反应的性能。　14、耐腐蚀性：指金属材料抵抗各种介质侵蚀的能力。　15、抗氧化性：指金属材料在高温下，抵抗产生氧化皮能力。金属的氧化

金属的氧化有两种含义，狭义的含义是指金属与环境介质中的氧化合而生成金属氧化物的过程；广义金属氧化就是金属与介质作用失去电子的过程，氧化反应产物不一定是氧化物也可以是硫化物、卤化物、或其他化合物。金属的钝性

处于钝态下的金属性质

金属的保护方法1.改变金属的内部结构;2.在金属表面覆盖保护层;3.电化学保护法:外加电源的阴极保护法,牺牲阳极的阴极保护法;4.缓蚀剂法.

从植物中收获金属1995年，俄罗斯奥尔登堡大学的生物学家梅格列特在研究一种叫蓼的一年生草本植物时，意外地发现蓼的叶子中含有异常高的锌、铅、镉等金属。这是否表明蓼有从土壤中吸收这些金属的“嗜好呢”？于是他带着这个疑问，在一些被锌、铅、镉之类金属污染过的土地上种了大量的蓼。这些蓼长得非常茂盛，叶子又大又厚，结果在1 公顷的土地上，一个季节就收获了大量的蓼。梅格列特将蓼草放入800 ℃的炉子里烧，草化为灰烬，结果从中得到了1.3千克镉、23千克铅、322千克锌。　最近，德国奥尔登大学的一个试验小组已在一处废金属堆放场引种俄罗斯大蓼获得成功,现在该试验小组已从德国各地尤其是环保组织接到了大量订单，同时还为推广这项研究成果专门成立了一家商业性公司。它的业务活动已引起德国军事部门的很大兴趣，因为历史上的各种军事演习场包括二战时期用作化学武器仓库的地方都有待改造，消除污染，公司方面业已应约在那些地方种下了大蓼，以净化环境，回收有害金属。　还有文献报到，美国加利福尼亚的专家们通过研究发现，野生芥菜有从土壤中蓄积镍的功能，他们把种植的半公顷的野生芥菜杆割下来，晒干再烧成灰，每100克芥菜灰中获得了15-20克镍。他们目前正着手培育蓄积金属能力更强的芥菜新品种，预计可以从每平方米的土地上获取12克镍。尽管通过这种方式获取镍的效果远不及其它办法，但对环境无任何污染。　科学研究证明，植物在千百万年漫长的进化演变过程中，已经练就了一身非凡绝招，许多植物有累积某些金属元素的能力。如堇菜好锌、香薷含铜比较丰富、烟草含铀特别多，还有紫云英含硒、苜蓿含钽、石松含锰格外丰富。生长在含黄金特别多的土壤中的玉米或木贼草，烧成灰，每吨竟可以提取到10克黄金。有些植物能累积稀有金属，如铬、镧、钇、铌、钍等，被称为“绿色稀有金属库”。它们对稀有金属的聚集能力要比一般植物高出几十倍、成百倍，甚至上千倍。比如铬，在一般植物中用光谱检测也很难发现，而凤眼兰却能在根上累积铬，其含量可达到0.13%。　这一系列的发现引起了科学家们的极大兴趣，被人们称为“绿色冶金”技术。专家预言如果这一成果取得突破性的进展，人类将有可能通过种植植物来获得所需的金属，同时还可以改善遭受人类破坏的环境。

特殊金属汞　(mercury，Hg)，又称水银，在各种金属中，汞的熔点是最低的，只有-38.87℃，也是唯一在常温下呈液态并易流动的金属。比重13.595，蒸气比重6.9。它的化学符号来源于拉丁文，原意是“液态银”。　有关金属汞的生产很多，例如汞矿的开与汞的冶炼，尤其是土法火式炼汞，空气、土壤、水质都有污染;制造。校验和维修汞温度计、血压计。流量仪、液面计、控制仪、气压表、汞整流器等，尤其用热汞法生产危害更大;制造荧光灯、紫外光灯、**放映灯、X线球管等;化学工业中作为生产汞化合物的原料，或作为催化剂如食盐电解用汞阴极制造氯气、烧碱等;以汞齐方式提取金银等贵金属以及镀金、馏金等;口腔科以银汞齐填补龋齿;钚反应堆的冷却剂，等等。　汞的无机化合物如硝酸汞(Hg(NO3)2)、升汞(HgCl2)、甘汞(HgCl)、溴化汞(HgBr2)、砷酸汞(HgAsO4)、硫化汞(HgS)、硫酸汞(HgSO4)、(HgO)、氰化汞(Hg(CN)2)等，用于汞化合物的合成，或作为催化剂、颜料、涂料等;有的还作为药物，口服、过量吸入其粉尘及皮肤涂布时均可引起中毒。此外，雷汞(Hg(ONC)2.1/2H2O)用于制造等。元素序号：80　元素名称：汞　元素符号：Hg　元素原子量：200.6　原子体积:(立方厘米/摩尔) 14.82　元素在太阳中的含量:(ppm) 0.02　元素在海水中的含量:(ppm) 0.00000033 （ 太平洋表面 ）　地壳中含量：（ppm） 0.05　电子层排布：2 8 18 3218 2　电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2　电子排布式：5d10 6s2　氧化态：　Main Hg+2　Other Hg+1　声音在其中的传播速率：（m/S） 1451.4　晶胞参数：　a = 300.5 pm　b = 300.5 pm　c = 300.5 pm　α = 70.520°　β = 70.520°　γ = 70.520°　电离能 (kJ /mol)　M - M+ 1007　M+ - M2+ 1809　M2+ - M3+ 3300　M3+ - M4+ 4400　M4+ - M5+ 5900　M5+ - M6+ 7400　M6+ - M7+ 9100　M7+ - M8+ 11600　M8+ - M9+ 13400　M9+ - M10+ 15300　元素描述：　是在正常大气压力的常温下唯一以液态存在的金属。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/立方厘米。银白色液体金属。内聚力很强，在空气中稳定。蒸气有剧毒。溶于硝酸和热浓硫酸，但与稀硫酸、盐酸、碱都不起作用。能溶解许多金属。化合价为+1和+2。汞的七种同位素的混合物。具有强烈的亲硫性和亲铜性，即在常态下，很容易与硫和铜的单质化合并生成稳定化合物，因此在实验室通常会用硫单质去处理撒漏的水银。　元素来源：自然界中主要有辰砂矿（HgS），也有少量的自然汞。常用辰沙矿加少许碳在空气中加热而制得。 元素用途：常用于制造科学测量仪器（如气压计、温度计等）、药物、催化剂、汞蒸气灯、电极、雷汞等。 钢板

汞的用途较广，在总的用量中，金属汞的占30%，化合物状态的汞约占70%。冶金工业常用汞齐法（汞能溶解其它金属形成汞齐）提取金、银和铊等金属。化学工业用汞作阴极以电解食盐溶液制取烧碱和氯气。汞是制造汞弧整流器、水银真空泵、新型与酒精、浓硝酸溶液混合加热制成的。汞的一些化合物在医药上有消毒、利尿和镇痛作用，汞银合金是良好的牙科材料。在中医学上，汞用作治疗恶疮、疥癣药物的原料。汞可用作精密铸造的铸模和原子反应堆的冷却剂以及镉基轴承合金的组元等。　元素资料：汞在自然界中分布量最小，被认为是稀有金属，但是人们很早就发现了水银。天然的硫化汞又称为朱砂，由于具有鲜红的色泽，因而很早就被人们用作红色颜料。根据殷虚出土的甲骨文上涂有丹砂，可以证明我国在有史以前就使用了天然的硫化汞。同位素。　汞有七种稳定的同位素，其中最丰富的是Hg-202（26.86%），寿命比较长的放射性同位素有Hg-194（半衰期444年）和Hg-203（半衰期46.612天），其他放射性同位素的半衰均小于一天。　根据我国古文献记载：在秦始皇死以前，一些王侯在墓葬中也早已使用了灌输水银，例如齐桓公葬在今山东临淄县，其墓中倾水银为池。这就是说，我国在公元前6世纪或更早已经取得大量汞。　我国古代还把汞作为外科用药。13年长沙马王堆汉墓出土的帛书中有《五十二药方》。抄写年代在秦汉之际，是现已发掘的我国最古医方，可能处于战国时代。其中有四个药方就应用了水银。例如用水银，雄黄混合，治疗疥疮等。 东西方的炼金术士们都对水银发生了兴趣。西方的炼金术士们认为水银是一切金属的共同性——金属性的化身。他们所认为的金属性是一种组成一切金属的“元素”。 我国古代劳动人民把丹砂，也就是硫化汞，在空气中烧得到汞：HgS + O2 ——→ Hg + SO2；但是生成的汞容易挥发，不易搜集，而且操作人员会发生汞中毒。我国劳动人民在实践中积累经验，改用密闭方式制汞，有的是密闭在竹筒中，有的是密闭的石榴罐中。　根据西方化学史的资料，曾在埃及古墓中发现一小管水银，据历史考证是公元前16—前15世纪的产物。但我国古代劳动人民首先制得了大量水银。水俣病其实就是汞中毒，也就是重金属中毒，最早的记载是在日本，当然了很早以前也是有记载的，日本记载是在1953-1956年间，有一个叫水吴湾的地方的日本人都是耳聋眼瞎外加精神失常，那地方的猫也一个个的向河里跳。　汞很易蒸发到空气中引起危害，因为:1、在0℃时已蒸发，气温愈高，蒸发愈快愈多;每增加10℃蒸发速度约增加1.2～1.5倍，空气流动时蒸发更多。2、汞不溶于水，可通过表面的水封层蒸发到空气中。3、粘度小而流动性大，很易碎成小汞珠，无孔不入地留存于工作台、地面等处的缝隙中，既难清除，又使表面面积增加而大量蒸发，形成二次污染源。4、地面、工作台、墙壁十天花板等的表面都吸附汞蒸气，有时，汞作业车间移作它用，仍残留有汞危害的问题。工人衣着及皮肤上的污染可带到家庭中引起危害。

金属活动性顺序钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au　H前面的金属能与酸反应　（H前面的）金属能与（后面的)金属盐溶液反应　大多数金属能与氧气反应（除Ag，Au外）　排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应，在常温下，钾，钙，钠能与水发生剧烈反应。　金属均无氧化性，但金属离子（Pt Au 无法形成离子）有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。　金属都有还原性（Pt Au 除外），活动性越弱的金属还原性越弱。

金属提炼1）高温还原：氧化铁+一氧化碳→（加热）=二氧化碳+铁　（2）加热分解：（加热）=汞+氧气　（3）电解：氧化铝（电解）=铝+氧气

金属特性

铜~良好导电导热性　钛~轻巧，其合金坚硬，不易变形　钨~耐高温，不易融化　锡~无毒，耐腐　铝~有延性和展性，在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。　铁~坚硬，易生锈

金属性能　performance of metal　J一nshux旧gneng 金.性能(performanee of metal)金属满 足各类要求的能力，借以表征金属的特性。它取决于金 属的成分、结构和组织。主要有力学性能、物理性能、 化学性能和工艺性能等。 力学性能在力作用下涉及应力与应变关系的性 能。根据材料的力学行为，表征材料的力学性能指标可 分为弹性、塑性、强度、硬度及韧性等。金属的力学性 能是评定金属质t、选材和构件设计计算的重要依据， 用相应的力学试验测定。 物理性能在力、热、光、电等物理作用下所反映 的特性。常用的有内耗、热膨胀系数、导热系数、比热 容和电阻率等。 内耗材料本身的机械振动能量在机械振动时逐 渐消耗的现象。一般用振动一周所消耗的能t与原来 振动能量之比来度量。(见金属内耗) 热膨胀系数温升1℃时材料尺寸的变化t与原 来尺寸之比.可分为线膨胀系数与体膨胀系数。 导热系数物质单位长度上温度差为IC时.单 位时间内通过单位面积的热流量。其数值的大小，取决 于物质内部结构和所处状态。纯金属比合金具有更高 的导热系数。 比热容单位质量物质温升1℃时所需要的热 t。 电阻率单位截面积材料在单位长度上的电阻。 化学性能抵抗腐蚀性介质化学侵蚀作用的能 力。金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种。金 属的氧化实质上是化学腐蚀的结果。金属化学腐蚀速 度同由腐蚀产物形成的金属表面膜的性质有关。电化 学腐蚀主要取决于金属的电极电位。提高耐腐蚀性和 抗氧化性的根本措施在于材料的合金化。评定耐腐蚀 性和抗氧化性的主要指标是腐蚀速度和腐蚀率。 腐蚀速度单位面积材料在单位时间内经腐蚀后 的失重或增重。 腐蚀率单位时间内腐蚀掉的金属深度。 工艺性能制造金属制件时的冷热加工性能。主 要有铸造性、可锻性、焊接性、切削加工性和热处理工 艺性能等。 铸造性表征金属铸造成型的难易程度。通常用 流动性、收缩性、偏析程度和热裂倾向等性能表示。 可锻性材料在锻造过程中承受塑性变形的能 力。材料的可锻性与化学成分、加热温度、组织状态及 冷却规范等有关。 焊接性或称可焊性，表征在一定焊接方法、焊接 材料、工艺参数及结构形式下，获得优质焊接接头的难 易程度。焊接性的好坏可用材料的化学成分进行估算， 亦可用相应的焊接裂纹敏感性试验进行评定。 切削加工性表征材料切削加工成一定尺寸、精 度和表面质量的难易程度。与材料的硬度、强度、导热 性和加工硬化性等有关.评价切削加工性能的指标主 要是切削率，即用在切削加工精度、粗糙度相同，刀具 寿命一致的情况下，被试材料与标准材料最大切削速 度的百分比表示。 热处理工艺性能表征金属或合金，在固态范围 内，通过加热、保温、冷却的方法，改变其内部组织， 以获得预期热处理效果的难易程度。其主要指标有:① 晶粒长大倾向;②淬透性;③淬裂敏感性。晶粒长大倾 向是表征金属在加热过程中晶粒粗化倾向的大小(见 晶拉度).淬透性是表征钢接受淬火的能力。在同等尺 寸、加热及冷却条件下，以淬硬层深度来度量。淬硬层 深度是指从钢件表面至半马氏体区(马氏体组织占 50%，珠光体类型组织占50%)处的深度，与过冷奥 氏体的德定性有关。淬裂敏感性是淬火时产生裂纹的 倾向性。

求初中化学推断题"题眼".

首先A错，比如说Hg和Br在常温常压下的单质都是液态

然后B错，有很多人造元素

在者C错，过渡元素都是金属元素哦，俗称，过渡金属，不然你可以去翻表，全部都是金属元素

楼主 要信 啊 ://baike.baidu/view/144036.htm

金属相较于非金属稳定，金属区别于非金属的主要化学特征是什么？

你这问题提得也太大了~~~

1．常见的有颜色的物质：

固体 淡**或**：S 黄、FeS2 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、

AgI 黄、Au 黄、CuFeS2 黄、TNT 淡黄等。

红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红棕等。

黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、

FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。

紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑

白色腊状固体：白磷

溶液 Cu2+蓝、 MnO4- 紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3 血红、NO2- 浅黄、[CuCl4]2- 黄、

[Cu（H2O）4]2+蓝。

氯水浅黄绿色、 溴水橙**、 碘水棕**

溴的有机溶液 橙红—红棕、 I2的有机溶液 紫红

气体 Cl2 黄绿、NO2 棕红、 Br2 蒸气红棕、I2 蒸气紫色、N2O3 暗蓝

2．物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2

常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。

臭鸡蛋气味的气体：H2S

刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3

地壳中元素的含量：O Si Al Fe

硬度最大的单质：C（金刚石）

形成化合物种类最多的元素： C

3．依据焰色反应判断元素：

Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、

Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。

二、 据特殊的实验现象：

(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）

(2)遇空气变为红棕色的气体：NO

(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+

(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32—

(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—

(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—

(8)与H2S反应生成淡**沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2

(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2

(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2

能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质

(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气

好奇 汞加氯化钠 在室温下是会剩 纳汞齐 吗？

提起金属相较于非金属稳定，大家都知道，有人问金属性与非金属性强弱的比较，另外，还有人想问金属性和非金属性的稳定性怎么判断，你知道这是怎么回事？其实金属与非金属相比有何特性，下面就一起来看看金属区别于非金属的主要化学特征是什么？希望能够帮助到大家！

金属相较于非金属稳定

现在人们已经发现了种元素，按照这些元素的原子结构和性质，把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：

（l）从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。

（2）从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。

（3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：

①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。

②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。

③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。

④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。

必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质

金属相较于非金属稳定：金属性与非金属性强弱的比较

高一是不，那么简单了

看元素周期表就ok了

越左边，越下面，金属性越强

越右边，越上面，非金属性越强

Cl在C的右边，所以Cl的非金属性强

金属与非金属相比有何特性

一般来说的容易得电子的，即最外层电子多的，非金属性强

容易失电子的，即最外层电子少的，金属性强，

但只是对于主族元素而言，副族元素不一定的

请给出金属，非金属的比较

单质：金属具有还原性，非金属具有氧化性

常温下金属{大多}为固态（Hg液态），非金属大多为气态或固态

（不是绝对）~

金属有金属光泽，非金属几乎没有

金属可以有高化合价，非金属的化合价一般较低且有负价

金属有延展性、导热导电，非金属则基本没有

5楼的已经很完整了~~~·~~

金属和非金属的可比较的异同点有很多，LZ请在以下自己选择（觉得好请加点分，现在打字手软ing?）

====

单质的物理性质：

1.金属单质在常温下一般是固态，只有汞（水银）是液态（注1），而非金属单质三态都有（溴是液态，其它是固态或气态）。

2.针对固态单质：

2.1块状金属具有金属光泽（很多金属是银白色的）；而典型的非金属一般没有金属光泽。

2.2金属一般具有良好的导电、导热性，而非金属单质往往较差。（注3）

2.3金属一般具有较好的延展性（注3），而非金属往往比较脆。（延性最好的金属单质是钨，展性最好的金属是金。）

2.x造成这些现象的原因是因为金属固态时候都以金属晶体的形式存在，而非金属在固态时以分子晶体、原子晶体和过渡类型晶体的形式存在。（注4）

?-

元素的物理性质

3.许多金属元素的特征光谱比较容易被探测到（因此可作焰色反应）；而非金属元素的谱线不易观察。

?-

单质的化学性质：

4.金属单质一般总是呈还原性，在中呈正价（注5）。而非金属单质可能显示氧化性，也可能显示还原性（注6）。另外，非金属有可能是一般情况下惰性的（常见的是N2）。

?-

元素的化学性质：

5.金属原子以失去电子的倾向为主，非金属原子以得到电子的倾向为主；金属的电离能较非金属原子低，电负性较非金属的要小（F最大，定义为4.0）。（一般情况下：金属<

2.0，非金属X>2.0（此分界为经验判断，不是绝对的）；电负性可以用来比较元素的金属性与非金性。）

6.金属元素一般在中呈正价（注5），而非金属元素在中呈正价、负价或零价（如HOF中的O，以及某些有机中的C等）。

7.金属原子失电子后得到的简单阳离子可以在金属晶体、离子晶体中稳定存在，且可在水溶液中形成比较稳定的水合离子；非金属元素一般不以简单阴离子的形式存在于晶体中（只有H-等少数例外），而在水溶液中可以以较复杂的离子存在，内部有共价键与其它元素的原子连接，再以氢键等相对化学键较弱的作用形成水合离子（如SO4(2-)·）。

?-

注1：铯、镓等熔点较低，稍升温就熔化了。

注2：不管块状是什么颜色，往往粉末状的金属单质的粉末直径足够小时，是黑色的。如铁粉、、很细的金粉。

注3：锑、铋等少数金属的导电、导热、延展性均较差。汞的导热、导电性也较差。

注4：硅、碲、碘等处于周期表中与金属元素区域交界及其附近的非金属单质，以及类似同样位置的锗等金属元素的单质，兼有金属单质和非金属单质的性质。例如高纯度的硅、锗有良好的半导电性，可以作为半导体材料；硅、碲、碘等单质具有类似金属光泽等。

注5：少数的金属互除外，其中可以有金属呈负价。另外有些金属互中所有金属都视为零价。

注6：氟的单质F2只有氧化性，没有还原性，因为它不能被其它物质氧化。氟元素没有正价。

====

以上就是与金属区别于非金属的主要化学特征是什么？相关内容，是关于金属性与非金属性强弱的比较的分享。看完金属相较于非金属稳定后，希望这对大家有所帮助！

谈谈化学中的特定现象化学现象

汞不可以和氯化钠发生反应，因为在金属活动性顺序中，汞排在钠的后面，是不可以置换出氯化钠中的钠的。

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，可以置换出弱氧化性酸（如盐酸、稀硫酸或乙酸，但浓硫酸、硝酸、次氯酸等强氧化性酸除外）中的氢，并在溶液里生成盐，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。只有排列在前面的金属（钾、钙、钠等最活泼金属除外）可以把排列在后面的金属从其盐溶液中置换出来，并在溶液里生成新盐。

汞是化学元素，元素周期表第80位。俗称水银。还有“白澒、姹女、澒、神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝、子明”等别称。元素符号Hg，在化学元素周期表中位于第6周期、第IIB族，是常温常压下唯一以液态存在的金属（从严格的意义上说，镓（符号Ga,31号元素）和铯（符号Cs，55号元素）在室温下（29.76℃和28.44℃）也呈液态）。汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。汞使用的历史很悠久，用途很广泛。 在中世纪炼金术中与硫磺、盐共称炼金术神圣三元素。

是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度1359千克/立方米。内聚力很强，在空气中稳定，常温下蒸发出汞蒸气，蒸气有剧毒。天然的汞是汞的七种同位素的混合物。汞微溶于水，在有空气存在时溶解度增大。汞在自然界中普遍存在，一般动物植物中都含有微量的汞，因此我们的食物中，都有微量的汞存在，可以通过排泄、毛发等代谢。

合金：汞容易与大部分普通金属形成合金，这些合金统称汞合金（或汞齐）。能与汞形成合金的金属包括金和银，但不包括铁，所以铁粉一直以来被用于置换汞。其他一些第一行的过渡金属难于形成合金，但不包括锰、铜和锌。其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。钠汞齐是有机合成中常用的还原剂，也被用于高压钠灯中。当汞和铝的纯金属接触时，它们易于形成铝汞齐，因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层（毛刷实验），所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。出于这个原因，绝大多数情况下，汞不能被带上飞机，因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。

液态：作为金属的汞，在常温下却离奇地以液态存在。相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿，汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应：汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小。所以，由锌到镉能量间隔变小在预料之中，然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加。这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定，于是汞的6s26p能量间隔骤增。只要得不到所需的激发能，具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2仅靠范德华力相互维系，所以金属汞在常温下呈液态。

溶于硝酸和热浓硫酸，生成，为碱性氧化物，进一步和多余的硝酸、浓硫酸发生复分解反应，生成硝酸汞和硫酸汞，汞过量则出现亚汞盐。能溶解许多金属，形成合金，合金叫做汞齐。化合价为0（单质汞，金属汞）、+1（亚汞）和+2。与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。一般汞化合物的化合价是+1（亚汞）或+2，+4价的汞只存在于四氟化汞中，而+3价的汞不存在。

需要注意的是，微量的液体汞吞食一般是无毒的（有资料称它在生物体内会形成有机化合物），但汞蒸气和汞盐（除了一些溶解度极小的如硫化汞）都是剧毒的，口服、吸入或接触后可以导致脑和肝损伤。使用温度计一般用酒精取代汞，但酒精温度计有一个缺点，它不能测量沸水的温度，因为酒精在八十摄氏度就会沸腾，所以实验室制乙烯的时候仍然要用汞温度计。中华人民共和国境内（不包括港澳台地区）使用的温度计仍然在使用汞。中国在2015年前逐步禁止汞温度计的使用。

最危险的汞有机化合物是二甲基汞[（CH3）2Hg]，仅几微升（10-9m3或10-6dm3或10-3cm3）二甲基汞接触在皮肤上就可以致死。

汞可以在生物体内积累，很容易被皮肤以及呼吸道和消化道吸收。水俣病是汞中毒的一种。汞破坏中枢神经系统，对口、粘膜和牙齿有不良影响。长时间暴露在高汞环境中可以导致脑损伤和死亡。尽管汞沸点很高，但在室内温度下饱和的汞蒸气已经达到了中毒剂量的数倍。

希望我能帮助你解疑释惑。

什么是金属单质

无机框图题是高考考查的重要题型，也是学生在考试中失分较多的题型，而找准“突破口”是快速、准确解答此类题目的关键，题目中的一些特定的现象往往就是解答此题的“突破口”，现总结如下。

一、物质本身的特征

1.物质的颜色特征：

（1）固体：①淡**或**：S（**）、FeS?2?（**）、Na?2?O?2?（淡**）、AgBr（浅**）、AgI（**）等；②红色：Cu（紫红色）、Cu?2?O（红色）、Fe?2?O?3?（红棕色）、Fe(OH)?3?（红褐色）等；③黑色：石墨（黑色）、CuS（黑色）、Cu?2?S（黑色）、FeS（黑色）、MnO?2?（黑色）、FeO（黑色）、Fe?3?O?4?（黑色）、CuO（黑色）、PbS（黑色）、Ag?2?O（棕黑色）、I?2?（紫黑色）、KMnO?4?（紫黑色）等；④蓝色：CuSO?4?5H?2?O（蓝色）、Cu(OH)?2?（蓝色）等；⑤白色蜡状固体：白磷。

（2）溶液：Cu?2+?（蓝色）、Fe?2+?（浅绿色）、Fe?3+?（棕**）、MnO?4-?（紫色）、Fe(SCN)?3?（血红色）、氯水（浅黄绿色）、溴水（橙**）、碘水（棕**）、溴的有机溶液（橙红色→红棕色）、碘的有机溶液（紫红色）、氢氧化铁胶体（红褐色）等。

（3）气体：Cl?2?（黄绿色）、NO?2?（红棕色）、溴蒸气（红棕色）、碘蒸气（紫色）、F?2?（淡黄绿色）等。

2.物质的状态、气味、硬度等：

（1）呈液态的非金属单质：Br?2?；（2）常温下呈气态的单质：H?2?、O?2?、N?2?、Cl?2?、F?2?、O?3?、稀有气体等；（3）臭鸡蛋气味的气体：H?2?S；（4）刺激性气味的气体：Cl?2?、SO?2?、HCl、NH?3?等；（5）地壳中元素的含量：O＞Si＞Al＞Fe＞Ca＞Na＞K＞Mg＞H；（6）硬度最大的单质：金刚石（C）；（7）形成化合物种类最多的元素：C。

二、特殊的实验现象

1.遇酚酞显红色或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH?3?（碱性气体）；2.遇空气变为红棕色的气体：NO；3.加碱产生白色沉淀，又迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，必有Fe?2+?；4.加苯酚显紫色或加SCN?-?显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe?3+?；5.遇BaCl?2?生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能有：SO?42-?、Ag?+?、SO?32-?；6.遇盐酸生成沉淀，可能有：Ag?+?、SiO?32-?、AlO?2-?、S?2?O?32-?；7.遇H?2?SO?4?生成沉淀，可能是：Ba?2+?、Ca?2+?、SiO?32-?、AlO?2-?、S?2?O?32-?；8.与H?2?S反应生成淡**沉淀的气体有：Cl?2?、O?2?、SO?2?、NO?2?；9.一般情况下，电解时阳极产生的气体是：Cl?2?、O?2?；阴极产生的气体是H?2?；10.能使品红溶液褪色的气体有：Cl?2?、O?3?、SO?2?，加热恢复原色的是SO?2?，不恢复原色的是Cl?2?、O?3?；11.能使品红溶液褪色的物质有：NaClO、Ca(ClO)?2?等次氯酸盐、氯水、Na?2?O?2?、H?2?O?2?、活性炭、浓硝酸等。12.遇淀粉变蓝的物质是：I?2?；13、使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl?2?、O?3?、NO?2?、Br?2?蒸气、I?2?蒸气等氧化性气体。

三、特殊的反应条件和特征反应

1.与水反应产生气体

（1）单质[JB({]2Na+2H?2O[FY=]2NaOH+H?2?

2F?2+2H?2O[FY=]4HF+O?2?[JB)]

（2）化合物

[JB({]2Na?2O?2+2H?2O[FY=]4NaOH+O?2?

Mg?3N?2+6H?2O[FY=]3Mg(OH)?2?+2NH?3?

Al?2S?3+6H?2O[FY=]2Al(OH)?3?+3H?2S?

CaC?2+2H?2O[FY]Ca(OH)?2+C?2H?2?[JB)]

2.与碱反应产生气体

（1）单质（Al、Si）2Al+2NaOH+2H?2O=2NaAlO?2+3H?2↑?Si+2NaOH+2H?2O=Na?2SiO?3+2H?2↑

（2）铵盐：NH?4+?+OH?-?=NH?3?+H?2?O

3.与酸反应产生气体

(1)单质[JB({]金属[JB({][FY（]HCl[FY）]H?2?

[FY（]浓H?2SO?4[FY）]SO?2?

[FY（]HNO?3[FY）]NO?、NO?2?[JB)]?

非金属[JB({]C[JB({][FY（]浓H?2SO?4[FY）]SO?2?、CO?2?

[FY（]浓HNO?3[FY）]NO?2?、CO?2?[JB)]?

S[JB({][FY（]浓H?2SO?4[FY）]SO?2?

[FY（]浓HNO?3[FY）]NO?2?、SO?2?[JB)]

[JB)][JB)]

(2)化合物[JB({]CO?2-?3（HCO?-?3）[FY（]H?+[FY）]CO?2?

S?2-?（HS?-）[FY（]H?+[FY）]H?2S?

SO?2-?3（HSO?-?3）[FY（]H?+[FY）]SO?2?[JB)]

4.既能与酸反应，又能与碱反应

Al、Al?2?O?3?、Al(OH)?3?、弱酸的酸式盐［NaHCO?3?、NaHSO?3?、NaHS、Na?2?HPO?4?、NaH?2?PO?4?等］、弱酸的铵盐［NH?4?HCO?3?、(NH?4?)?2?CO?3?、NH?4?HSO?3?、(NH?4?)?2?SO?3?、NH?4?HS、(NH?4?)?2?S、(NH?4?)?2?HPO?4?、?NH?4?H?2?PO?4?等］、氨基酸等。

4.电解反应

2H?2?O[FY（=]电解[FY）]H?2?↑+O?2?↑；2Al?2?O?3?（熔融）[FY（=]电解[FY）]4Al+3O?2?↑；2NaCl+2H?2?O[FY（=]电解[FY）]2NaOH+Cl?2?↑+H?2?↑。

5.两种溶液混合生成沉淀和气体

（1）Ba(OH)?2?与(NH?4?)?2?SO?4?、(NH?4?)?2?SO?3?、(NH?4?)?2?CO?3?、NH?4?HSO?4?、NH?4?HSO?3?、NH?4?HCO?3?、等。

（2）可溶性铝盐与可溶性金属硫化物、可溶性碳酸盐或碳酸氢盐发生强烈双水解

Al?3+?[JB({]CO?2-?3(HCO?-?3)[FY（=]H?2O[FY）]CO?2?+Al(OH)?3?

S?2-?(HS?-)[FY（=]H?2O[FY）]H?2S?+Al(OH)?3?

AlO?2[FY（=]H?2O[FY）]Al(OH)?3?[JB)]

（3）可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐：Fe?3+?+CO?2-?3(HCO?-?3)[FY（=]H?2O[FY）]CO?2?+Fe(OH)?3?

（4）Na?2?S?2?O?3?溶液与强酸：S?2?O?32-?+H?+?=S↓+SO?2?↑+H?2?O。

6.能使溴水褪色的物质：H?2?S和SO?2?及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱等。

7.两物质反应先沉淀后溶解的有：CO?2?与?Ca(OH)?2?或Ba(OH)?2?、NaOH与铝盐溶液、氨水与AgNO?3?溶液、强酸与偏铝酸盐溶液、强酸与?Fe(OH)?3?胶体等。

（作者单位：河南省巩义市第二高级中学）

具有金属通性的元素。金属元素种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性，有光泽，导电性与导热性良好，质硬，有延展性，常温下一般是固体（除汞：汞在常温下为银白色液体，俗称“水银”）。

金属元素是具有金属通性的元素。

除Sn（锡）、Sb(锑)、Bi(铋)等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，所以其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。它们的化合物和氢氧化物一般呈碱性。

除Sn、Sb、Bi等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，主族金属原子的电子排布为ns1 或ns2 或np(1-4)，过渡金属的电子排布可表示为ns(1-2)(n-1)d(1-10)。主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素(稀有气体除外)的原子半径大。

金属元素在元素周期表里的排布：

第一主族(除H)为碱金属元素，第二主族为碱土金属元素。第三副族到第二副族为过渡金属，过渡金属一般密度较大，熔沸点较高，有较好的导电、导热、延展性和耐腐蚀性。过渡金属的化合物及其溶液大多带有颜色。

按冶金工业

黑色金属：铁、铬、锰。

有色金属：除铁、铬、锰以外的金属。

按密度

轻金属：密度小于4.5克/立方厘米。

重金属：密度大于4.5克/立方厘米。

按储量

常见金属：铁、铝等。

稀有金属：锆、钒、钼。

在钢中作用