金属单质与酸反应_金属单质与酸反应的离子方程式

1.金属与酸反应金属与盐反应都是什么反应,各注意些什么？在碱与盐，盐与盐反应中除了具备分解反应还注意什么

．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

你分够吗？一个可要10分的o！（77-26）*10=510分

随便和你开个玩笑你也当真，真是不禁逗！

金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）主要是看金属的活动性，只要是在H元素前面的都能反应！

金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

也是利用金属的活动性就是，在前面的金属能够把滞后的金属盐溶液中的金属置换

碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

酸 + 碱 -------- 盐 + 水

以及一下的复分解反应都要根据复分解反应的条件

一、准确理解概念

复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。它的实质是化合物电离生成的离子在溶液中相互发生了反应，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。复分解反应可以用AB＋CD＝AD＋CB来表示。复分解反应中元素的化合价一定不变。

二、掌握反应规律

1. 金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水，如 ，等。

2. 碱＋酸→盐＋水（中和反应），如 ，等。

3. 碱＋盐→另一种碱＋另一种盐，如

，等。

4. 酸＋盐→另一种酸＋另一种盐，如 （利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含碳酸根离子）；

（利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含硫酸根离子）； （利用该反应的原理可检验物质或溶液中含不含氯离子）等。

5. 盐＋盐→新盐＋新盐，如 ，等。

三、明确反应发生的条件

对于生成物来说，如果有沉淀、或气体、或水生成，那么就符合复分解反应发生的生成物条件。

对于反应物来说，金属氧化物（碱性氧化物）与酸反应，酸要溶于水，且一般为强酸；碱与酸反应，至少有一种溶于水，酸一般为强酸；碱与盐反应，两者均要溶于水；酸与盐反应，酸要溶于水，盐要溶于酸（碳酸盐、亚硫酸盐溶于酸）；盐与盐反应，两者均要溶于水。

四、熟记酸碱盐的溶解性

酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵硝溶水快，硫酸盐除钡银钙，盐酸盐除银，碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钡钾钠氨

这回你明白了吧！

金属与酸反应金属与盐反应都是什么反应,各注意些什么？在碱与盐，盐与盐反应中除了具备分解反应还注意什么

金属单质与非金属单质反应：Mg+Cl2--->MgCl2

碱性氧化物与酸性氧化物反应：Na2O+CO2--->Na2CO3

酸与碱反应：HCl+NaOH--->NaCl+H2O

金属单质与酸反应：Fe+2HCl--->FeCl2+H2

非金属单质与碱反应：Cl2+2NaOH--->NaCl+NaClO+H2O

碱性氧化物与酸反应：Na2O+2HCl--->2NaCl+H2O

酸性氧化物与碱反应：CO2+2NaOH--->Na2CO3+H2O

酸与盐反应：HCl+AgNO3--->AgCl+HNO3

碱与盐反应：2NaOH+CuSO4--->Cu(OH)2+Na2SO4

盐与盐反应：BaCl2+Na2SO4--->BaSO4+2NaCl

解析：

1.金属与酸反应，一般常见的就是置换反应（因为有单质参与反应并有新的单质生成，反应前后元素化合价有变化，所以被归类为 氧化还原反应），

（1）金属与非氧化还原性酸反应：（被归类为 氧化还原反应中的置换反应）

例如：稀硫酸和锌粒制取氢气

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

0价Zn---+1价H----+2价Zn---0价H

（2）金属与氧化还原性酸反应：

例如：浓硝酸和铜片制取二氧化氮（被归类为 氧化还原反应）

Cu + 4HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ 2NO2↑ + 2H2O

2.金属与盐反应：与上面相同，同样分为两类

（1）活泼金属与较低价态不活泼金属的盐反应（被归类为 氧化还原反应中的置换反应）

例如：铁与硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

（2）活泼金属与较高价态不活泼金属的盐反应（被归类为 氧化还原反应）

例如：铜与氯化铁溶液反应：

Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

3.碱与盐，盐与盐反应：

具备复分解反应条件是最基础的条件，除此之外还应具备反应产物中是否有难电离物质生成（中学阶段仅限为 沉淀，气体，水）

例如：

氢氧化钙（碱类）和碳酸钠反应：

Ca（OH）2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH

硫酸氢钠（酸式盐）与碳酸钠反应：

2NaHSO4 + Na2CO3 → 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O