金属单质与氧气反应的化学方程式_金属单质与氧气反应生成什么

1.氧气参与的化学方程式

2.初三的化学方程式带所有现象。求求

3.初中金属的化学方程式

4.所有与氧气反应的化学方程式 初三上册的

氧气跟金属反应　　与钾的反应：　4K+O?6?0=2K2O，钾的表面变暗　2K+O?6?0=K2O2；K+O?6?0=KO2（超氧化钾），（条件：点燃或加热，两个反应同时进行）　与钠的反应：　4Na+O?6?0=2Na2O，钠的表面变暗　2Na+O?6?0=Na2O?6?0（条件：点燃或加热），产生**火焰，放出大量的热，生成淡**粉末。　与镁的反应；2Mg＋O?6?0=2MgO（条件：点燃），剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。　与铝的反应；4Al＋3O?6?0=2Al2O3（条件：点燃），发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。　与铁的反应；　4Fe+3O?6?0+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（铁锈的形成）　3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃），红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。　与锌的反应：2Zn+O?6?0=2ZnO（条件：点燃），　与铜的反应；2Cu＋O?6?0=2CuO（条件：加热），加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 氧气跟非金属反应　　与氢气的反应：2H2+O?6?0=2H2O（条件：点燃），产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。　与碳的反应：CO2（carbon dioxide)　(碳+氧气→二氧化碳)C＋O?6?0=CO2（条件：点燃），剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。　氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O?6?0=2CO（条件：点燃）。　与硫的反应：S＋O?6?0=SO2（条件：点燃），发生明亮的蓝紫色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰，而在空气在中为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使成清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色（加热后颜色又恢复为红色）。　与红磷的反应：4P＋5O?6?0=2P2O5（条件：点燃），剧烈燃烧，发光放热，生成白烟。（P4O10为五氧化二磷的分子式，此处写P2O5亦可）　与白磷的反应：P4+5O?6?0=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。　与氮气的反应：N2+O?6?0=2NO（条件：放电）　与氧气的反应：3O?6?0=2O3（条件：放电）

氧气参与的化学方程式

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2?

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2?

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO ?

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O ?

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 ?

9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO ?

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO ?

11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

初三的化学方程式带所有现象。求求

我整理了有氧气参与反应的化学方程式，大家快跟着我一起学习一下相关知识吧。

氧气与非金属反应

1.氧和氢气反应生成水：O 2 +2H 2 =2H 2 0（条件点燃）

2.氧和碳反应生成二氧化碳：C+O 2 =CO 2 （条件点燃）

3.氧和硫反应生成二氧化硫：S+O 2 =SO 2 （条件点燃）

4.氧和磷反应生成五氧化二磷：4P+5O 2 =2P 2 O 5 （条件点燃）

5.氧和硅反应生成二氧化硅：si+O 2 =siO 2 （条件点燃）

氧气与金属单质的反应

1.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 =Fe 3 O 4 （条件点燃）

2.氧气通过灼热的铜网：2Cu+O 2 =2CuO（条件点燃）

3.铝箔在氧气中燃烧：4Al+3O 2 =2Al 2 O 3 （条件点燃）

4.密闭容器中加热金属汞：2Hg+O 2 =2HgO（条件点燃）

氧气的化学性质

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。

以上是我整理的有关氧气的化学方程式，希望对大家的学习有所帮助。

初中金属的化学方程式

一． 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO

(2)化合物与氧气的反应：

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰）

二．分解反应：

15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑

16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

19.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．氧化还原反应：

22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）

37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)

Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2 =2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。　　

3.水通电分解（分解反应）

2H2O =2H2↑ + O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO + H2O = Ca（OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

　2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：C + O2= CO2

不充分燃烧：2C + O2= 2CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S + O2= SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe + 2O2 =Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P + 5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2 + O2 =2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C + 2CuO =2Cu + CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H2 + CuO= Cu + H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温煅烧石灰石

CaCO3= CaO + CO2↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰　　

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CO + O2 =2CO2

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO + CuO= Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应）

H2+Cl2= 2HCl

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气（置换反应）

Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

C + CO2 =2CO

相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

CO2 + H2O= H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解（分解反应）

H2CO3 =H2O + CO2↑

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应（置换反应）

①2K+ 2H2O = KOH + H2↑

②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑

25.水与非金属的反应（置换反应）

C+H2O= CO+ H2 ↑

26.水与氧化物的反应（化合反应）

①SO3 +H2O =H2SO4

②Na2O +H2O =2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）

NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑

28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.点燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

现象：固体溶解，产生气泡

相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱

所有与氧气反应的化学方程式 初三上册的

初中金属的化学方程式1

　(1)金属与氧气反应：

　镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

　(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

　锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐

　铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　(4)金属铁的`治炼原理：

　3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

初中金属的化学方程式2

　2Na+H2===2NaH

　4Na+O2===2Na2O

　2Na2O+O2===2Na2O2

　2Na+O2===Na2O2

　2Na+S===Na2S(爆炸)

　2Na+2H2O===2NaOH+H2

　2Na+2NH3===2NaNH2+H2

　4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

　Mg+Cl2===MgCl2

　Mg+Br2===MgBr2

　2Mg+O2===2MgO

　Mg+S===MgS

　Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

　2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

　2Mg+CO2===2MgO+C

　2Mg+SiO2===2MgO+Si

　Mg+H2S===MgS+H2

　Mg+H2SO4===MgSO4+H2

　2Al+3Cl2===2AlCl3

　4Al+3O2===2Al2O3(钝化)

　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

　Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

　2Fe+3Br2===2FeBr3

　Fe+I2===FeI2

　Fe+S===FeS

　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

　Fe+2HCl===FeCl2+H2

　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

　(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

初中金属的化学方程式3

　铜：

　CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

　高温

　CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

　Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

　CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成

　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　铁：

　Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

　Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈**

　Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属

　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成**的溶液

　现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

　银：

　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成

　补充化学方程式：

　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

　Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

　Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

　2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由**变成浅绿色

　2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

初中金属的化学方程式4

　非金属单质

　（F2 ，Cl2 ， O2 ， S， N2 ， P ， C ， Si）

　还原性

　S+O2===SO2

　S+O2===SO2

　S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O

　3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O

　N2+O2===2NO

　4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）

　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

　PX3+X2===PX5

　P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O

　C+2F2===CF4

　C+2Cl2===CCl4

　2C+O2（少量）===2CO

　C+O2（足量）===CO2

初中金属的化学方程式5

　1、氧化性：

　F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4

　nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2

　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF

　3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7

　Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

　Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

　Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2

　2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

　S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

　3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

　N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2

　N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

　N2+6Rb===2Rb3N

　P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2

　2、还原性

　S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O

　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　N2+O2===2NO

　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

　PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO

　C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2

　Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　3、（碱中）歧化

　Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

初中金属的化学方程式6

　4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2

　4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸)

　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.)

　Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑

　4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑

　NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

　2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)== NaHCO3

　Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O

　NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O

　2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4

　CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

　2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O

　Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O

　CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

初中金属的化学方程式7

　1、还原性:

　4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

　4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

　4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

　2H2O+2F2===4HF+O2

　2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

　2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

　2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

　2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

　3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

　NH3+NO2–+H+=N2&uarr 高中地理;+2H2O

　4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

　4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

　NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

　4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

　2、酸性:

　4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)

　4HF+Si===SiF4+2H2↑

　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

　H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

　2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

　3、NH3的碱性：

　NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

　NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)

　NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

　4、不稳定性：

　2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

　2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

　2HI H2+I2

物质与氧气的反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

反应条件

1、化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

2、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。

3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。