十种金属单质_常见的金属单质有哪些

1.初中阶段必须背出的金属单质和非金属单质有哪些?

2.有哪些常见的单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式

3.物质的分类有哪些

单质是由同种元素组成的纯净物。元素以单质形式存在时的状态叫做元素的游离态，据此，单质的概念也可以理解为：由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质叫做单质。

1、常见的单质。

金属：铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钾（K）、汞（Hg）。

非金属：氧（O2）、硫（S8）、硅（Si）、磷（P4）、碘（I2）、氢（H2）、氮（N2）。

稀有气体：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。

2、单质的分类。

金属：固态金属以金属键结合成金属晶体。为了保证晶体的稳定，原子取密堆积形式。由于晶体内部有游离电子，所以金属都导电，而且比较容易失去电子。?

单质非金属：非金属单质一般以共价键结合成分子。常温下，很多非金属单质都以双原子分子形式存在，如氢气、氧气等。一些元素还可形成多原子分子，如臭氧（O3）、足球烯（C60）等。能形成原子晶体的单质在常温下都是固态，而且较硬，如钻石等。

单质的制取方法：

1、物理分离法。

物理分离法适用于分离提纯那些以单质状态存在，与其杂质在某些物理性质（如密度、沸点等）上有显著差异的元素。例如，淘洗黄金是利用金密度大的性质将金提取出来；又如，氧气、氮气则是根据液氧、液氮沸点的不同将液态空气分馏而制得。

2、热分解法。

热稳定性差的某些金属化合物直接加热即可分解为金属单质。

3、还原法。

使用还原剂制取单质的方法称为还原法。一般根据生产规模、实验要求、环境保护、安全因素、原料来源及价格等选用合适的还原剂。

初中阶段必须背出的金属单质和非金属单质有哪些?

金属单质有：铁、铜、银、金、铝等。

金属单质是由同种金属元素形成的纯净物。金属单质是单质的一种类别。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。

具有金属通性的元素。金属元素种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性，有光泽，导电性与导热性良好，质硬，有延展性，常温下一般是固体。

常见的金属单质有：铁、铜、银、金、铝等。重金属，如铜、锌、铅、镍等；轻金属，如钠、钙、镁、铝等；贵金属，如金、银、铂、铱等；稀有金属，如锗、铍、镧、铀等。

金属划分依据

根据金属在标准氢电极下与非氧化性酸的反应中的失电子能力，可以将金属分为活性金属和钝性金属。活性金属指的是那些能与酸反应并放出氢气的金属，如钾、钠、钙、镁等。

这些金属在化学反应中易失去电子，表现出较高的活泼性。而钝性金属则是指那些不能与酸反应产生氢气的金属，如金、银、铂等。这些金属在化学反应中不易失去电子，因此表现出较低的化学活性。

根据金属的导电性能，可以将金属分为良导体和不良导体。良导体是指电阻率较小的金属，如银、铜、铝等，它们的导电性能较好，常用于制作电线、电路板等。不良导体是指电阻率较大的金属，如铁、镍、钨等，它们的导电性能较差，常用于制作热敏电阻、电热器等。

有哪些常见的单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式

初中金属单质只要知道金属活动性顺序表里的就行了：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au

非金属单质：H2，C，N2，O2，P，S不多，课外的自己可以去了解

物质的分类有哪些

1.金属单质:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

非金属单质：C N2 O2 F2 Si P S Cl2 Br2 I2

2.金属氧化物：CaO Na2O Na2O2 MgO Al2O3 ZnO FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO Cu2O HgO Ag2O

非金属氧化物：CO CO2 N2O NO NO2 N2O4 N2O3 N2O5 SiO2 P2O5 P4O6 P4O10 SO2 SO3

3.稀有气体：He Ne Ar Kr Xe Rn

4.酸：H2CO3 HNO3 HNO2 HF H2SiO3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 H2SO3 HClO4 HClO3 HClO2

HClO HCl HBr HI

5.碱：KOH Ca（OH）2 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 NH3.H2O

6.盐：略

一.纯净物

1.单质 ：金属单质和非金属单质.

金属单质主要有：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等

非金属单质主要有：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar

2.化合物：有机物：烃、烃（烃的衍生物）、营养物质

无机物：氧化物、氢化物、酸、碱和盐等

烃：烷烃（甲烷）,烯烃（乙烯）

营养物质：葡萄糖、蛋白质、脂质[1]

氧化物：由氧和另一种元素组成的纯净物(无机物)

酸性氧化物：SO2、CO2、P2O5、Mn2O7等

碱性氧化物：MgO、CaO、Na2O(一定是金属氧化物)等

氧化物：Al2O3、ZnO等

不成盐氧化物：CO、NO等

过氧化物：Na2O2、H2O2等

酸：指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物

含氧酸：HNO3等

无氧酸：HCl等

一元酸：HCl、HNO3等

二元酸：H2CO3、H2SO4、H2S等

多元酸：H3PO4等

碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

强碱：NaOH等

弱碱：Fe(OH)3、NH3·H2O等

可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O

不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等

盐：指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物

正盐：Na2CO3、NaCl、BaSO4等

酸式盐：NaHCO3等

碱式盐：Cu2(OH)2CO3等

复盐：KAl(SO4)2·12H2O

二.混合物：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液等