非金属与非金属单质有区别吗_非金属与非金属单质有区别吗对吗

1.什么是非金属固态单质？

2.非金属化学性质

3.物质的氧化性、还原性和金属性、非金属性各指什么？有什么区别和联系？

在常温下为固态的非金属单质

叫非金属固态单质；常温下可以形成固态单质的非金属元素有：硼（单晶硼等）、碳（石墨、金刚石、碳60等）、氮（离子氮）、硅（单晶硅等）、磷（红磷、白磷等）、硫（单斜硫、三斜硫、陈降硫、弹性硫等）、砷（灰砷等）、硒（单晶硒等）、碲（单晶碲等）、碘（I2等）。在汉语中,除汞外,所有名称不是"金"字旁的元素,都是非金属元素，有石字旁的元素就是固态非金属元素

什么是非金属固态单质？

从本质来说没什么不同，一般都是通过置换反应，“以强制弱”，即用金属性强的置换出金属性弱的，用非金属性强的置换出非金属性弱的

对于金属，典型的有如下反应：

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（溶液中进行的置换反应）

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe（铝热反应，是个固体之间的反应）

对于非金属：

Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2（溶液中）

O2 + 4HCl = 2Cl2 + 2H2O（加催化剂，400度下进行气体间反应）

用金属置换出非金属：

Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

用非金属置换出金属：

C + MgO = CO + Mg（300度下反应）

3C + Al2O3 = 3CO + 2Al（电解）

非金属化学性质

只由一种分子或原子组成的物质

叫纯净物

只由一种元素组成的纯净物

叫单质

最外层电子数多于4个的

一般为非金属元素

由非金属元素组成的单质

叫非金属单质

在常温下为固态的非金属单质

叫非金属固态单质

(在汉语中,除汞外,所有名称不是"金"字旁的元素,都是非金属元素)

(有一定形状和体积的物质,为固态)

非金属固态单质有:炭

硅

磷

硫等

物质的氧化性、还原性和金属性、非金属性各指什么？有什么区别和联系？

非金属的化学性质：

非金属在室温下可以是气体或固体（除了溴，惟一一个液体非金属元素）。非金属元素在固体时并没有闪亮的表面，但是不同的元素会有不同的颜色，例如碳是黑色的，而硫是**的。非金属的硬度有明显的差别，例如硫是很软的，但钻石（碳的一种）却是全世界最硬的。非金属是易碎的，而且密度比金属要低。非金属不是好的导热体，是电的绝缘体（除了碳在石墨的形态下）。

一、非金属性

是非金属元素的通性，它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强，即其得电子能力越强。由元素周期表上看，靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强，靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质，非金属性体现在单质的氧化性上。

二、物理性质

非金属单质大多是分子晶体，少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。

单质共价键数大部分符合8-N规则：

1、稀有气体：8-8=0（2-2=0），为单原子分子。

2、卤素，氢：8-7=1（2-1=1），为双原子分子。

3、VIA族的硫、硒、碲：8-6=2，为二配位的链形与环形分子。

4、VA族的磷、砷：8-5=3，为三配位的有限分子P4、As4，灰砷和黑磷为层状分子。

5、IVA族的碳、硅：8-4=4，为四配位的金刚石型结构。

少数分子由于形成π键、大π键或d轨道参与成键，键型发生变化，于是不遵守8-N规则。如N2、O2分子中的原子间的键不是单键；硼单质和石墨结构中，键的个数也不等于8-N个。

物理性质可分为三类：

稀有气体及O2、N2、H2等：一般状态下为气体，固体为分子晶体，熔沸点很低

多原子分子，S8、P4等：一般状态下为固体，分子晶体，熔沸点低，但比第一类高

大分子单质，金刚石、晶态硅等。原子晶体，熔沸点高。

三、氧化性还原性

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na>Mg>Al，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au，而阳离子的氧化性为：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+Br>I>S，它们的单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S，还原性Cl2。

扩展资料：

非金属与与金属的区别：

在金属晶体中，金属原子的自由电子在整个晶体中移动，依靠此种流动电子，使金属原子相互结合成为晶体的键称为金属键。对于主族元素，随原子序数的递增，金属键的强度逐渐减弱，因此金属单质的熔、沸点逐渐降低。

成键方式 非金属原子之间主要成共价键，而非金属元素与金属元素之间主要成离子键。

非金属原子之间成共价键的原因是，两种原子均有获得电子的能力，都倾向于获得对方的电子使自己达到稳定的构型，于是两者就共用电子对以达此目的。而金属原子失去电子的能力较强，与非金属相遇时就一者失电子、一者得电子，双方均达到稳定结构。多原子的共价分子常常出现的一种现象是轨道杂化，这使得中心原子更易和多个原子成键。非金属原子之间形成的共价键中，除了一般的σ键和π键，还有一种大π键。大π键是离域的，可以增加共价分子或离子的稳定性。

参考资料：

金属性、非金属性－－－－指元素的性质

氧化性、还原性，酸性、碱性－－－－指物质的性质

但它们之间存在一定的联系，某元素有金属性或非金属性，由它形成的物质或化合物也就会具有一定的氧化性、还原性，和酸性、碱性。

某元素有较强的金属性，其单质有较强的还原性，其氧化物及其氧化物的水化物（即氢氧化物）就有较强的碱性。其对应的阳离子就有较弱的氧化性。

同样，某元素有较强的非金属性，其单质有较强的氧化性，其氧化物及其氧化物的水化物（即含氧酸）就有较强的酸性。其对应的阴离子就有较弱的还原性。