某非金属单质能与足量浓硝酸反应_某非金属单质a
1.九年级化学模拟试题
2.求南京市近几年的化学中考试题，加分！！！！!
3.下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下
4.下列物质属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 A水 B液氧 C氨气 D水银
5.都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成
| 常见的非金属**晶体单质为S，即A为S，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH） 3 ，说明B为Al，化合物C为Al 2 S 3 ，与水反应生成Al（OH） 3 和H 2 S，则E为H 2 S，在足量空气中燃烧产生刺激性气体SO 2 ，即G为SO 2 ，H 2 S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液Na 2 S，即F为Na 2 S，H的组成元素与Na 2 S相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，应为Na 2 S 2 ，则 （1）B为Al，易与NaOH溶液反应NaAlO 2 和H 2 ，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑， 故答案为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑； （2）G为SO 2 ，具有还原性，与具有强氧化性的氯酸钠反应生成二氧化氯，则SO 2 被氧化为最稳定的物质，应为硫酸钠（Na 2 SO 4 ），氯酸钠中Cl元素的化合价为+5价，二氧化氯中Cl元素的化合价为+4价，则生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×（5-4）=2mol， 故答案为：硫酸钠（Na 2 SO 4 ）；2； （3）溶液Na 2 S在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，说明有NaOH生成，生成物之一为Na 2 S 2 ，则可能发生如下反应，2Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2S，Na 2 S+S=Na 2 S 2 ，总反应为 4Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2Na 2 S 2 ， 故答案为：4Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2Na 2 S 2 （或2Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2S，Na 2 S+S=Na 2 S 2 ）； （4）Na 2 S 2 不稳定，在酸性条件下自身发生氧化还原反应生成S和H 2 S，可观察到浅**沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体，溶液颜色由**变为无色， 故答案为：溶液由**变为无色，产生浅**沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体． |
九年级化学模拟试题
A是一种非金属单质，为**晶体判断为单质S；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一，推断为SO2；则依据转化关系分析可知B和氧气催化剂作用反应生成C为SO3，D为H2SO4；
（1）化合物B为SO2，化合物D为H2SO4；
故答案为：SO2，H2SO4；
（2）B→C化学反应是二氧化硫催化氧化为三氧化硫，2SO2+O2
| ||
| △ |
故答案为：化合；
（3）向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀．是硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
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2010届初中毕业班中考实战模拟化学试卷
考生注意：
1．考试时间为120分钟
2．本卷共有六大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12题每题各有一个正确选项，13~15题每题有一个或两个正确选项，请将正确选项的序号添入括号内)
1. 下列过程中，属于化学变化的是 ( A )
2．材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是…………( B )
A．羊毛衫 B．塑料脸盆 C．不锈钢餐具 D．玻璃杯
3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列操作错误的是……( C )
A．倾倒液体 B．检验氧气 C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸
4．下列有关实验操作或现象描述错误的是（ A ）
A．用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
C．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
D．碘水滴在馒头片上，出现蓝色
5．右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是D
A．镁原子结构图中X=8
B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素
D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
6．“毒奶粉”再次提醒我们要注意食品安全，下列有关食品加工方法安全的是（ D ）
A．用工业盐（含NaNO2）来做食品添加剂
B．用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的“珍珠”
C．用工业酒精勾兑水来生产低成本白酒
D．用小苏打来作焙制糕点的发酵粉成分
7.下列实验不能达到预期目的的是（ C ）
A.用肥皂水区别硬水和软水 B.用碘水区别淀粉和蔗糖
C.用酚酞试液区别盐酸和食盐水 D.用点燃法区别聚乙烯和聚氯乙烯
8.工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式 ，则乙炔的化学式是（ B ）
A.C2H4 B.C2H2 C.CH3COOH D.C2H6
9.从科学的角度来看，下列说法正确的是（ B ）
A.冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
B.进入古井前，应先做灯火试验
C.一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产
D.油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭
10.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( B )
A.甲物质的溶解度为60g
B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大
11.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ C ）
A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
12．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是：（ D ）
A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢
D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
13. 下表是小明同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是( BC )
需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1
方法2
A
氧气和二氧化碳
观察颜色
燃着的木条
B
NaCl溶液和Na2CO3溶液
稀HCl
澄清石灰水
C
NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥
加Ca(OH)2研磨并闻气味
稀H2SO4
D
稀HCl和KCl溶液
Fe2O3
无色酚酞
14．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自已的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（ CD ）
A．氧气是一种化学性质较活泼的气体单质，一定条件下，能与某些金属单质、某些非金属单质、某些化合物发生剧烈的氧化反应。由氧元素组成的单质还有臭氧（O3），它是产生温室效应的气体之一
B．C、H2、CO三种物质不仅具有可燃性，而且还具有还原性，在一定条件下，能从一些金属氧化物中还原出金属单质
C．碳元素组成的单质有：金刚石、石墨、C60等；氧元素组成的单质有：O2、O3；磷元素组成的单质有：红磷、白磷。由于都是同一元素组成的多种单质，因此，它们的化学性质完全相同
D．纯碱、烧碱、氢氧化钾溶液的pH＞7，他们都是碱
15、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ B ）
二、填空题（本题共7小题，每空1分，共20分）
16．从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空
⑴用适当的符号和数字填空：
①2个铁离子_________ ；②3个氨分子__________。
⑵写出符合下列要求的物质的化学式：
①最轻的气体_____________； ②能作为燃料的无机化合物_________；
③溶于水使温度显著降低的盐___________。
17．中考期间，为让小明精力充沛，妈妈为他精心准备了午餐：馒头、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。这些食物中含有_______________________(填两种)等人体所需的营养素。从“科学膳食”的角度分析，你认为这份午餐还需增加的食物有__________(填序号，任选一种)。
A．凉拌黄瓜 B．煎鸡蛋 C．米饭 D．蛋糕
18. “凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图柯表示构成水的微粒的是 （填标号）。
a b c d
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为 。
19、西气东输，将改变我市居民的气体燃料结构。下表是几种气体燃料的价格和热值：
燃烧物
煤气
液化石油气
天然气
价格
1.4元/千克
6.0元/千克
1.8元/千克
热值
1.56×104kJ/kg
4.5×104kJ/kg
3.9×104kJ/kg
综合考虑，你将选用哪种燃料？ 理由是___________________________。
20．把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。
猜想：(1)固体的成分可能 是______________________________________。
(2)肯定发生了的化学反应方程式
___________________________________________________________________。
21．燃烧的条件可用如下图A所示的“火三角”来表示。
图A 图B 图C
⑴ 将一根火柴点燃，乙比甲（如上图B）燃烧更旺的理由是 。
⑵上图C所示的灭火原理是： 。
⑶实验后，如果酒精灯帽没有及时盖上，会造成酒精挥发酒精灯不易点燃。请你用分子的观点解释酒精会挥发的理由： 。
22．据都市晨报报道，2009年1月13日一天徐州市就发生火灾19起。干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后生成纯碱、水和二氧化碳。请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠的性质 。
（2）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式 。
（3）点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质，因此金属镁着火时不能用干粉灭火剂灭火，请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式
。
（4）专家提醒从火灾中逃生时，可以用湿毛巾捂住口、鼻，其主要作用 。
三、简答题(每小题3分,共15分)
23、现在很多中学生配戴近视镜，有些镜片是用一种新型树脂材料制作而成。联系实际，你认为该种镜片所用材料具有什么性质（至少答三点）
24、某热电厂地处多雨地带，热电厂使用的燃料煤中含有少量硫，燃烧后的气体未经处理就排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入河流中。其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因。
25、（3分）随着经济的发展，人类向大气中排放的气体越来越多，气候也在不断变化，我国已经经历了多个“暖冬”。
（1）造成气候变暖的主要物质是______________ 。
（2）请举出防止“暖冬”现象进一步加剧的两项具体措施。
26、钢铁的生产与使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，随着金属材料使用量的增大和矿物的紧缺，人们对保护的意识日趋增强，据你所知，保护金属的有效途径有哪些（请写出三条）？
27、某同学为测定空气里氧气的含量，设计了如图3所示的实验装置。
该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚6V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。
（1） 一段时间后，可观察到的现象是
（2）“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放一大颗白磷相比，优点是什么?
四、实验探究题（本题共20分，每空1分）
28、下图为常见的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可重复使用。提示：无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置
（填序号，下同）。
（2）如果要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为 。
（3）如果要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为 。
（4）如果要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为 。
（5）如果要验证混合气体由CO2、CO、H2组成，则需要连接的仪器顺序为 。
29．请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）___________，将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是_____________，用该装置收集的气体所具有的物理性质是______________________，制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为________________________________。
30．小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加试剂至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。
（1）A仪器的名称为 ；
（2）B中发生的反应的化学方程式为： ；
（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ；
（4）如何检验该装置的气密性： ；
（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 ；
（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ；
（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ；理由是 。
五、思考与感悟（本题共2小题，共4分）
31．水是极其重要而又宝贵的自然，人类生活和生产都离不开它。据报道，北京等大城市相继举行调高水价的听证会。调高水价的原因有很多，例如：水的处理和输送成本增加等。请你说出两条提高水价的理由。
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
32 、诺贝尔化学奖是科学界的最高荣誉奖，它从一个侧面反映了世界科学家的发展状况。你知道吗？诺贝尔是瑞典化学家。化学无处不在，化学是人类进步的关键，希望你也能像诺贝尔那样勇于探索。请你从衣、食、住、行、农、林、医或药等方面，任选出2个方面，简要说出化学的好处。
[示例]农：合理使用尿素等氮肥，提高了粮食的产量。
六、计算题(33题4分,34题7分,共11分)
33．（4分）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：
（1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。
（3）苯甲醇中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
34．（7分）取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）（2分）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g。
（2）（2分）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。
（3）（3分）试通过计算求出加入98g稀硫酸
（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）
答案
16． (1) ① 2Fe3＋ ② 3NH3 (2) ① H2 ②CO ③ NH4NO3
17．糖类、蛋白质等 A
18.
（1）b
（2）2Mg + CO2 2MgO + C
19、天然气 热值高，价格相对较低，对环境污染较小
20、 (1)铜(或铁和铜的混合物)
(2)2Fe+3Cu(NO3)2=3Cu+2Fe(NO3) 3
21、（1）温度达到火柴的着火点 （2）与空气隔绝 （3）分子在不停的运动
22．（1）白色固体、受热能分解
（2）2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）2Mg+CO2 C+2MaO（4）防止吸入烟尘等
23、密度小、透光好、不易破碎
24、煤中含有S，燃烧生成SO2，形成酸雨，污染河水；
水未冷却，使河水温度升高，水中溶解的氧气减少。
25、（1）二氧化碳（或CO2）
（2）开发利用太阳能，减少化石燃料的燃烧；植树造林，增大绿化面积。（合理答案即可）
26、（1）回收废钢铁 （2）防止生锈 （3）合理开等。
27、（1）白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后恒定不动；（2）尽可能多地消耗试管内的氧气
28、（1）BE （2）EAD （3）DCED （4）ABEA （5）DCBEAD
29．（1）酒精灯 试管 （2）B 检验装置的气密性
（3）D 气体的密度大于空气的密度 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
30．
(1)分液漏斗 (2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(3)加快反应的速率
(4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好(答案合理即可)
(5)使D、C中的液面相平
(6)测量铜锌合金样品的质量
(7)重新实验
中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量
31．①提高人们的节水意识 ②淡水减少 ③水被污染 ④用水量增加
32、本题为开放性试题，只要答出的物质在要求范围内，无科学性错误，均可给分。
33．（4分）（1）16；（2）21∶2∶4；（3）77．8%
34．（1）4.4（2分）；（2）10%（2分）
（3）（3分）解：设Na2CO3样品质量为X，反应生成Na2SO4的质量为y
Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 ＋ H2O + CO2↑
106 142 44
X y 4.4g
则：106g×4.4g = 44x 解得：X=10.6g
142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g
溶液的溶质质量分数为： ×100% = 7.1%
答：此时该溶质的质量分数为7.1%。
希望对你有帮助！祝学习进步！
下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下
南京市2008年初中毕业生学业考试
化 学
注意事项；
1．本试卷l至4页为选择题，共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分。考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮捧干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Mg-24 A1-27 Cl-35．5 Cu—64
一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分)
1．宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的“*”处选择恰当的选项
* 种类 主要食物来源
钙 奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
铁 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜
锌 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米
碘 海产品、加碘盐
A．元素 D．分子 C.原子 D．离于
2．下列物质属于氧化物的是
A．02 B．CO C.KCl03 D．CH3COOH
3．当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池，产生能量的效率高达33％。已知GaAs中，As元素化合价为一3价，则Ga元素的化合价为
A．-l B．+1 C．+2 D．+3
4．下列图示实验操作中，正确的是
5．今年6月1 日起全国执行“限塑令”，南京市曾在鼓楼广场等地组织宣传活动，发放无纺布袋。生产无纺布的主要原料为：聚丙烯，聚酯和粘胶等。下列有关说法不正确的是
A．大部分塑料在自然环境中很难降解
B．使用无纺布袋有利于减少“白色污染”
C．生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维
D．聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料
6．下列变化中，属于物理变化的是
7．下列做法不会危及人体健康的是
A．把霉变大米淘净后继续食用 B．用甲醛水溶液浸泡水产晶
C．根据医嘱适量服用补钙剂 D．用聚氯乙烯做食品包装袋
8．氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是
A．该元素原于的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57
C．该元素原于的核外电子数为57 D．该元素为非金属元素
9．2008年5月28中央电视台报道，院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应．下列物质中属于钾肥的是
A．氯化钾KCl B．碳酸氢铵NH4HC03
C．尿素CO(NH2)2 D．磷矿粉有效成分Ca3(P04)2
L0．常温下，在15g氯化钠中加入 60，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为
A．15％ B．20％ C．25％ D．33．3％
11．抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C303N3C13)，又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是
A．高氯精由4种元素组成
D．高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1；l：1：1
C．高氯精中C、N两种元素的质量比为12：14
D，高氯精中氯元素的质量分数为25％
12．现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打：⑤氢氧化钾，⑥石油．对上述物质的分类全部 正确的是
A．盐——③④ B．纯净物——④⑤⑥
C．碱——①⑤ D．混合物——②③⑥
13．下列说法正确的是
A．分于是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的
B．某雨水的pH小于5．6，因此雨水中溶解的是SO2
C．C60和石墨的组成元素相同、原子排列方式不同，因此它们的性质存在差异
D．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应
14．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是
A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液
15．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2．6 gA与B完全反应后，生成8．8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
二、选择题(本题共川、题，每小题有一个或二个选项符合题童。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)
16．第29届奥运会将于今年8月在我国举办，本届奥运会倡导“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列选项符合“绿色奥运”理念的有
A．用丙烷(C，He)作火炬燃料
B．所有奥运用品和食品都是绿颜色的
C．把环境保护作为奥运设施规划和囊设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
17．对下列实验事实的解释正确的是
实验事实 解释
A 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末 氢氧化钠发生了潮解
B 硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰 硫和氧气反应，阳气的相对含量不同，反应的剧烈程度不同
C 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味 无氨气放出，一定不是氮肥
D 硝酸铵溶于水的过程中，温度计插入液体后显示温度下降 硝酸铵溶解时，扩散过程放出的热量小于水合过程吸收的热量
18．右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；
下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是
A．图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
19．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是
A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO
C．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO
D，根据①④，可推断实验过程中一定有CO2生成
20．右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是
三、(本题包括2小题，共12分)
21．(5分)请根据下列装置图，回答有关问题：
(1)实验室用B、c装置制取二氧化碳的化学方程式为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。
(3)实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是 、
。
(4)实验室收集二氧化碳时，验满的方法是 。
22．(7分)南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。
液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色
[得出结论门紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色?
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和u，则肥皂水的碱性比纯碱
溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。
pH 7～9 10～11 12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 **
查阅资料：
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以
区分液体碱性的
[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了 色。在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。
[反思]上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：
花②中 ；
花③中
四、(本题包括3小题，共13分)
23．(4分)请模仿示例，在空格处填上适当的化学式；
24．(2分)今年5月27日上午10点23分，著名排球运动员孙玥在南京鼓楼公园点燃了奥运圣火盆。根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：
(1) ；(2) ；(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
25．(7分)2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。
(1)①水 (填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。
②保持水的化学性质的最小粒子是 。
(2)右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以 的物质，还可
以 的杂质。
(3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某兴趣小
组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成。
可供选用的物质有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水
五、(本题包括2小题，共15分)
26．（4分)右图是初中化学中常见物质问的转化
关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、
E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效
应的气体。
(1)写出化学式：
甲 ；乙
(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：
27．(11分)镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；
其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O
Ⅳ．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
(1)请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式: -
I．贝壳煅烧成生石灰
Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和
②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)： 。
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中，取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一
点： 。
(2)回答下列问题；
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号) 。
A．分子 B．原于 C.阳离子 D．阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”) 金属，
除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。
(3)为测定约含镁30％的镁铝合金(不含其它元素)中 镁的质量分数。
①第一小组设计下列实验方案：称量as镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。
讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果(填“有”或“无’) 影响。
②第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。
欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是
六、(本题包括1小题，共15分)
28．(15分)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D
四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填 字母) 。
(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。
(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯
中，若观察到 ，
则表明该装置的气密性良好。
②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管
内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，
停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：
。
反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是
④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处 画出相应的气体组成的粒子示意图。
⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量
(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)
南京市2008年初中毕业生学业考试 化学参考答案与评分标准
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分)
1．A 2．B 3．D 4；A 5．C 6．B 7．C 8．D 9．A 10．B
11．D 12．D 13．C 14．B 15．C
二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答 案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)
16．AC 17．B 18．A 19．BD 20．C
说明：1．主观性试题，答案合理均可给分。
2．书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣 O．5分，不累计扣分。
三、(本题包括2小题，共12分)
21．(本题共5分，每空1分)
(1)CaC03+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2
(2)A
(3)氢气密度比空气小 难溶于水且不与水反应
(4)将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭
22．(本题共7分，每空1分) ?
[得出结论1] 能
[质疑并求证] 弱
[得出结论2] 相对强弱
[拓展应用] 红 柠檬酸固体不显酸性
[反思] 水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H+
柠檬酸溶解于水，在水中会解离出H+
四、(本题包括3小题，共13分)
23．(本题共4分，每空1分)
N2 NaOH CO2 C2H5OH
24．(本题共2分，每空1分)
(1)可燃物 (2)O2(氧气或空气)(本题答案不分先后顺序)
25．[本题共7分，(1)、(3)每空1分，(2)共1分]
(1)①属于 ②水分子(H20分子)
(2)滤去不溶性 吸附一些可溶性 (本题答案不分先后顺序)
(3)②(饱和)Na2CO3溶液 CaCl2十Na2C03=2NaCl+CaCOa (只写此化学方
程式即给分，再写Ca(OH)2+Na2C03＝2NaOH十CaCO3不扣分也不加分)
④取上述滤液少许于试管中，滴加少量肥皂水，振荡 产生较多泡沫
五、(本题包括2小题，共15分)
26．(本题共4分，每空1分)
(1)H2 C
(2)CH4十202===CO2十2H2O
(3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)
27．(本题共11分，每空1分)
(1)①CaC03===CaO十C02 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
②I、Ⅳ、V
③蒸发皿 玻璃樟 (本题答案不分先后顺序)
④电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分)
(2)①C ②活泼
(3)①完全反应后生成的固体的质量 有
②充分反应后生成的氢气的质量(体积)
六、(本题包括1小题，共15分)
28．[本题共15分，第(4)题中⑤小题5分，其余每空1分]
(1)D (2)乙>Cu>甲
(3)①2HgO===2Hg+O2 (合理答案均给分)
②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均给分) ?
③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分)
(4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变
②充满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降
③防止污染空气 ④
解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y (设和答共1分)
3Cu + 8HN03===3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20
64*3 8*63 2*30
3.84g y x
x=1．2z (1分)
y=l0．08g (1分)
．10．08g/100g Xl00％==10．08％ (1分)
答：生成NO的质量为1．2e，稀硝酸中溶质的质量分数为10．08％
下列物质属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 A水 B液氧 C氨气 D水银
接：根据题意M为红褐色沉淀即为氢氧化铁，B、E为有刺激性气味的气体，即为氨气或氯化氢或是二氧化硫等，②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体，所以推得E为HCl，A为Cl2，则P一定是金属铁，所以J是氯化亚铁，Y是一种强碱，C是由三中短周期非金属元素组成的离子化合物，所以是氯化铵，所以B是氨气，D是氮气，工业上以氮气为原料生产氨气，Z为液体，应该是水，所以金属N是金属镁，H是氮化镁，I是氢氧化镁．
（1）氮气中含有叁键，结构式为N≡N，氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，
氮化镁属于离子化合物，含有离子键，电子式为：，故答案为：N≡N；；；
（2）有化合价变化的反应是氧化还原反应，反应①②③④⑥中的氯元素、氯元素（锰元素）、铁元素（氧元素）、铁元素、铁元素（氯元素）化合价均有变化，属于氧化还原反应，除去三氯化铁中的氯化亚铁可以向其中滴加氯水来实现，故答案为：①②③④⑥；④；
（3）实验室制氯气的原理方程式为：4H++MnO2
| ||
| ? |
| ||
| ? |
| ||
| ? |
| ||
| ? |
（4）氯化铁中的铁离子能水解生成具有净水作用的氢氧化铁胶体，实质是：Fe3++3H2O
| ||
| ? |
| ||
| ? |
（5）氯气、氢氧化铁、和氢氧化钾在一定条件下反应生成K2PO4的方程式为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
| ||
| ? |
| ||
| ? |
都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成
d
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子包含一个碳原子和两个氧原子；同样的水是由水分子构成，每个水分子包含两个氢原子和一个氧原子。氧气也是一样。水银是由汞原子构成的。
C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，A为S，B为Al，E为
H2S
；E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为
SO2
，E被足量
氢氧化钠溶液
吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与一种
相对分子质量
为78的
供氧剂
的结构和化学性质相似，其溶液显**，则H为Na2S2，
（1）A为S，位于
元素周期表
中第三周期ⅥA，故答案为：第三周期ⅥA；
（2）H为Na2S2，
钠离子
与过硫根离子以
离子键
结合、S、S之间以
共价键结合
，故答案为：离子键、共价健；
（3）B与氢氧化钠溶液反应的
离子方程式
为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为
硫化钠
溶液，
硫离子
水解显碱性，则离子浓度关系为C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+），
故答案为：C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）；
（5）G中S元素的
化合价
由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol
二氧化氯
时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，故答案为：2；
（6）溶液F在空气中长期放置生成H的
化学反应方程式
为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2），
故答案为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）．
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