置换反应一定有金属参与反应或有金属生成_置换反应的反应物中一定有金属单质

1.置换反应与还原反应的区别

2.化学中取代反应与置换反应有什么区别

3.置换反应和取代反应有什么区别？

4.置换反应的定义、特点、通式

5.下列关于置换反应：X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的描述正确的是（　　） A．若X是金属单质，则W和Z中

C+H2O=CO+H2 碳与高温水蒸汽反应。

CAO+H2O=CA(OH)2 SO2+H2O=H2SO4

酸性氧化物或碱性氧化物与水反应生成酸和碱

2H2O=2H2+O2 水的电解生成氢气和氧气。

2NA+2H2O=2NAOH+H2 活泼金属与水反应。

置换反应与还原反应的区别

置换反应有两个突出特点：一是在反应中一种游离态元素将另一种元素从其化合物中替换出来，使其变为游离态，因而在反应物和生成物中必定各有一种单质出现。例如：

Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

二是反应的发生必定伴有某些元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应。如上述两例：

在初中阶段学习的是发生在水溶液里的置换反应，主要有金属与酸溶液的反应和金属与盐溶液的反应，这两种反应都遵循金属活动性顺序而进行。

1.金属+酸——→盐+氢气

金属：必须是位于金属活动性顺序中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应。金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。例如：

Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑很快

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑平稳

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑较慢

Cu+H2SO4(稀)不能反应

酸：必须是可溶性的非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸、磷酸等。氧化性酸如硝酸、浓硫酸等不能与金属发生置换反应，这种具有强氧化性的酸与金属发生的是另一种类型的反应。例如：

Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O

此外，碳酸（H2CO3）、氢硫酸（H2S）等很弱的酸，虽然能与氢前面的金属发生置换反应，但其反应不够典型或难以进行。硅酸（H2SiO3）是微溶性酸，难与金属发生置换反应。

盐：反应生成的盐必须是可溶的，否则，生成难溶或微溶的盐会沉积在金属表面，阻碍反应顺利进行。例如下列反应因生成难溶的硫酸铅，反应很难顺利进行。

Pb+H2SO4(稀)=PbSO4+H2

Pb+CuSO4=PbSO4+Cu

2．金属+盐——→另一种盐+另一种金属

金属：只有在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这两种金属的位置相距愈远，反应愈容易进行。但应注意，K、Ca、Na等很活动的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。例如将一小块金属钠投入氯化铁溶液中，发生的反应是：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

盐：反应物和生成物中的盐都应是可溶性的。

以上讨论的都是在水溶液中进行的置换反应。此外，在初中化学里还接触到一些不是在水溶液中而是在干态下发生的置换反应。例如：

CuO+H2Cu+H2O 2CuO+C2Cu+CO2↑

这类反应的规律是受其它因素支配的，不能依据金属活动性顺序去判断。

你认为下面说法中哪一种是错误的，并举例说明。

1．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应。

2．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。

3．有单质和化合物参加并有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。

4．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，这种反应才是置换反应。

答：前三种说法都是错误的，只有第4种说法正确。

有单质和化合物参加的反应不一定就是置换反应，例如：

2CO+O22CO2

有单质和化合物生成的反应也不一定就是置换反应，例如：

那么是不是可以说有单质和化合物参加并有单质和化合物生成的反应就是置换反应呢？也不一定。例如黑火药的爆炸反应：

2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑

可见，置换反应的特征是：不仅是单质和化合物反应生成单质和化合物，且反应物、生成物中的单质和化合物都必须各是一种。

化学中取代反应与置换反应有什么区别

1，发生反应的物质不同：置换反应有单质和化合物参加，并生成单质和化合物。还原反应一般伴随化学价升降，一般不要求一定有单质参加。

2，包含不同：置换反应必须是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是一种氧化还原反应。还原反应可以不是置换反应。

扩展资料：

放热反应：

1，金属和酸发生的置换反应。

2，金属和盐发生的置换反应。

3，铝和金属氧化物发生的置换反应。

4，活泼金属和水的置换反应。

吸热反应：

1，不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应。

2，碳，氢气还原金属氧化物的反应。

3，碳和水蒸气的置换反应。

参考资料：

参考资料：

置换反应和取代反应有什么区别？

取代反应：

是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应。

置换反应：

是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。任何置换反应都不属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

两者区别：

置换反应一般应在无机反应中，而取代反应一般说有机化学反应；

取代反应不一定有单质参加或生成；而置换反应中一定有单质参加或生成；

代反应能否进行，一般受温度、光照、催化剂等影响较大；

取代反应逐步进行，一般都为可逆的。

置换反应的定义、特点、通式

1．概念上的区别

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应.

置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应.

2．比较

取代反应：

（1）可与化合物发生反应,产物中不一定有单质.

（2）反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件影响较大.

（3）逐步取代：很多反应是可逆的.由于共用电子对破裂而交换原子或原子团.

置换反应：

（1）反应物、产物中一定有单质.

（2）在水溶液中进行的置换反应应遵循金属或非金属活动性的顺序.

（3）反应一般单向进行.单质与化合物通过电子的转移而发生氧化还原反应

下列关于置换反应：X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的描述正确的是（　　） A．若X是金属单质，则W和Z中

一、定义

置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

二、通式

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。

三、特点

置换反应的特点是反应物和生成物中都有单质。如CuO?+?CO?=Cu?+?CO?，尽管生成物中一种是单质另一种是化合物，但由于反应物中的两种物质都是化合物，不符合定义，因此该反应不属于置换反应。

扩展资料：

常见置换反应：

1、焦炭还原氧化铁3C+2Fe?O?==高温==4Fe+3CO?↑

现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

2、木炭还原氧化铜C+2CuO==△==2Cu+CO?↑

现象：黑色粉末变成红色，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。

3、氢气还原氧化铜H?+CuO==高温==Cu+H?O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

4、氢气与氧化铁反应3H?+Fe?O?==高温==2Fe+3H?O

5、水蒸气通过灼热碳层C+H?O(g)==高温==CO+H?

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