已知a和e为金属单质_已知aef是单质
1.A～E都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，C、E为气体．它们的转化关系如图
2.已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，它们相互转化的关系如图所示．（1）如果A、B均为黑
3.已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均
4.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．其中物质A是黑色固体单质，B、C、E是无色气体，A和E在不
5.下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质．已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G
6.（11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。 请
7.已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X
A、B为气体单质，A为黄绿色气体，则A是Cl2，B为无色气体，且B和氯气在点燃条件下发生反应生成C，C是化合物，其水溶液呈酸性，则B是H2，C是HCl，C的溶液为盐酸，D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液，E中含有亚铁离子，盐酸和金属单质D反应生成E和氢气，根据元素守恒知，D是Fe，E是FeCl2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，则F是FeCl3，氯化铁和铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，
（1）通过以上分析知，A、B、D、E的化学式分别为：Cl2、H2、Fe、FeCl2，
故答案为：Cl2、H2、Fe、FeCl2；
（2）在点燃条件下，氯气和氢气发生反应生成氯化氢，反应方程式为：Cl2+H2
| ||
| ? |
故答案为：Cl2+H2
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| ? |
（3）E是氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠发生复分解反应生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，所以看到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（4）E是氯化亚铁，A是氯气，氯化亚铁能被氯气氧化生成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F是氯化铁，D是铁，二者能发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+．
A～E都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，C、E为气体．它们的转化关系如图
A为淡**固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W，则W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，
（1）通过以上分析知，D、N分别是Fe3O4、NaAlO2，
故答案为：Fe3O4；NaAlO2；
（2）A和水是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应、离子反应，
故答案为：BC；
（3）若要确定FeCl2溶液中是否含有FeCl3物质，氯水与酸性高锰酸钾都能氧化亚铁离子，氯化亚铁、氯化铁都能与氨水反应得到沉淀，且氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，不能检验是否含有氯化铁，可以用KSCN溶液，取少许FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有FeCl3，
故答案为：B；
（4）NaOH与FeCl2混和得到Fe（OH）2并在潮湿空气中变成Fe（OH）3的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（5）B和R反应生成N的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
M→W的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，它们相互转化的关系如图所示．（1）如果A、B均为黑
（1）已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，C、E为气体，黑色的碳和黑色的氧化铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，因此C是二氧化碳，D是铜；又因为碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，因此A是碳，B是氧化铜，E是一氧化碳；故答案为：CuO
（2）二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；故答案为：灭火
（3）反应②是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，基本反应类型为化合反应，黑色的碳和黑色的氧化铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，配平即可，故答案为：化合反应；C+2CuO
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已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均
（1）C是造成温室效应的主要气体，所以C就是二氧化碳，A、B均为黑色固体，所以A、B就是氧化铜和碳，A和气态单质E会生成二氧化碳，E是氧气，所以A就是碳，B就是氧化铜，铜和氧气又会生成氧化铜，转换关系都满足，所以推导正确，故答案为：CO2
氧气具有助燃性，可以帮助燃烧，故答案为：助燃，
氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，故答案为：置换反应，
（2）C是一种建筑材料，所以C就是碳酸钙，A和E反应会生成碳酸钙，A溶液和B溶液又会反应，A是氢氧化钙，E是二氧化碳，D就是氢氧化钠，B就是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，各种转换关系都满足，所以推导正确，
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：有白色沉淀生成，
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）CO2 助燃，置换反应，
（2）有白色沉淀生成，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．其中物质A是黑色固体单质，B、C、E是无色气体，A和E在不
A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，则C为NH3，D为NO，G为NO2，反应④为G与水的反应，I为硝酸；结合转化及溶液的碱性，则甲为Na，E为水，H为NaOH，乙为Al，反应⑥为Al与NaOH溶液反应，则J为NaAlO2，A为H2，所以B为氮气，
（1）反应②的化学方程式为4NH3+5O2
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| △ |
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| △ |
（2）由3NO2+H2O═HNO3+NO可知，3molG参加反应转移2mol电子，则每消耗1molG，转移电子的物质的量为
| 2 |
| 3 |
故答案为：0.67mol；
（3）反应⑥的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（4）I为硝酸，见光易分解，则保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，因为硝酸加热或见光分解，反应的化学方程式为：4HNO3
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| ? |
故答案为：保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，4HNO3
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下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质．已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，气体B易引起煤气中毒，所以B是一氧化碳，B、C是由相同元素组成的两种化合物，所以C是二氧化碳，物质A是黑色固体单质，B、C、E是无色气体，A和E在不同条件下反应生成一氧化碳、二氧化碳两种产物，所以A是碳，E是氧气，D是无色液体，D在通电条件可生成氧气，所以D是水，水和二氧化碳反应会生成碳酸，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是C，B是CO；
（2）通过推导可知C是二氧化碳，二氧化碳具有密度比空气大，不助燃，不可燃的性质，可用于灭火，也是光合作用的主要原料，但是空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应，所以利是：可用于光合作用，弊是：会导致温室效应；
（3）C、D发生的化合反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，文字表达式为：二氧化碳+水→碳酸，
D→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，文字表达式为：水
| 通电 |
故答案为：（1）C，CO；
（2）可用于光合作用，会导致温室效应；
（3）二氧化碳+水→碳酸，水
| 通电 |
（11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。 请
（1）I为蓝色溶液可以判断I为铜盐的溶液，而J可以和铜盐溶液反应生成金属单质E，根据金属活动性顺序的应用可以知道：E为铜单质，而J可能为铁等活泼金属；
（2）C可以在电解的作用下反应生成气体单质D和F，所以可以判断C为水，而A能够和黑色粉末反应生成C和D，所以可以判A为过氧化氢，而D为氧气，那么F为氢气，黑色粉末B为二氧化锰，金属单质E可以和氧气反应生成黑色固体，所以可以判H为氧化铜，H可以和G反应生成蓝色溶液I，那么G为硫酸或盐酸，所以I为硫酸铜或是氯化铜，J可以和I反应生成铜单质，所以J为铁等比铜活泼的金属，I和碱反应生成K，所以K为氢氧化铜沉淀；
所以 ①C→F的反应为水生成氢气和氧气的反应，可以写出该反应的化学方程式：2H2O
| ||
| ? |
②I→E的反应为硫酸铜生成铜的反应，故可以写出该反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
③I和碱→K的反应应该为硫酸铜和氢氧化钠溶液的反应，故可以写出该反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）根据（2）的解答可以知道D为氧气，所以根据实验室中制取氧气的反应原理可知高锰酸钾也可以分解产生氧气．
故答案为：（1）Fe；
（2）①2H2O
| ||
| ? |
②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
③CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）2KMnO4
| ||
| ? |
已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X
| （1）Al? O 2? （2） 2Al 2 O 3 (熔融) 4Al+3O 2 ↑ （3）Fe 3 O 4 + 4CO? ?3Fe+4CO 2 （1分）? 3 Fe 3 O 4 +8Al ?9Fe+ 4Al 2 O 3 （4）Fe 2 ＋ + 2e - = Fe? Na + 从负极经 β ─Al 2 O 3 移向正极 |
| 根据框图转化可知，A→D是置换反应，且B的相对分子质量是232，单质A需要通过电解生成，所以A是铝，B是四氧化三铁，C是氧化铝，D是铁，E是氧气，F是氢气，G是氯化亚铁。 （2）电解氧化铝生成铝和氧气，方程式为 2Al 2 O 3 (熔融) 4Al+3O 2 ↑ 。 （3）铁的冶炼需要通过还原剂还原，所以方程式为Fe 3 O 4 + 4CO? ?3Fe+4CO 2 或3 Fe 3 O 4 +8Al ?9Fe+ 4Al 2 O 3 。 （4）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以钠是负极，正极是亚铁离子得到电子，方程式为Fe 2 ＋ + 2e - = Fe。原电池中阳离子从负极流向正极，即Na + 从负极经 β ─Al 2 O 3 移向正极。 |
依据流程图分析，X、Y?为常见非金属单质，C为液体，由转化关系X
| O2 |
由D无水晶体
| 熔融电解 |
| 原电池反应 |
| O2 |
| O2 |
| H2O |
Y为常见非金属，A（金属）→Y，Y+HNO3
| △ |
（1）物质B为氯化铵，电子式为：，故答案为：；
（2）反应④为镁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO2
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