金属单质和非金属单质反应_金属单质和非金属单质反应的化学方程式

从本质来说没什么不同，一般都是通过置换反应，“以强制弱”，即用金属性强的置换出金属性弱的，用非金属性强的置换出非金属性弱的

对于金属，典型的有如下反应：

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（溶液中进行的置换反应）

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe（铝热反应，是个固体之间的反应）

对于非金属：

Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2（溶液中）

O2 + 4HCl = 2Cl2 + 2H2O（加催化剂，400度下进行气体间反应）

用金属置换出非金属：

Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

用非金属置换出金属：

C + MgO = CO + Mg（300度下反应）

3C + Al2O3 = 3CO + 2Al（电解）

金属与非金属单质反映是氧化还原反应，只要一个有氧化性，一个有还原性就能反映，只不过越活泼的反应越容易，反应条件越低，不活泼的反应条件高，有的还会发生逆反应。活泼金属在一定条件下理论上说是可以和非惰性气体元素反映的，只是难异不同而已。