1.既然卤素单质的活泼性从上到下逐渐增强，为什么氟元素却又是最活泼的非金属

2.什么单质是这短周期元素中最活泼的金属元素

3.非金属活动性顺序表是什么?

4.为什么最活泼的非金属是氟，最活泼的金属元素是铯

最活跃的非金属单质_最活泼的非金属原子

短周期元素中，①Na的金属性最强，F的非金属性最强，则与水反应最剧烈的非金属单质是F2，故答案为：Na；F2；

②地壳中含量最丰富的元素为O，位于第二周期第ⅥA族，地壳中含量最多的金属元素为Al，位于周期表的第三周期第ⅢA族，故答案为：二；ⅥA；三；ⅢA；

③在11～18号的元素中，Al的氧化物Al2O3为氧化物，既能与盐酸，又能与烧碱反应，故答案为：Al2O3．

既然卤素单质的活泼性从上到下逐渐增强，为什么氟元素却又是最活泼的非金属

一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。

第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F

第三周期：(单质氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl

2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。

第六主族：（单质氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te

第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I

另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。

二.金属阳离子的氧化性：

金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。

（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了)

其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2?

三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：

一般情况下：

F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H?

比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！

什么单质是这短周期元素中最活泼的金属元素

首先，卤素单质的活泼性从上到下逐渐减弱。

卤素原子都有取得1个电子而形成卤素阴离子的趋势，卤素单质最突出的化学性质是氧化性。随着卤素原子半径的增大，夺取电子的能力依次减弱，氧化性减弱。从电极电势也可看出这一点。F2是卤素单质中氧化性最强的。碘则不能称为强氧化剂。

非金属活动性顺序表是什么?

短周期元素只考虑第1到第3周期

最活泼的金属元素就是元素周期表中最左下方的元素

最活泼的非金属元素就是元素周期表中除了0族元素(稀有气体元素)外,最右上方的元素

所以 短周期元素中最活泼的金属元素是钠,最活泼的非金属元素是氟

为什么最活泼的非金属是氟，最活泼的金属元素是铯

是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 。

非金属活动性，体现非金属元素的活泼程度。

和金属活动性一样，遵循前置后的原则。

百度百科-非金属活动

因为氟的电负性最强，最容易得电子。而铯的金属性最强，最容易失电子。所以它们最活泼。最活泼的金属元素是铯（由于最外层只有一个电子,而且远离质子,所以最易失电子

最活泼的元素是氟F（常温下和几乎所有元素反应）