一种非金属单质还原一种氧化物_一种非金属单质还原一种氧化物的反应

1.四大基本反应和氧化还原反应 详见如下：

2.三种元素组成的非金属

三者的通性就是：它们都是由离子构成的，都是电解质 。

酸的通性：

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

碱的通性：

1、与酸碱指示剂反应

2、与非金属氧化物反应

酸性氧化物

（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。

（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。

3、与酸发生中和反应

4、与某些盐反应

盐的通性：其实没有什么通性，要说有的话，是下面这些性质

金属单质一般能置换排在它后面的金属盐(像K、Ca、Na就不行，因为它们的金属性太强了，遇水就与水反应)，比如Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4.通性嘛，也不能一概而论，像K、Ca、Na它们能与水反应生成相应的碱和H2。而在H前面但在Na后面的就与酸生成相应的盐和H2。Al是金属，可以与酸反应，也可以与碱反应。与氢氧化钠生成NaAlO2,叫偏铝酸钠。而排在H后面的金属不与酸反应，但是能置换排在它后面的金属盐。

金属单质都可以与O2生成相应的氧化物。这个通用性嘛，也不好说，到时候你学到了就可以详细了解了。

非金属单质可以还原一些氧化物，像C啊，可以氧化CuO，H2啊，也可以还原氧化铜。也可以与O2反应，生成相应的非金属氧化物。

酸性氧化物与水生成相应的酸，酸性氧化物可以与碱反应生成相应的碱盐和H2O。

碱性氧化物则相反，它与水反应生成相应的碱，碱性氧化物可以与酸反应相应相应的酸盐和H2O。

酸的通用性：1 可以与指示剂发生颜色反应。2与碱反应生成盐和水。3 能与一些排在H前面的金属发生反应。 4 与碱性氧化物反应生成相应的碱盐和H2O。

碱的通用性：1 可以与指示剂发生颜色反应。2与酸反应生成盐和水。3 与酸性氧化物反应生成相应的碱盐和H2O。

四大基本反应和氧化还原反应 详见如下：

（1）根据周期表判断：在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（2）根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断：若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4 (最强酸)>H2SO4 (强酸)>H3PO4 (中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性：Cl > S > P > Si

（3）根据单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度判断：若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

（4）根据元素的氢化物的稳定性判断：若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

（5）根据氧化还原反应判断：在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

（6）根据和同一种金属反应的产物不同：如，

氯气和铁反应，能够生成氯化铁,3Cl2＋2Fe=2FeCl3,即，氯气可以把铁氧化成+3价的

但是，如果是S和铁反应，只能生成FeS,也就是说S只能把铁氧化成+2价的

所以，非金属性：Cl2>S

三种元素组成的非金属

一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有：

1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H2+O2 = H2O

其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。

2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O2 = Fe3O4

其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。

3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3，

其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱

4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2 ＋H2O= H2 CO3

其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸。

5、其它如2CO+ O2 = 2CO2等。

二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有：

1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3= CaO+CO2↑

2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O

3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O

4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO+ CO2↑+ H2O

5：其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑

2KMnO4 加热 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑

三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有：

1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑

2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑

2:金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。

如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag

3、氢气还原金属氧化物，H2 ＋CuO = Cu+H2O

4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑

四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见反应有：

1、酸＋碱性氧化物——盐＋水

如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O

3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O

（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）

2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O

（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O

2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）

如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O

2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O

3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）

2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O

3、 酸＋盐――新酸＋新盐

如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ ?0?1+ HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)

H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4)

2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）

2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）

4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水

如2NaOH ＋ CuSO4?0?1 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)

3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)

Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））

5、盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水

如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）

Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）

Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）

注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。

如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空气中变质的原因）

2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2）

2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4 ＋H2O

Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜）

一种非金属单质 H2 O2 S O3

一种有害气体 SO2 H2S SO3 O3(臭氧当其存在于平流层时有助于保护地球上的生物免受紫外线的伤害,而当其在地球表面附近时,是城市光化学烟雾的一种组分,对植被和人类有伤害作用,就看你怎么定义了)

一种金属氧化物 MnO2

三种元素组成的化合物 H2SO3 H2SO4 MnSO4