已知a和e为金属单质_已知a是非金属单质
1.下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质．已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G
2.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其
3.已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均
4.（11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。 请
5.已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质
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7.已知A为淡**固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H
8.已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X
（1）C是造成温室效应的主要气体，所以C就是二氧化碳，A、B均为黑色固体，所以A、B就是氧化铜和碳，A和气态单质E会生成二氧化碳，E是氧气，所以A就是碳，B就是氧化铜，铜和氧气又会生成氧化铜，转换关系都满足，所以推导正确，故答案为：CO2
氧气具有助燃性，可以帮助燃烧，故答案为：助燃，
氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，故答案为：置换反应，
（2）C是一种建筑材料，所以C就是碳酸钙，A和E反应会生成碳酸钙，A溶液和B溶液又会反应，A是氢氧化钙，E是二氧化碳，D就是氢氧化钠，B就是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，各种转换关系都满足，所以推导正确，
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：有白色沉淀生成，
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）CO2 助燃，置换反应，
（2）有白色沉淀生成，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质．已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G
（1）已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，C、E为气体，黑色的碳和黑色的氧化铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，因此C是二氧化碳，D是铜；又因为碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，因此A是碳，B是氧化铜，E是一氧化碳；故答案为：CuO
（2）二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；故答案为：灭火
（3）反应②是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，基本反应类型为化合反应，黑色的碳和黑色的氧化铜在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，配平即可，故答案为：化合反应；C+2CuO
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下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其
（1）I为蓝色溶液可以判断I为铜盐的溶液，而J可以和铜盐溶液反应生成金属单质E，根据金属活动性顺序的应用可以知道：E为铜单质，而J可能为铁等活泼金属；
（2）C可以在电解的作用下反应生成气体单质D和F，所以可以判断C为水，而A能够和黑色粉末反应生成C和D，所以可以判A为过氧化氢，而D为氧气，那么F为氢气，黑色粉末B为二氧化锰，金属单质E可以和氧气反应生成黑色固体，所以可以判H为氧化铜，H可以和G反应生成蓝色溶液I，那么G为硫酸或盐酸，所以I为硫酸铜或是氯化铜，J可以和I反应生成铜单质，所以J为铁等比铜活泼的金属，I和碱反应生成K，所以K为氢氧化铜沉淀；
所以 ①C→F的反应为水生成氢气和氧气的反应，可以写出该反应的化学方程式：2H2O
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②I→E的反应为硫酸铜生成铜的反应，故可以写出该反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
③I和碱→K的反应应该为硫酸铜和氢氧化钠溶液的反应，故可以写出该反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）根据（2）的解答可以知道D为氧气，所以根据实验室中制取氧气的反应原理可知高锰酸钾也可以分解产生氧气．
故答案为：（1）Fe；
（2）①2H2O
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②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
③CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）2KMnO4
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已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均
由B为红棕色粉末可知，B为Fe2O3，结合转化关系图可知，I为Fe（OH）3，H为Fe（OH）2，G为FeCl2，D为Fe，A+B→D+C为铝热反应，则A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，F为偏铝酸盐，所以试剂①为盐酸，试剂②为强碱（如NaOH或KOH等），
（1）由上述分析可知，A为Al，C为Al2O3，I为Fe（OH）3，故答案为：Al；Al2O3；Fe（OH）3；
（2）C→F的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，H→I的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。 请
A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，则C为NH3，D为NO，G为NO2，反应④为G与水的反应，I为硝酸；结合转化及溶液的碱性，则甲为Na，E为水，H为NaOH，乙为Al，反应⑥为Al与NaOH溶液反应，则J为NaAlO2，A为H2，所以B为氮气，
（1）反应②的化学方程式为4NH3+5O2
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| △ |
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| △ |
（2）由3NO2+H2O═HNO3+NO可知，3molG参加反应转移2mol电子，则每消耗1molG，转移电子的物质的量为
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故答案为：0.67mol；
（3）反应⑥的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（4）I为硝酸，见光易分解，则保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，因为硝酸加热或见光分解，反应的化学方程式为：4HNO3
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| ? |
故答案为：保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，4HNO3
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已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质
| （1）Al? O 2? （2） 2Al 2 O 3 (熔融) 4Al+3O 2 ↑ （3）Fe 3 O 4 + 4CO? ?3Fe+4CO 2 （1分）? 3 Fe 3 O 4 +8Al ?9Fe+ 4Al 2 O 3 （4）Fe 2 ＋ + 2e - = Fe? Na + 从负极经 β ─Al 2 O 3 移向正极 |
| 根据框图转化可知，A→D是置换反应，且B的相对分子质量是232，单质A需要通过电解生成，所以A是铝，B是四氧化三铁，C是氧化铝，D是铁，E是氧气，F是氢气，G是氯化亚铁。 （2）电解氧化铝生成铝和氧气，方程式为 2Al 2 O 3 (熔融) 4Al+3O 2 ↑ 。 （3）铁的冶炼需要通过还原剂还原，所以方程式为Fe 3 O 4 + 4CO? ?3Fe+4CO 2 或3 Fe 3 O 4 +8Al ?9Fe+ 4Al 2 O 3 。 （4）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以钠是负极，正极是亚铁离子得到电子，方程式为Fe 2 ＋ + 2e - = Fe。原电池中阳离子从负极流向正极，即Na + 从负极经 β ─Al 2 O 3 移向正极。 |
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A、B为气体单质，A为黄绿色气体，则A是Cl2，B为无色气体，且B和氯气在点燃条件下发生反应生成C，C是化合物，其水溶液呈酸性，则B是H2，C是HCl，C的溶液为盐酸，D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液，E中含有亚铁离子，盐酸和金属单质D反应生成E和氢气，根据元素守恒知，D是Fe，E是FeCl2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，则F是FeCl3，氯化铁和铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，
（1）通过以上分析知，A、B、D、E的化学式分别为：Cl2、H2、Fe、FeCl2，
故答案为：Cl2、H2、Fe、FeCl2；
（2）在点燃条件下，氯气和氢气发生反应生成氯化氢，反应方程式为：Cl2+H2
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| ? |
故答案为：Cl2+H2
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| ? |
（3）E是氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠发生复分解反应生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，所以看到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（4）E是氯化亚铁，A是氯气，氯化亚铁能被氯气氧化生成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F是氯化铁，D是铁，二者能发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+．
已知A为淡**固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H
2009年普通高等学校招生全国统一考试
理综综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 N23 CL35.5 CU63.6
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于动物细胞编程性死亡的叙述，正确的是
A．细胞癌变属于细胞编程性死亡
B. 细胞编程性死亡属于正常生理过程
C．细胞编程性死亡属于细胞分化过程
D．细胞编程性死亡与基因表达无关
2. 右图表示酶活性与温度的关系。下列叙述正确的是
A．当反应温度由t2调到最适温度时，酶活性下降
B．当反应温度由t2调到最适温度时，酶活性上升
C．酶活性在t2时比t1高，故t2时更适合酶的保存
D．酶活性在t1时比t2低，表明t1时酶的空间结构破坏更严重 温度/℃
3. 下列关于物质跨膜运输的叙述，错误的是
A．植物细胞累K+需消耗能量
B．细胞对离子的吸收具有选择性
C．海水中的海藻细胞可通过积累溶质防止质壁分离
D．液泡中积累大量离子，故液泡膜不具有选择透过性
4. 下列关于激素的叙述，错误的是
A．肾上腺素发挥作用后被灭活
B．体内失水过多时抗利尿激素释放减少
C．激素调节过程中存在反馈调节
D．对血样中相关激素水平的分析可帮助诊断甲状腺疾病
5. 下列关于神经兴奋的叙述，错误的是
A．兴奋部位细胞膜两侧的电位表现为膜内为正、膜外为负
B．神经细胞兴奋时细胞膜对NA+通透性增大
C．兴奋在反射弧中以神经冲动的方式双向传递
D．细胞膜内外K+、NA+分布不均匀是神经纤维兴奋传导的基础
6. 已知某闭花受粉植物高茎对矮茎为显性，红花对白花为显性，两对性状独立遗传。用纯合的高茎红花与矮茎白花杂交，F1自交，播种所有的F2，定所有的F2植株都能成活，F2植株开花时，拔掉所有的白花植株，定剩余的每株F2自交收获的数量相等，且F3的表现性符合遗传的基本定律。从理论上讲F3中表现白花植株的比例为
A．1/4 B.1/6 C.1/8 D.1/16
7. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
9. 下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯
10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
NA2S2O3+H2SO4=NA2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
12.能正确表示下列反应的例子方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量 ：
B. 向次氯酸钙溶液通入 ：
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
13.在一定温度下，反应 的平衡常数为10。若将1.0mol的 通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时 的最大分解率接近于
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 在力学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献。关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是
A. 伽利略发现了行星运动的规律
B. 卡文迪许通过实验测出了引力常量
C．牛顿最早指出力不是维持物体运动的原因
D．笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了贡献
15. 地球和木星绕太阳运行的轨道都可以看作是圆形的。已知木星的轨道半径约为地球轨道半径的5.2倍，则木星与地球绕太阳运行的线速度之比约为
A. 0.19 B. 0.44 C. 2.3 D. 5.2
16. 医生做某些特殊手术时，利用电磁血流计来监测通过动脉的血流速度。电磁血流计由一对电极a和b以及磁极N和S构成，磁极间的磁场是均匀的。使用时，两电极a、b均与血管壁接触，两触点的连线、磁场方向和血流速度方向两两垂直，如图所示。由于血液中的正负离子随血流一起在磁场中运动，电极a、b之间会有微小电势差。在达到平衡时，血管内部的电场可看作是匀强电场，血液中的离子所受的电场力和磁场力的合力为零。在某次监测中，两触点的距离为3.0mm，血管壁的厚度可忽略，两触点间的电势差为160?V，磁感应强度的大小为0.040T。则血流速度的近似值和电极a、b的正负为
A. 1.3m/s ，a正、b负 B. 2.7m/s ， a正、b负
C．1.3m/s，a负、b正 D. 2.7m/s ， a负、b正
17. 质量为m的物体静止在光滑水平面上，从t=0时刻开始受到水平力的作用。力的大小F与时间t的关系如图所示，力的方向保持不变，则
A． 时刻的瞬时功率为
B． 时刻的瞬时功率为
C．在 到 这段时间内，水平力的平均功率为
D. 在 到 这段时间内，水平力的平均功率为
18.空间有一均匀强电场，在电场中建立如图所示的直角坐标系 ，M、N、P为电场中的三个点，M点的坐标 ，N点的坐标为 ，
P点的坐标为 。已知电场方向平行于直线MN，
M点电势为0，N点电势为1V，则P点的电势为
A. B.
C. D.
19.如图所示，一导体圆环位于纸面内，O为圆心。环内两个圆心角为90°的扇形区域内分别有匀强磁场，两磁场磁感应强度的大小
相等，方向相反且均与纸面垂直。导体
杆OM可绕O转动，M端通过滑动触点与
圆环良好接触。在圆心和圆环间连有电
阻R。杆OM以匀角速度 逆时针转动，
t=0时恰好在图示位置。规定从a到b
流经电阻R的电流方向为正，圆环和
导体杆的电阻忽略不计，则杆从t=0开
始转动一周的过程中，电流随 变化的图象是
20.如图所示，一足够长的木板静止在光滑水平面上，一物块静止在木板上，木板和物块间有摩擦。现用水平力向右拉木板，当物块相对木板滑动了一段距离但仍有相对运动时，撤掉拉力，此后木板和物块相对于水平面的运动情况为
A.物块先向左运动，再向右运动
B.物块向右运动，速度逐渐增大，直到做匀速运动
C.木板向右运动，速度逐渐变小，直到做匀速运动
D.木板和物块的速度都逐渐变小，直到为零
21.水平地面上有一木箱，木箱与地面之间的动摩擦因数为 。现对木箱施加一拉力F，使木箱做匀速直线运动。设F的方向与水平面夹角为 ，如图，在 从0逐渐增大到90°的过程中，木箱的速度保持不变，则
A.F先减小后增大 B.F一直增大
C.F的功率减小 D.F的功率不变
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第41题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（4分）
某同学用游标卡尺测量一圆柱体的长度 ，用螺旋测微器测量该圆柱体的直径 ，示数如图。由图可读出 = cm, =
23.(11分)
青岛奥运会帆船赛场用风力发电给蓄电池充电，
为路灯提供电能。用光敏电阻作为传感器控制路灯电路的开关，实现自动控制。
光敏电阻的阻值随照射光的强弱而变化，作为简化模型，可以近似认为，照射光较强（如白天）时电阻几乎为0：照射光较弱（如黑天）时电阻接近于无穷大。利用光敏电阻作为传感器，借助电磁开关，可以实现路灯自动在白天关闭，黑天打开。电磁开关的内部结构如图所示。1、2两接线柱之间是励磁线圈，3、4两接线柱分别与弹和触点连接。当励磁线圈中电流大于50mA时，电磁铁吸合铁片，弹和触点分离，3、4断开；电流小于50mA时，3、4接通。励磁线圈中允许通过的最大电流为100mA。
（1） 利用以下器材设计一个自动控制路灯的电路，画出电路原理图。
光敏电阻 ,符号
灯泡L，额定功率40W，额定电压36V，符号
保护电阻 ,符号
电磁开关，符号
蓄电池E，电压36V，内阻很小；开关S，导线若干。
（2） 回答下列问题：
①如果励磁线圈的电阻为200 ，励磁线圈允许加的最大电压为 V，保护电阻 的阻值范围为 。
②在有些应用电磁开关的场合，为了安全，往往需要在电磁铁吸合铁片时，接线柱3、4之间从断开变为接通。为此，电磁开关内部结构应如何改造？请结合本题中电磁开关内部结构图说明。
答： 。
③任意举出一个其它的电磁铁应用的例子。
答： 。
24．（14分）
冰壶比赛是在水平冰面上进行的体育项目，比赛场地示意如图。比赛时，运动员从起滑架处推着冰壶出发，在投掷线AB处放手让冰壶以一定的速度滑出，使冰壶的停止位置尽量靠近圆心O.为使冰壶滑行得更远，运动员可以用毛刷擦冰壶运行前方的冰面，使冰壶与冰面间的动摩擦因数减小。设冰壶与冰面间的动摩擦因数为 =0.008，用毛刷擦冰面后动摩擦因数减少至 =0.004.在某次比赛中，运动员使冰壶C在投掷线中点处以2m/s的速度沿虚线滑出。为使冰壶C能够沿虚线恰好到达圆心O点，运动员用毛刷擦冰面的长度应为多少？（g取10m/s2）
25．(18分)
如图所示，在第一象限有一均强电场，场强大小为E，方向与y轴平行；在x轴下方有一均强磁场，磁场方向与纸面垂直。一质量为m、电荷量为-q(q>0)的粒子以平行于x轴的速度从y轴上的P点处射入电场，在x轴上的Q点处进入磁场，并从坐标原点O离开磁场。粒子在磁场中的运动轨迹与y轴交于M点。已知OP= , 。不计重力。求
（1）M点与坐标原点O间的距离；
（2）粒子从P点运动到M点所用的时间。
26.（14分）
碱式碳酸铜可表示为： ,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出 与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。
27．（15分）
下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡**的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是＿＿、＿＿（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（5）反应④的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
28.（14分）
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E的大小对该反应的反应热有无影响？＿＿＿＿。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）如果反应速率V（SO2）为0.05 mol?L-1?min-1,则V（O2）=＿＿＿＿mol?L-1?min-1、V(SO3)= ＿＿＿＿mol?L-1?min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ?mol-1，计算由S(S)生成3 molSO3(g)的△H＿＿＿＿＿＿＿（要求计算过程）。
29.（7分）请回答与光合作用有关的问题：
（1）甲、乙、丙三种植物光合作用强度与光照强度的关系如右图所示。
据图回答：
①强光下上述三种植物固定CO2能力最强的植物是
＿＿＿。
②乙植物达到最大光合作用强度所需的最低光照强度是＿＿＿
（a、b、c、d）。
③当光照强度从a到b时，＿＿＿植物光合作用强度增加的最快。
（2）植物光合作用产生的O2来自H2O，还是来自CO2？
请写出简单实验思路证明你的结论。
30.（9分）
右图是神经元网络结构示意简图，图中神经元①、②、③都是兴奋性神经元，且这些神经元兴奋时都可以引起下一级神经元或肌细胞的兴奋。和神经细胞一样，肌肉细胞在受到适宜的刺激后，也能引起细胞膜电位的变化。图中B处表示神经肌肉接头，其结构和功能与突触类似。请回答：
（1）给神经元①一个适宜刺激，在A处能记录到膜电位的变化。
这是因为刺激使神经元①兴奋，
引起其神经末梢释放的＿＿＿进入＿＿＿，
随后与突触后膜上的＿＿＿结合，
导致神经元②产生兴奋。
（2）若给骨骼肌一个适宜刺激，在A处＿＿＿（能、不能）
记录到膜电位的变化，原因是＿＿＿。
（3）若在A处给予一个适宜刺激，在C处＿＿＿（能、不能）
记录到膜电位的变化，原因是＿＿＿。
31．（12分）
多数真核生物基因中编码蛋白质的序列被一些不编码蛋白
质的序列隔开，每一个不编码蛋白质的序列称为一个内含子。
这类基因经转录、加工形成的mRNA中只含有编码蛋白质的序
列。某同学为检测某基因中是否存在内含子，进行了下面的实验：
步骤①：获取该基因的双链DNA片段及其mRNA；
步骤②：加热DNA双链使之成为单链，并与步骤①所获得的mRNA按照碱基配对原则形成双链分子；
步骤③：制片、染色、电镜观察，可观察到图中结果。
请回答：
（1）图中凸环形成的原因是 ，说明该基因有 个内含子。
（2）如果现将步骤①所获得的mRNA逆转录得到DNA单链，然后该DNA单链与步骤②中的单链DNA之一按照碱基配对原则形成双链分子，理论上也能观察到凸环，其原因是逆转录得到的DNA单链中不含有 序列。
（3）DNA与mRNA形成的双链分子中碱基配对类型有 种，分别是 。
32.（11分）
跳虫、甲螨和线虫是土壤中的主要动物类群，对动植物的分解起重要作用。
请回答：
（1）由于跳虫和甲螨活动能力 ，身体 ，不适合用手直接捕捉，常 用吸虫器等进行集。
(2)先要集大量的跳虫用于实验室培养，最好选择下图中的吸虫器 ，理由是 。若要集大量的甲螨作为标本保存，最好选择吸虫器 ，理由是 。
（3）现在一培养罐内同时培养跳虫、甲螨和线虫三个种群，若他们均仅以罐内已有的酵母菌为食，则跳虫与甲螨之间的关系是 ，线虫与酵母菌之间的关系是 。若跳虫种群所含能量增长nKJ，则跳虫消耗的酵母菌所储存的能量至少为 KJ。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的4道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修2-2]（15分）
（1）（5分）常见的传动方式有 、 、 和齿轮传动等。齿轮传动的传动比是主动轮与 的转速之比，传动比等于 与 的齿数之比。
（2）（10分）液压千斤顶是利用密闭容器内的液体能够把液体所受到的压强行各个方向传递的原理制成的。图为一小型千斤顶的结构示意图。大活塞的直径D1=20cm，小活塞B的直径D2=5cm，手柄的长度OC=50cm，小活塞与手柄的连接点到转轴O的距离OD=10cm。现用此千斤顶使质量m=4×103kg的重物升高了h=10cm。g取10m/s2，求
（i）若此千斤顶的效率为80%，在这一过程中人做的功为多少？
（ii）若此千斤顶的效率为100%，当重物上升时，人对手柄的作用力F至少要多大？
34. [物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）带有活塞的汽缸内封闭一定量的理想气体。气体开始处于状态a，然后经过过程ab到达状态b或进过过程ac到状态c，b、c状态温度相同，如V-T图所示。设气体在状态b和状态c的压强分别为Pb、和PC ,在过程ab和ac中吸收的热量分别为Qab和Qac，则 （填入选项前的字母，有填错的不得分）
A. Pb >Pc，Qab>Qac
B. Pb >Pc，Qab<Qac
C. Pb <Pc，Qab>Qac
D. Pb <Pc，Qab<Qac
(2)(10分)图中系统由左右连个侧壁绝热、底部、截面均为S的容器组成。左容器足够高，上端敞开，右容器上端由导热材料封闭。两个容器的下端由可忽略容积的细管连通。
容器内两个绝热的活塞A、B下方封有氮气，B上方封有氢气。大气的压强p0，温度为T0=273K，连个活塞因自身重量对下方气体产生的附加压强均为0.1 p0。系统平衡时，各气体柱的高度如图所示。现将系统的底部浸入恒温热水槽中，再次平衡时A上升了一定的高度。用外力将A缓慢推回第一次平衡时的位置并固定，第三次达到平衡后，氢气柱高度为0.8h。氮气和氢气均可视为理想气体。求
（i）第二次平衡时氮气的体积；
（ii）水的温度。
35．〔物理——选修3-4〕（15分）
（1）（5分）某振动系统的固有频率为fo ，在周期性驱动力的作用下做受迫振动，驱动力的频率为f 。若驱动力的振幅保持不变，下列说法正确的是_______（填入选项前的字母，有填错的不得分）
A．当f < f0时，该振动系统的振幅随f增大而减小
B．当f > f0时，该振动系统的振幅随f减小而增大
C．该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于f0
D．该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于f
（2）（10分）一棱镜的截面为直角三角形ABC，∠A=30o，斜边AB＝a。棱镜材料的折射率为n= 。在此截面所在的平面内，一条光线以45o的入射角从AC边的中点M射入棱镜射出的点的位置（不考虑光线沿原来路返回的情况）。
36．〔物理——选修3-5〕（15分）
（1）（5分）关于光电效应，下列说法正确的是_______（填入选项前的字母，有填错的不得分）
A．极限频率越大的金属材料逸出功越大
B．只要光照射的时间足够长，任何金属都能产生光电效应
C．从金属表面出来的光电子的最大初动能越大，这种金属的逸出功越小
D．入射光的光强一定时，频率越高，单位时间内逸出的光电子数就越多
（2）（10分）两质量分别为M1和M2的劈A和B，高度相同，放在光滑水平面上，A和B的倾斜面都是光滑曲面，曲面下端与水平面相切，如图所示，一质量为m的物块位于劈A的倾斜面上，距水平面的高度为h。物块从静止滑下，然后双滑上劈B。求物块在B上能够达到的最大高度。
37．〔化学——选修化学与技术〕（15分）
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。
① 图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
② 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：_____________; 负极：_______________;
③ 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
38．〔化学——选修物质结构与性质〕（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。
39．〔化学——选修有机化学基础〕（15分）
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：
① D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
② 核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③ G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④ 1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1） A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；
（2） D的结构简式为_____________;
（3） 由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,
与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4） G的结构简式为_____________________;
（5） 由I生成J的化学方程式______________。
40.生物——选修1生物技术实践（15分）
（1）在大肠杆菌培养过程中，除考虑营养条件外，还要考虑______、______和渗透压等条件。由于该细菌具有体积小、结构简单、变异类型容易选择、______、______等优点，因此常作为遗传学研究的实验材料。
（2）在微生物培养操作过程中，为防止杂菌污染，需对培养基和培养皿进行________（消毒、灭菌）；操作者的双手需要进行清洗和______；静止空气中的细菌可用紫外线杀灭，其原因是紫外线能使蛋白质变性，还能__________。
（3）若用稀释涂布平板法计数大肠杆菌活菌的个数，要想使所得估计值更接近实际值，除应严格操作、多次重复外，还应保证待测样品稀释的_______。
（4）通常，对获得的纯菌种还可以依据菌落的形状、大小等菌落特征对细菌进行初步的____________。
（5）培养大肠杆菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应用的检测方法是_________。
（6）若用大肠杆菌进行实验，使用过的培养基及其培养物必须经过_______处理后才能丢弃，以防止培养物的扩散。
41生物——选修3现代生物科技专题（15分）
右图为哺乳动物的胚胎干细胞及其分
化的示意图。请回答：
（1）胚胎干细胞是从动物胚胎发育至
_________期的内细胞团或胎儿的_____中分离得到
的一类细胞。
（2）图中分化程度最低的干细胞是______。在体外培养条件下，培养液中加入___因子，可诱导该种干细胞向不同类型的组织细胞分化。
（3)在机体内，皮肤干细胞分化成皮肤细胞是机体细胞中基因___________的结果。
（4）某患者不能产生正常的白细胞，通过骨髓移植可以达到治疗的目的，骨髓的治疗的实质是将上图的______________细胞移植到患者体内。
（5）若要克隆某种哺乳动物，从理论上分析，上述红细胞、白细胞神经细胞中不能选用作为供体的细胞是成熟的___________，其原因是___________。
（6）若某药物可抑制肝肿瘤细胞NDA的复制，使用该药物可使肝肿瘤细胞停留在细胞周期的______________期。
（7）在制备单克隆抗体过程中的细胞融合阶段，用__________细胞与骨髓细胞融合，经多交筛选最终得到能分泌__________________的杂交瘤细胞。
已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X
A为淡**固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W，则W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，
（1）通过以上分析知，D、N分别是Fe3O4、NaAlO2，
故答案为：Fe3O4；NaAlO2；
（2）A和水是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应、离子反应，
故答案为：BC；
（3）若要确定FeCl2溶液中是否含有FeCl3物质，氯水与酸性高锰酸钾都能氧化亚铁离子，氯化亚铁、氯化铁都能与氨水反应得到沉淀，且氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，不能检验是否含有氯化铁，可以用KSCN溶液，取少许FeCl2溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有FeCl3，
故答案为：B；
（4）NaOH与FeCl2混和得到Fe（OH）2并在潮湿空气中变成Fe（OH）3的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（5）B和R反应生成N的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
M→W的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
依据流程图分析，X、Y?为常见非金属单质，C为液体，由转化关系X
| O2 |
由D无水晶体
| 熔融电解 |
| 原电池反应 |
| O2 |
| O2 |
| H2O |
Y为常见非金属，A（金属）→Y，Y+HNO3
| △ |
（1）物质B为氯化铵，电子式为：，故答案为：；
（2）反应④为镁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO2
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