1.非金属单质与强碱溶液的反应

2.碱和非金属反应是怎样进行的? 具体一点.

3.有哪些常见的（非）金属单质、、稀有气体、（非）金属氧化物、酸、碱、盐的化学式

4.碱的性质

碱和非金属单质_碱和非金属单质的反应

与碳－－不反应

硫－－6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

磷－－6NaOH + 4P = Na3P + 3NaH2PO2

均属于歧化反应，与Cl2相似

非金属单质与强碱溶液的反应

应该是和卤素单质反应，其他的暂未想到

举例，NaOH与Cl2（其他类似）条件是一般的常温下即可

2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

事实上是Cl2先于水发生可逆反应Cl2+H2O＝HCl+HClO

然后NaOH与两种生成物均反应促进了原反应源源不断的进行

若是Ca(OH)2与Cl2，则生成CaCl2与Ca(ClO)2

若是KOH与Br2，则生成KBr与KBrO

碱和非金属反应是怎样进行的? 具体一点.

非金属单质与强碱溶液的反应很多是它自身的氧化还原反应（歧化反应）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

但也有一些简单的置换反应

H2O+Si+2NaOH=Na2SiO3+2H2↑

有哪些常见的（非）金属单质、、稀有气体、（非）金属氧化物、酸、碱、盐的化学式

非金属单质与碱的反应中学主要涉及如下几个：

卤素与碱的歧化反应,如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应,如：

3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气)

上面方程中,以第一个最重要,后2个某些教材涉及.

碱的性质

金属单质 Cu Ag Fe Al Sn Zn Mn Mg

稀有气体 He Ne Ar Kr Xe Rn

非金属单质 H C Si N2 O2 F2 Cl2 Br2 S P

金属氧化物 CuO FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 MnO2 MgO

非金属氧化物 H2O H2O2 CO CO2 NO2 SiO2 P2O5 SO2 SO3

酸 H2CO3 HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 H2SO3 H2SiO3

碱 NaOH KOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3

盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 KCl Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3

碱的性质与酸碱指示剂作用、与非金属单质发生反应、与酸发生反应、与酸性氧化物反应等。

1、与酸碱指示剂作用：碱溶液能与酸碱指示剂作用。例如，碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红。需要注意的是，这种性质只适用于可溶性的碱。

2、与非金属单质发生反应：碱能与氯气、硫、硅等非金属单质发生反应。例如，氯气与碱的歧化反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。硫与碱的歧化反应为：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O。硅与碱的反应为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

3、与酸发生反应：碱能与酸发生反应，生成盐和水。这类反应通常被称为中和反应，此类反应放出大量热。例如，工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。

4、与酸性氧化物反应：碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。例如，实验室里用澄清石灰水来吸收二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。