1.熔沸点最低的是什么晶体

2.世界上最轻和最重的金属分别是什么?

3.有什么合金熔点低硬度高?

4.为什么熔沸点最低的单质是氦气,而不是氢气

5.求化学中某些单质熔点高低的比较

6.化学变化中的最小粒子是原子 请你模仿所给的例子举出2个化学之最

7.最低的熔点 的金属或者合金 能小于100度么

熔点最低的金属元素_熔点最低的金属单质

钠 钾 汞

钠为银白色立方体结构金属,质软而轻可用小刀切割,密度比水小,为0.g/cm3,熔点.81℃,沸点:882.9℃。新切面有银白色光泽,在空气中氧化转变为暗灰色,具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体,具有较好的导磁性,钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬

钾为银白色立方体结构金属,理化性质和钠非常相似。钾质软而轻可用小刀切割,新切面有银白色光泽。

钾的密度0.862g/cm3(293K),熔点336K(63℃),沸点1047K(774℃)。

钾是热和电的良导体,具有较好的导磁性,钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。钾单质还具有良好的延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液。

已发现的钾的同位素共有28种,包括从钾32至钾55,其中在自然界中存在的只有钾39、钾40和钾41,其他同位素都是由人工制造。钾40有放射性,是岩石和土壤中天然放射性本底的重要来源之一

钾离子能使火焰呈紫色,可用焰色反应和火焰光度计检测。

汞是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。熔点-38.87℃,沸点356.6℃,密度13.59克/立方厘米。内聚力很强,在空气中稳定,常温下蒸发出汞蒸气,蒸气有剧毒。天然的汞是汞的七种同位素的混合物。汞微溶于水,在有空气存在时溶解度增大。汞在自然界中普遍存在,一般动物植物中都含有微量的汞,因此我们的食物中,都有微量的汞存在,可以通过排泄、毛发等代谢。

合金:汞容易与大部分普通金属形成合金,这些合金统称汞合金(或汞齐)。能与汞形成合金的金属包括金和银,但不包括铁,所以铁粉一直以来被用于置换汞。其他一些第一行的过渡金属难于形成合金,但不包括锰、铜和锌。其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。钠汞齐是有机合成中常用的还原剂,也被用于高压钠灯中。当汞和铝的纯金属接触时,它们易于形成铝汞齐,因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层(毛刷实验),所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。出于这个原因,绝大多数情况下,汞不能被带上飞机,因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。[8] 液态:作为金属的汞,在常温下却离奇地以液态存在。相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿,汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应:汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小。所以,由锌到镉能量间隔变小在预料之中,然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加。这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定,于是汞的6s26p能量间隔骤增。只要得不到所需的激发能,具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2仅靠范德华力相互维系,所以金属汞在常温下呈液态

熔沸点最低的是什么晶体

://tieba.baidu/f?kz=374523196 地壳中含量最高非金属的元素是氧 2 地壳中含量最高的金属元素是铝 3 大气中含量最高的元素是氮 4 最轻的非金属单质是氢气 5 生物细胞中含量最该的是氧 6 最轻的金属单质是锂 7 最重的金属单质是锇 8 最硬的访日金属单质是金刚石,硬度是10度;最软的矿物质是滑石和石墨,硬度均是1度 9 硬度最大的金属是铬,其硬度接近10度 10 熔点最高的非金属单质是石墨 11 熔点最高的金属单质是钨 12 熔点最低的单质是氦 13 熔点最低的今世单质是汞 14 延展性最好的金属单质是金,质量仅1g的金能抽成4000m细金丝,也能碾成0。0005mm厚的金箔 15 导电性最好的金属单质是银,其次是铜,金,铝 16 导电性最好的固态非金属是石墨 17 最活泼的金属单质是钫 18 最活泼的非金属单质是氟气 19 含同位素最多的元素是锡(10种) 20 在空气中最易着火的非金属单质是白磷,着火点40摄氏度 21 形成化合物最多的是元素是碳 22 含中子数最少的是氕 23 价态最多的是氮,(-3,-2,-1,0,+1,+2,+3,+4,+5) 24 放射性最强的元素是镭 25 化合价最高的元素是铁,钌和锇,有+8价 26 正负化合价代数和为0,且气态氢化物质量分数最高的是碳 27 最高价氧化物和单质都是原子晶体的是硅 28 其气态氢化物在水中溶解度最大的元素是氮

世界上最轻和最重的金属分别是什么?

熔沸点最低的是金属晶体。

金属氧化物:

NH4CL(氯化铵)是有非金属组成的离子晶体,你看是铵根,有金字旁,所以把铵根看做是金属根。

原子晶体:

高中阶段记住有单质硅,碳化硅,金刚石,石英.最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道一下就行了。分子晶体:由共价键组成,非金属或不活泼(非)金属形成

HCL,ALCL3主要包括:

气态氢化物,含氧酸,非金属氧化物。有三种键:非极性共价键(同种原子),极性共价键(不同种原子),配位键(提供电子对,要知道NH4-)金属晶体:金属单质.由金属阳离子与自由移动的电子组成。

离子晶体:

一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,大多的盐(除ALCL3外,它是分子晶体),强碱。

熔点

熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度,缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相作(即由液态转为固态)的温度,称之为凝固点。与沸点不同的是,熔点受压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。

一般来说,不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔、沸点也不相同。

晶体有三个特征:

1、晶体有一定的几何外形。

2、晶体有固定的熔点。

3、晶体有各向异性的特点。晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列,组成一定形式的晶格,外形上表现为一定形状的几何多面体。

有什么合金熔点低硬度高?

熔点最高的金属——钨

W

导电性、导热性最强的金属——银

Ag

光照下最易产生电流的金属——铯

Cs

最重的金属——锇

Os

人体中含量最高的金属元素——钙

Ca

目前世界年产量最高的金属——铁

Fe

硬度最高的金属——铬

Cr

密度最小的、最轻的金属——锂

Li

延性最好的金属——铂

Pt

展性最强的金属——金

Au

熔点最低的金属——汞

Hg

地壳中含量最多的金属元素——铝

Al

为什么熔沸点最低的单质是氦气,而不是氢气

在自然界中,熔点最高的金属是__钨___,熔点最低的金属是___汞__,硬度最大的金属是__铬___

密度最大的金属是__锇__,人体内含量最多的金属是__钙___,导电性最强的金属是__银___,延展性最好的金属是__金.硬度最大的单质金属:铬

Cr,为莫氏9度。

金刚石是天然材料中硬度最高的。

但人造的还有更硬的,比如碳化硼。

求化学中某些单质熔点高低的比较

物质熔、沸点高低的规律小结

熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质,物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大,一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况,如果压强变化,熔点也要发生变化;另一个就是物质中的杂质,我们平时所说的物质的熔点,通常是指纯净的物质。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点。外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。

在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目:

下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是,

A、二氧化硅,氢氧化钠,萘 B、钠、钾、铯

C、干冰,氧化镁, 磷酸 D、C2H6,C(CH3)4,CH3(CH2)3CH3

在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字,在中学阶段的解题过程中,具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下:

根据物质在相同条件下的状态不同

一般熔、沸点:固>液>气,如:碘单质>汞>CO2

2. 由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似;还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低;ⅣA族的锡熔点比铅低。

3. 同周期中的几个区域的熔点规律

① 高熔点单质 C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,故熔点高,金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(3410℃)。

② 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,如氦的熔点(-272.2℃,26×105Pa)、沸点(268.9℃)最低。

金属的低熔点区有两处:IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th;ⅣA族的Sn,Pb;ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布。最低熔点是Hg(-38.87℃),近常温呈液态的镓(29.78℃)铯(28.4℃),体温即能使其熔化。

4. 从晶体类型看熔、沸点规律

晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定)。

非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点。

① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如

键长: 金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si)。

熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅

②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔沸点越高。反之越低。

如KF>KCl>KBr>KI,CaO>KCl。

③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定,分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越低。(具有氢键的分子晶体,熔沸点 反常地高,如:H2O>H2Te>H2Se>H2S,C2H5OH>CH3—O—CH3)。对于分子晶体而言又与极性大小有关,其判断思路大体是:

ⅰ 组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高。如:CH4<SiH4<GeH4<SnH4。

ⅱ 组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近),分子极性越大,其熔沸点就越高。如: CO>N2,CH3OH>CH3—CH3。

ⅲ 在高级脂肪酸形成的油脂中,不饱和程度越大,熔沸点越低。如: C17H35COOH(硬脂酸)>C17H33COOH(油酸);

ⅳ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加,熔沸点升高,如C2H6>CH4, C2H5Cl>CH3Cl,CH3COOH>HCOOH。

ⅴ 同分异构体:链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,熔沸点降低。如:CH3(CH2)3CH3 (正)>CH3CH2CH(CH3)2(异)>(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时,熔点按对、邻、 间位降低。(沸点按邻、间、对位降低)

④ 金属晶体:金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等(但也有低的如汞、铯等)。在金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电作用越强,金属键越强,熔沸点越高,反之越低。如:Na<Mg<Al。

合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金<纯铝(或纯硅)。

5. 某些物质熔沸点高、低的规律性

① 同周期主族(短周期)金属熔点。如 Li<Be,Na<Mg<Al

② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上,比其他族氧化物显著高,所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。

③ 卤化钠(离子型卤化物)熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如NaF>NaCl>NaBr>NaI。

通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有:①化学键,分子间力(范德华力)、氢键 ;②晶体结构,有晶体类型、三维结构等,好象石墨跟金刚石就有点不一样 ;③晶体成分,例如分子筛的桂铝比 ;④杂质影响:一般纯物质的熔点等都比较高。但是,分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关,所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律。

化学变化中的最小粒子是原子 请你模仿所给的例子举出2个化学之最

氮气、氧气、钠、镁、铝、硅(从左到右,熔点增大的)

一般来说 原子晶体>金属晶体>分子晶体 硅为原子晶体 钠、镁、铝为金属晶体由三者的原子半径;氮气、氧气属于分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,熔沸点越高,根据这些知识点可以判断它们的熔点高低

最低的熔点 的金属或者合金 能小于100度么

分子是保持物质化学性质的最小粒子

空气中含量最多的气体是氮气

地壳中含量最多的元素是氧

地壳中含量最多的金属元素是铝

最轻的气体是氢气

……

自然界存在的硬度最高的物质是金刚石

硬度最高的金属是铬

……

可以的,比如:钠,熔点:<100摄氏度;沸点:883摄氏度。

钠的物理性质:

钠为银白色立方体结构金属,质软而轻可用小刀切割,密度比水小,为0.g/cm3,熔点.81℃,沸点882.9℃。新切面有银白色光泽,在空气中氧化转变为暗灰色,具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体,具有较好的导磁性,钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。

钠单质还具有良好的延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

扩展资料:

熔点的影响因素:

熔点是一种物质的一个物理性质。物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大。

一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况;如果压强变化,熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。

对于大多数物质,熔化过程是体积变大的过程,当压强增大时,这些物质的熔点要升高;对于像水这样的物质,与大多数物质不同,冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)当压强增大时冰的熔点要降低。

另一个就是物质中的杂质,我们平时所说的物质的熔点,通常是指纯净的物质。但在现实生活中,大部分的物质都是含有其它的物质的,比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质,或称为杂质,即使数量很少,物质的熔点也会有很大的变化。

例如水中溶有盐,熔点就会明显下降,海水就是溶有盐的水,海水冬天结冰的温度比河水低,就是这个原因。

饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃,北方的城市在冬天下大雪时,常常往公路的积雪上撒盐,只要这时的温度高于-22℃,足够的盐总可以使冰雪熔化,这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。

熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度。

百度百科--熔点

百度百科--钠