1.现有A、B、C、D、E四种物质，其中A、B、C、E都含有同一种元素，A、D为非金属单质．它们相互转化关系如下
2.A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）： （1）在①
3.如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为
4.物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质．H是密度最小的气体，
| （1）①H 2 SO 4 ②酸雨? （2）①N 2 NO 2 ?②Cu＋4HNO 3 (浓)=Cu(NO 3 ) 2 ＋2H 2 O＋2NO 2 |
| 试题分析：根据元素化合物知识分析，非金属单质可以实现上述转化的分别有C、S、N 2 ， D为强酸，则不会是碳单质的转化；（1）①B是能使品红溶液褪色的被有刺激性气味的无色气体，B为SO 2 ．所以据此推断C为SO 3 、D为H 2 SO 4 ；②SO 2 被雨水吸收后生成H 2 SO 3 和H 2 SO 4 ，即形成酸雨；（2）①A在常温下为气体，C是红棕色气体为NO 2 ，A为N 2 ；②据①可知D为硝酸，浓硝酸与铜反应生成NO 2 ，答案为：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2H 2 O+2NO 2 ↑． |
现有A、B、C、D、E四种物质，其中A、B、C、E都含有同一种元素，A、D为非金属单质．它们相互转化关系如下
（1）首先由甲、乙、E三种物质为可燃物，丙和三种具有可燃性的物质甲、E、乙发生反应，可推断单质丙是氧气；具有可燃性的单质甲为碳或氢气，两种物质都具有还原性，因此与甲具有相似化学性质的化合物乙可判断为一氧化碳，则一氧化碳燃烧生成的B为二氧化碳，那么单质甲燃烧生成的A则不为再为二氧化碳，则可推测A为水，因此单质甲就为氢气；
综合以上分析，甲为氢气H2、乙为一氧化碳CO；
（2）根据（1）的推到可知丙是氧气，根据化合物丙燃烧生成二氧化碳和水，可猜测丙是甲烷（或酒精），甲烷（或酒精）和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O（写酒精燃烧也给分）；
（3）物质A为水H2O，由D和A是组成元素相同的化合物，则物质D应为过氧化氢H2O2，D生成A和丙的化学反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；
故答案为：（1）H2；CO；（2）CH4+2O2
CO2+2H2O；（3）2H2O2
2H2O+O2↑．
A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）： （1）在①
B能使品红溶液褪色，应为SO2，则A为S，D为O2，C为SO3，E为H2SO4，
（1）由以上分析可知A为S，位于周期表第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；
（2）B为SO2，为共价化合物，含有共价键，故答案为：共价键；
（3）E为H2SO4，浓溶液具有强氧化性，可在加热条件下与铜发生氧化还原反应，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．
如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为
| （1）③④?（2）C＋2CuO 2Cu＋CO 2 （3）丙甲 |
| 试题分析：根据题干和图示可得，A为碳单质，B为氧化铜，C为一氧化碳，D为二氧化碳，E铜单质。反应①为C＋2CuO 2Cu＋CO 2 ，②为C 0 ＋CuO Cu＋CO 2 ，③2CO＋O 2 2CO 2 ，④C＋O 2 CO 2 ，③④为化合反应，反应①为固体和固体高温下的反应，使用丙装置，反应②为气体和固体高温下的反应，应该使用甲装置。 点评：利用化学反应判断物质组成的题目属于中考常考的知识点，通常在探究题中出现，考察基础知识和化学实验思想，注意仔细审题。 |
物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质．H是密度最小的气体，
丙和E会生成A和B，丙是非金属单质，B和E为能产生温室效应的气体，可以知道E为甲烷，B就是二氧化碳，所以丙是氧气，A就是水，甲、丙是非金属单质，反应后会生成水，所以甲就是氢气，氧气和乙反应会生成二氧化碳，乙是非金属单质，乙就是碳，丙和E反应生成A和B的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O．
D和A的组成元素相同，A为水，说明D为过氧化氢，即本反应为过氧化氢的分解反应，所以方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑．
故答案为：CH4+2O2
CO2+2H2O；2H2O2
2H2O+O2↑；
常温下，D、X均为液态化合物，且X有强氧化性，能发生自身氧化还原，则X为H2O2，D为H2O，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，应为Fe2O3，则P为FeCl3，O是常见含氮量最高的氮肥，应为CO（NH2）2，A、E、J、N中含有同一种元素，由转化关系可知E为SO2，J为H2SO4，N为BaSO4，则A应为硫铁矿，B为O2，H是密度最小的气体，应为H2，C与D与反应生成H2，C为非金属性单质，应为碳，则D为H2O，G为CO，L为CO2，K为Fe，O是一种常见的含氮量很高的氮肥，则M为NH3，O应为CO（NH2）2，I为N2，
（1）由以上分析可知X为H2O2，反应⑤的离子反应方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：H2O2；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（2）C+D的反应化学方程式为C+H2O
CO+H2，
在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molH2O，反应一段时间后，测得C的转化率为50%，则消耗0.5molC、0.5molH2O，则D的转化率为
×100%
=25%，
反应生成0.5molCO、0.5molH2，剩余1.5molH2O，混合气体的平均相对分子质量为
| 0.5×28+0.5×2+1.5×18 |
| 0.5+0.5+1.5 |
=16.8，
故答案为：C+H2O
CO+H2；25%；16.8；
（3）Fe和H2O蒸汽在一定条件下能发生反应，生成2gH2，即1molH2，放出热量为aKJ，则生成4molH2放出4akJ热量，
该反应的热化学方程式为3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-4akJ/mol，
L与M以1：2物质的量之比恰好完全反应生成O和D，反应⑥的化学方程式为CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O，
故答案为：3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-4akJ/mol；CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O；
（4）现有1molA为FeS2参加反应，设各步反应均完全，生成N为BaSO4的质量为1165g，物质的量=
=5mol；生成K为Fe的质量为224g，物质的量为4mol，依据元素守恒，硫元素和铁元素物质的量为A中的元素，
则反应①的化学方程式为：Fe4S5+8O2
2Fe2O3+5SO2，
故答案为：Fe4S5+8O2
2Fe2O3+5SO2．
