金属单质a与非金属单质s发生如下反应_金属单质与非金属单质反应生成什么
1.某常见金属单质A发生了如下一系列反应：（如）推断并写出下列物质s化学式：A______，C______，D______，
2.能说明Cl的非金属性比S强的事实有（ ）①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反
3.非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D， 已知D为强酸，请回答下列问题：
4.非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B
5.下列物质不能通过金属单质与非金属单质直接化合得到的是（ ）A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．Fe3O
6.常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气
7.分解反应，化合反应，置换反应，复分解反应有什么区别
A Na
甲 H2
D NaOH
丙 HCl
E HCl(盐酸)
B Fe
F FeCl2
乙 Cl2
G FeCl3
C Fe（OH）3
故第二题，2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2 气体符号
Fe+2H+=Fe2+ + H2 气体符号
3OH- + Fe3+ =Fe（OH）3 沉淀箭头
某常见金属单质A发生了如下一系列反应：（如）推断并写出下列物质s化学式：A______，C______，D______，
高中化学中的置换反应主要可以归纳为以下四种类型：
1.
金属置换金属
（1）在金属活动顺序中，除了ⅰa族和ⅱa族的活泼金属外，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）铝热反应，铝粉和一些金属氧化物粉末在高温下反应。在工业上可用铝热反应冶炼一些难熔的金属，也可用来焊接钢轨。
（3）工业制钾：在熔融条件下，氯化钾与金属钠反应置换出钾。因钾的沸点比钠的低，钾蒸气首先从反应体系中挥发出来。
2.
非金属置换非金属
（1）卤素单质间的置换反应。
（2）工业制硅：在高温条件下，用碳还原二氧化硅制取粗硅，然后精制可得纯硅。
（3）常温下，硅和氢氟酸反应生成氢气。
（4）氨气和氯气不能共存，相遇会发生置换反应。
（5）氟气与水在常温下剧烈反应生成氢氟酸，同时放出氧气。
（6）较活泼的非金属单质置换出硫单质的有关反应。
（7）常温下，硅与强碱溶液反应置换出氢气。
（8）在高温下，碳和水反应生成水煤气。
3.
金属置换非金属
（1）ⅰa族、ⅱa族、ⅲa族等较活泼的金属与水反应置换出氢气。
（2）活泼金属与醇的反应置换出氢气。
（3）活泼金属与非氧化性强酸或弱酸反应置换出氢气。
（4）金属铝与强碱溶液在常温下反应置换出氢气
（5）金属镁在非金属氧化物中燃烧。
4.
非金属置换金属
（1）工业上冶炼铁的有关置换反应。
（2）在加热条件下，氢气可还原氧化铁、氧化铜等。
能说明Cl的非金属性比S强的事实有（ ）①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反
单质A是一种常见的金属，且点燃可以产生黑色固体C，在潮湿的空气中产生红色氧化物粉末B等，可知A是铁，据此为突破口对图示的反应进行分析，B是氧化铁，由A与硫酸反应可生成气体D可知，D是氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C，铁与硫酸铜反应可生成红色的金属铜，因此：
（1）A是铁，C是四氧化三铁，D是氢气，化学式分别为：Fe，Fe3O4，H2；
（2）反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的方程式为：3CO+Fe2O3
| ||
| &absp; |
故答案为：（1）Fe，Fe3O4，H2；（2）①3CO+Fe2O3
| ||
| &absp; |
非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D， 已知D为强酸，请回答下列问题：
①常温时硫是固体，而氯气为气体，都是物理性质，与非金属性无关，所以无法说明非金属性的强弱，故错误；
②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度，说明Cl2与H2化合时容易发生，则Cl的非金属性比S的强，故正确；
③非金属单质与金属单质反应，生成产物的化合价越高，则非金属单质的氧化性越强，所以Cl2的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金属性比S的强，故正确；
④比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，例如盐酸的酸性比氢硫酸强，非金属性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，不能说明非金属性的强弱，故错误；
⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，非金属性越强，所以能证明Cl的非金属性比S的强，故正确；
则正确的有②③⑤；
故选C．
非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B
S、SO2、SO3、H2SO4
（1）：N2、NO、NO2、HNO3
（2）：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
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下列物质不能通过金属单质与非金属单质直接化合得到的是（ ）A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．Fe3O
| 非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质， （1）若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO 2 ，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO 3 ，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H 2 SO 4 ， ①通过以上分析知，D是硫酸，其化学式为：H 2 SO 4 ， 故答案为：H 2 SO 4 ； ②B是二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨， 故答案为：酸雨； （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A是N 2 ，C是NO 2 ，B是NO，D是HNO 3 ， ①通过以上分析知，A、C的化学式分别是：N 2 、NO 2 ，故答案为：N 2 ；NO 2 ； ②常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2H 2 O+2NO 2 ↑，该反应中有电子转移，所以属于氧化还原反应， 故答案为：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2H 2 O+2NO 2 ↑；属于． |
常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气
A．铜与氯气化合生成氯化铜，故A正确；
B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故B错误；
C．铝与氯气反应生成氯化铝，故C正确；
D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D正确；
故选：B．
分解反应，化合反应，置换反应，复分解反应有什么区别
常见的非金属**晶体单质为S，即A为S，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，说明B为Al，化合物C为Al2S3，与水反应生成Al（OH）3和H2S，则E为H2S，在足量空气中燃烧产生刺激性气体SO2，即G为SO2，H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液Na2S，即F为Na2S，H的组成元素与Na2S相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，应为Na2S2，则
（1）B为Al，易与NaOH溶液反应NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）G为SO2，具有还原性，与具有强氧化性的氯酸钠反应生成二氧化氯，则SO2被氧化为最稳定的物质，应为硫酸钠（Na2SO4），氯酸钠中Cl元素的化合价为+5价，二氧化氯中Cl元素的化合价为+4价，则生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×（5-4）=2mol，
故答案为：硫酸钠（Na2SO4）；2；
（3）溶液Na2S在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，说明有NaOH生成，生成物之一为Na2S2，则可能发生如下反应，2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2，总反应为
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，
故答案为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）；
（4）Na2S2不稳定，在酸性条件下自身发生氧化还原反应生成S和H2S，可观察到浅**沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体，溶液颜色由**变为无色，
故答案为：溶液由**变为无色，产生浅**沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．
化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
特征：多变一
表达式：A+B=AB
初中常见化合反应：
1．金属+氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3
2．非金属+氧气→非金属氧化物经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2CO2
3．金属+非金属→无氧酸盐许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl22NaCl
4．氢气+非金属→气态氢化物 因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O22H2O
5．碱性氧化物+水→碱. 多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物+水→含氧酸.除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO3
7．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+CO2=Na2CO3。大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。
8．氨+氯化氢→氯化铵氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： NH3+HCl=NH4Cl
9．硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫S+O2=SO2
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。
特征：一换一
表达式：A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B
1.金属跟酸的置换
是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。
要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续
Zn+2HCl= ZnCl?+H?↑
Zn+H?SO?(稀硫酸) = ZnSO?+H?↑
2Al+3H?SO?(稀硫酸) = Al?(SO?)?+3H?↑
2.金属跟盐溶液的置换
是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如：
Cu+Hg(NO?)? = Hg+Cu(NO?)?
根据元素性质分类
按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1．金属单质置换金属单质
2Al+Fe?O? =高温= Al?O?+2Fe （铝热反应。Al还可与V?O?．CrO?．WO?．MnO?等发生置换）
Fe+CuSO? = FeSO?+Cu
2．金属单质置换非金属单质
Zn+2HCl = H?↑+ZnCl?
2Na+2H?O = 2NaOH+H?↑
2Mg+CO? = 2MgO+C（条件：点燃）
3Fe+4H?O(g) =高温= Fe?O?+4H?
4Na+3CO? =点燃= 2Na?CO?+C
3．非金属单质置换金属单质
C+2CuO =高温= 2Cu+CO?↑
4．非金属单质置换非金属单质
2F?+2H?O = 4HF+O?
2C+SiO? = Si+2CO ↑
C+H?O =高温= CO+H?
2H?+SiCl? = Si+4HCl
Cl?+2NaBr = Br?+2NaCl
O?+2H?S = 2S↓+2H?O
Br?+2HI = 2HBr+I?
根据元素周期表中位置分类
按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1．同主族元素单质间的置换
Na+KCl =高温= NaCl+K↑（一般是774℃）
2Na+2H?O = 2NaOH+H?↑
2H?S+O? = 2S+2H?O
2C+SiO? = Si+2CO↑
F?+2HCl = 2HF+Cl?
2．不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl = MgCl?+H?↑
2Mg+CO? = 2MgO+C
2Al+6HCl = 2AlCl?+3H?↑
2F?+2H?O = 4HF+O?
C+H?O（g）=高温= CO+H?
2H?+SiCl? = Si+4HCl
H?S+Cl? = S+2HCl
3Cl?+8NH? = 6NH?Cl+N?
4NH?+3O? =点燃= 2N?+6H?O （氨气在纯氧中燃烧）
3．主族元素单质置换副族元素的单质
2Al+Fe?O? = Al?O?+2Fe
C+CuO = Cu+CO↑
4Na+TiCl? = 4NaCl+Ti
4．副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H?O（g）=加热= Fe?O?+4H?
5．副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO? = FeSO?+Cu
根据物质类别分类
按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1．单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H?O = 2NaOH+H?↑
2Mg+CO? =点燃= 2MgO+C
3Fe+4H?O = Fe?O?+4H?↑
C+FeO =高温= Fe+CO↑
2F?+2H?O = 4HF+O?↑
2C+SiO? = Si+2CO↑
2Al+Fe?O? = Al?O?+2Fe
C+H?O（g）=高温= CO+H?
Si+2FeO = 2Fe+SiO?
2．单质与非氧化物发生置换反应
2H?+SiCl? = Si+4HCl
H?S+Cl? = S+2HCl
3Cl?+8NH? = 6NH?Cl+N?
4NH?+3O? = 2N?+6H?O
Mg+2HCl = MgCl?+H?↑
2Al+6HCl = 2AlCl?+3H?↑
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
特征：双交换，价不变
表达式：AB+CD=AD+CB
发生条件：
碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
酸与盐
（反应时酸可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液）
部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，下同）
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐、水和二氧化碳。以钠盐为例：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
酸与碱
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
盐与盐（可溶）
反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁。
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓（生成白色沉淀）
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（白色沉淀）
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓（白色沉淀）
KI+HgCl2=KCl+HgI↓（橙色沉淀）
盐与碱
反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅。（最普遍的，是强碱和弱盐反应生成弱碱和强盐）
如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化铁、氢氧化亚铁都不会与氯化钠发生反应。
酸与金属氧化物
例如：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用。
特例：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
特征：一变多（只有化合物才能发生分解反应）
表示式：AB=A十B
一、加热分解的产物有两种
1．分解成两种单质
⑴气态氢化物的分解
碘化氢的分解 2HI=H?↑+I?
⑵氯化银的分解
氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl?↑
⑶电解
电解水 2H?O=2H?↑+O?↑（条件：通电）
2．分解成两种化合物
⑴不稳定盐类的分解
碳酸钙的高温分解 CaCO?=（高温）CaO+CO?↑
⑵不稳定弱碱的分解
氢氧化铝受热分解 2Al(OH)?=Al?O?+3H?O
⑶不稳定弱酸的分解
碳酸的分解 H?CO?=H?O+CO?↑
⑷含结晶水的盐类的脱水
十水碳酸钠的风化 Na?CO?·10H?O=Na?CO?+10H?O
3．分解成一种单质和一种化合物
⑴不太稳定的盐类的分解
氯酸钾的催化分解 2KClO?(MnO?)===（△）2KCl+3O?↑
⑵不稳定酸的分解
次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O?
⑶双氧水的分解
受热（或以二氧化锰为催化剂）分解 2H?O?=2H?O+O?
二、加热分解的产物有三种
1．不稳定盐类的分解
碳酸氢钠受热分解
⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
亚硫酸氢钠受热分解
⑶铵盐的受热分解
碳酸铵受热分解
⑷高锰酸钾受热分解
⑸硝酸盐的受热分解
硝酸银的受热分解
2．硝酸的分解
3．电解水溶液
⑴电解饱和食盐水
按反应物种类进行分类：
1．酸的分解反应。
⑴含氧酸=非金属氧化物+水
如H?CO?=CO?↑+H?O，H?SO?=SO?↑+H?O
⑵某些含氧酸的分解比较特殊，
如硝酸的分解：
4HNO?（浓）=4NO?↑+O?↑+2H?O，
次氯酸分解
2HClO=2HCl+O?↑
磷酸脱水
4H?PO?=(HPO?)?+4H?O↑（条件：高温）
2H?PO?=H?P?O?+H?O↑（条件：高温）
3H?PO?=H?P?O?+2H?O↑（条件：高温）
2．碱的分解反应。
活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：
2Al(OH)?=Al?O?+3H?O，
2Fe(OH)?=Fe?O?+3H?O，
Cu(OH)?=CuO十H?O。
3．盐的分解反应。
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
⑴碳酸盐的分解。
碳酸盐=金属氧化物十CO?↑
如CaCO?=CaO+CO?↑，CuCO?=（高温）CuO+CO?↑（条件：高温）
K?CO?、Na?CO?比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2NaHCO?=Na?CO?+CO?↑+H?O
Ca(HCO?)?=CaCO?+CO?↑+H?O
⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属（K、Ca、Na）硝酸盐=亚硝酸盐十O?↑：
如 2KNO?=2KNO?+O?↑。
处于活动性顺序表中间的金属（Mg、Cu等）的硝酸盐=金属氧化物十NO?↑十O?↑：
如 2Mg(NO?)?=2MgO+4NO?↑+O?↑
2Cu(NO?)?=2CuO+4NO?↑+O?↑
不活动金属（Hg、Ag、Au）的硝酸盐=金属十NO?↑+O?↑：
如 Hg(NO?)?=Hg十2NO?↑十O?↑
2AgNO?=2Ag+2NO?↑+O?↑
⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如 (NH?)?SO?=2NH?↑+H?SO?
NH?HCO?=NH?↑+CO?↑+H?O。
⑷其它盐类的分解反应
如 2KClO?=2KCl+3O?↑
2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑
4．氧化物的分解反应。
非金属氧化物一般不容易发生分解反应
2H?O?=H?↑+O?↑
金属氧化物一般分解的规律是：
金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：
如 2HgO=2Hg+O?↑，2Ag?O=4Ag+O?↑
活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：
如 2Al?O?（熔化）=4Al+3O?↑
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