有三种金属单质有哪些_有三种金属单质
1.合金算金属吗
2.xyz三种金属单质,y能将z置换出来
3.现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应
4.铁,铜,铝三种金属单质,密度从大到小的排列顺序是_______,三种金属中导电能力最强的是________
5.现有X、Y、Z三种金属单质，根据下列叙述作出判断，这三种金属依次可能是（ ）①将X放入盐酸中，无任何
6.镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此
一、Na Mg Fe
二、2Na2O+O2=2Na2O2
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
钠遇水会发生剧烈反应，同时释放出大量的热,产生NaOH和氢气
合金算金属吗
| 金属单质A的焰色反应为**，应为Na，与水反应生成的气体甲为H 2 ，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl 2 ，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH） 3 ，则C为Fe，F为FeCl 2 ，G为FeCl 3 ， （1）由以上分析可知D为NaOH，乙为Cl 2 ，故答案为：NaOH；Cl 2 ； （2）①为钠与水的反应，为氧化还原反应，②为氯气和氢气的化合反应，为氧化还原反应，③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应，为氧化还原反应， ④为铁和盐酸置换氢气的反应，为氧化还原反应，⑤为氯气和氯化亚铁的反应，为氧化还原反应，⑥氢氧化钠与氯化铁的复分解反应，不是氧化还原反应， 故答案为：⑥； （3）①为钠与水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑， ③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应，方程式为2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑， 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O， 故答案为：2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑；2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O； （4）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，可观察到白色沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色， 反应的方程式为FeCl 2 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+2NaCl、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ， 故答案为：产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl 2 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+2NaCl；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ． |
xyz三种金属单质,y能将z置换出来
我们通常所说的金属指的是金属单质。
如黑色金属：铁、铬、锰三种
有色金属：铁、铬、锰以外的全部金属。
根据密度分类法：
轻金属：（密度小于4.5g/cm3）：钾、钠、钙、镁、铝等
重金属：（密度大于4.5g/cm3）：锌、铁、锡、铅、铜等
还可以把金属分为：
常见金属：如铁、铝、铜、锌等
稀有金属：如锆、铪、铌、钽等；
现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应
①若都为非金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，故①正确；
②若都为金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性，则单质的还原性：Y＞Z＞X，故②正确；
③若都为金属，单质的还原性：Y＞Z＞X，还原性越强阳离子氧化性越弱，则对应离子的氧化性：X＞Z＞Y，故③正确；
④若都为非金属，单质的氧化性：Y＞Z＞X，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱，对应离子的还原性：X＞Z＞Y，故④正确；
故选D．
铁,铜,铝三种金属单质,密度从大到小的排列顺序是_______,三种金属中导电能力最强的是________
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；
故选B．
现有X、Y、Z三种金属单质，根据下列叙述作出判断，这三种金属依次可能是（ ）①将X放入盐酸中，无任何
p=f/s
=mg/s
=密度*vg/s
体积相同,同时放在同1桌面上,对桌面产生的压强相等
则：铜
铁
铝与桌面的接触面积之比等于铜
铁
铝的密度比
即：8.9：7.8：2.7=89：78：27
镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此
①将X放入盐酸中，无任何现象，则X排在氢的后面；②Z在潮湿的空气中易锈蚀，说明Z在潮湿的空气中易与氧气反应；③将Y和Z分别放入XSO4溶液中，均有X析出，且Y的反应更快．则Y的活动性比X强．
A、Cu在氢的后面，Zn的活动性比铁强，铁在潮湿的空气中易生锈，故A正确；
B、铝在氢的前面，不符合题意
C、铜的活动性比铁弱，不符合题意
D、锌在氢的前面，不符合题意
故选A
标准状况下，2.8L氢气的物质的量=
| 2.8L |
| 22.4L/mol |
根据电子转移守恒可知，6g混合金属提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol，
故提供1mol电子需要混合金属的平均质量为6g×
| 1mol |
| 0.25mol |
镁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为
| 1 |
| 2 |
铝与盐酸反应表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为
| 1 |
| 3 |
铁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为
| 1 |
| 2 |
Fe提供1mol电子的质量大于24g，Mg、Al提供1mol电子的质量小于24g，故一定含有Fe，Mg、Al至少含有一种，
故选A．
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