金属单质只能做还原剂吗为什么_金属单质只能做还原剂吗

1.在化学反应中金属单质化合价只能升高是否正确

2.再氧化还原反应中,金属单质桌反应物时一定是还原剂

3.下列说法正确的是（　　）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还

4.下列说法正确的是 A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．Cl 2 溶于水形成

楼上说的太绝对了。

所谓氧化性强，是指容易从低价态变为高价态，金属单质一般都是还原剂，经过化学反应后自身被氧化成高价态，非金属则一般都是氧化剂，经过化学反应后自身被还原成低价态。对于一个化学反应，反应物的氧化性肯定强于生成物的氧化性，反应物的还原性也肯定大于生成物的还原性。比如：

Fe+Cl2----FeCl3

这个反应，反应物Cl2的氧化性肯定大于生成物Fe3+的氧化性。至于你说的第二个Hno3我没太认出来是什么化合物。不过应该记住上面那条就一切OK了。

楼主我帮你找了些比较详细的解释，可以参考一下：

物质氧化性、还原性强弱判断

物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。

一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱

由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

例1．对铁元素组成的物质而言：

氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐

还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐

二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱

1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。

例2．对金属活动性顺序表而言：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

活泼性（金属性）———→减弱

其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au

其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+

例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

活泼性（金属性）————→增强

其单质还原性：

Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba

其阳离子氧化性：

Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+

例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。如对第3周期金属而言：

Na

Mg

Al

活泼性（金属性）————→减弱

其单质还原性：Na＞Mg＞Al

其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+

2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

例5．对一般的非金属活动性顺序而言：

F

Cl

Br

I

S

活泼性（非金属性）————→减弱

其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

其阴离子还原性：

F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-

例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。如对ⅦA族元素而言有：

F

Cl

Br

I

活泼性（非金属性）————→减弱

其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

例7．对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。如对第3周期非金属而言：

Si

P

S

Cl

活泼性（非金属性）————→增强

其单质氧化性：Si＜P＜S＜Cl2

其阴离子还原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-

三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱

1．对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

例8．

FeCl3+Cu—→CuCl2+FeCl2

氧化剂

还原剂

氧化产物

还原产物

氧化性比较：Fe3+＞Cu2+

还原性比较：Cu＞Fe2+

例9．FeCl2+Cl2—→FeCl3

还原剂

氧化剂

氧化产物，还原产物

氧化性比较：Cl2＞Fe3+

还原性比较：Fe2+＞Cl-

综合例8和例9有：

其氧化性比较：Cl2＞Fe3+＞Cu2+

其还原性比较：Cu＞Fe2+＞Cl-

2．对原电池反应而言，均有：

还原性比较：负极材料＞正极材料；

氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子＜正极上得到电子的阳离子（或氧化剂）。

例10．用导线连接的铜锌二极，插入到CuSO4溶液中，可形成原电池。

负极（Zn）：Zn—2e=Zn2+（氧化）

正极（Cu）：Cu2++2e=Cu（还原）

氧化性比较：Cu2+＞Zn2+

还原性比较：Zn＞Cu

11．Fe-C合金在中性溶液中存在时，Fe易发生吸氧腐蚀，本质上属原电池反应。

负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）

正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-（还原）

氧化性比较：Fe2+＜O2

还原性比较：Fe＞C

例12．Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀，此为析氢腐蚀，本质上也属原电池反应。

负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）

正极（Cu）：2H++2e=H2↑（还原）

氧化性比较：H+＞Fe2+

还原性比较：Fe＞Cu

3．对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子，其氧化性越强。

如在一般浓度的电解质混合溶液中，在阳极的各离子放电顺序一般有：

S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-

则其还原性比较：

S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-

在阴极的各离子放电顺序：

Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…

则其氧化性比较：

Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…

四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱

1．与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）。

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

显然，从反应的条件可以看出与同一还原剂铜反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。

氧化剂氧化性比较：浓硝酸＞浓硫酸

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

从反应条件可看出，与同一还原剂Cu反应时，浓HNO3比稀HNO3易于发生。

氧化剂氧化性比较：浓HNO3＞稀HNO3

2．与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。

例15．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出，C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。

还原剂还原性比较：Cu＞C

在化学反应中金属单质化合价只能升高是否正确

A、金属单质只能失去电子，反应中作氧化剂，但是非金属单质有的化合价就可能升高，也可能降低，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既是氧化剂，也是化合价，故A错误；

B、NH3溶于水形成的溶液能导电，原因氨气与水反应生成的一水合氨能够电离出铵离子和氢氧根离子，导电的离子不是氨气电离的，所以氨气属于非电解质，故B错误；

C、电解质导电原因是电解质在溶液中能够电离出自由移动的离子，故C正确；

D、氯化氢溶液与氢氧化钠反应生成的是氢氧化铁沉淀，无法制取氢氧化铁胶体，实验室中氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热制取的，故D错误；

故选C．

再氧化还原反应中,金属单质桌反应物时一定是还原剂

A．元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，则在化学反应中某元素化合价升高，该元素一定被氧化，故A错误；

B．金属单质在反应中只能失去电子，所以金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故B正确；

C．非金属单质既能失去电子，也能得到电子，如Cl 2 +H 2 O═HCl+HClO，非金属单质可以是氧化剂，也可为还原剂，故C错误；

D．有气体生成的化学反应，不一定有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸为非氧化还原反应，故D错误；

故选B．

下列说法正确的是（　　）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还

A、因氧化还原反应中，金属只能失去电子，则属单质作反应物时，只能作还原剂，故A正确；

B、同素异形体的转化中有单质参加又有单质生成，但没有化合价的变化，则不属于氧化还原反应，即有单质参加又有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，故B正确；

C、弱酸的酸式盐既能与强酸反应、又能与强碱反应，还有弱酸对应的铵盐、氨基酸等，则与强酸、强碱都反应的物质不一定是氧化物或氢氧化物，故C错误；

D、如三价铁离子与铁反应时被还原能生成亚铁离子，则金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；

故选C．

下列说法正确的是 A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．Cl 2 溶于水形成

A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故A错误；

B．金属性与失去电子的难易有关，失去电子越易金属性越强，与失去电子的多少无关，故B错误；

C．从化合态到游离态，可能失去电子，也可能得到电子，如硫化物与二氧化硫的反应，元素可能被氧化，也可能被还原，故C错误；

D．氧化还原反应的实质为电子的转移，则氧化还原反应中一定存在电子的转移，故D正确；

故选D．